设计电池装置

（10分每空2分）（1）电解质溶液为氯化铁溶液
（2）负极材料铁，电极反应式 Fe – 2e ^- = Fe ²⁺
（3）正极材料石墨，电极反应式 2Fe ³⁺ + 2e ^- = 2Fe ²⁺

❺ 利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计原电池装置．（1）在框图中画出实验装置图，并指出：负极材料为_____

（1）由反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电内子而被氧化，
电极容反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，电解质溶液为FeCl₃，实验装置图可设计如下：，
故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活泼金属或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的物质的量为0.1mo，质量为6.5g，故答案为：6.5．

❻ 用稀硫酸、铜片、铁片制作的简易电池装置的实验结论

(2)氧化反应Cu2++=Cu Fe2+物质的量增多0.5molCu2+ 物质的量减少0.5mol

❼ 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．（1）该电池中OH-向______极移动（填“正”

（1）原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以氢氧根离子向版负极移动，故答案为：负权；
（2）该燃料电池中，通入甲醇的电极是分解、通入氧气的电极是正极，负极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O、正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）加入9.8g Cu（OH）₂固体能使电解质溶液恢复原状，n[Cu（OH）₂]=

9.8g

98g/mol

=0.1mol，相当于加入0.1molCuO和0.1molH₂O，根据Cu原子守恒得n（CuSO₄）=n[Cu（OH）₂]=0.1mol，则C（CuSO₄）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
根据O原子守恒得n（O₂）=n[Cu（OH）₂]=0.1mol，根据H原子守恒得n（H₂）=n[Cu（OH）₂]=0.1mol，
则气体体积=（0.1+0.1）mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：0.2mol/L；4.48L．

❽ 根据已具备的氧化还原反应知识和电学，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。

利用活泼金属与酸反应生成氢气的反应来设计 原电池
正极：铜
负极：镁
电解质溶液：柠檬汁
导线，金属夹 ，手电筒用小灯泡（或发光二级管），500ml烧杯

把柠檬汁放入烧杯中，将镁条和铜片分别以金属夹与导线相连接，导线用金属夹与发光二级管相连，再把铜片放入烧杯，将镁条放入烧杯中的液体里，注意金属面平行，，二极管会发光，，

❾ 用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡、果汁、500ML烧杯。设计一套电池装置。

在烧杯中加入果汁，把镁条用导线接在电灯负极，把铜片用导线接在正极，把铜片和镁条放入果汁

❿ 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．（1）该电池正极的电极反应式为：______；

（1）该燃料电池中，来正极源上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）得失电子相等条件下，将电极反应式相加即得电池反应式，所以得电池反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，故答案为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．