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溴乙烷的合成实验装置
发布时间：2023-02-08 18:46:56Ⅰ 制取1,2-二溴乙烷的实验装置及作用
一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在有浓硫酸、170°C的条件下反应生成专乙烯：
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、然后将乙烯通属入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。
三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）
四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。
五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）
副反应：碳化反应
六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。
七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。
Ⅱ 溴乙烷如何制备
第一个：混合乙醇、70%较浓硫酸，然后加入nabr，加热即可得到溴乙烷。可能的杂质：nabr被浓硫酸氧化生成溴。第二个：乙烯通入氢溴酸，发生亲电加成反应。如果实验室制备；因原料乙烯要用乙醇来制备，反而更加麻烦，但第一个反应产物有较多的杂质Ⅲ 溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm 3 ．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其
| （1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应， 可能发生的副反应有：2HBr+H 2 SO 4 （浓）
为减少副反应发生，可先加水稀释，防止HBr被氧化， 故答案为：水； （2）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，38.4℃，该温度下只有溴乙烷蒸馏出来， 故答案为：控制反应温度在100℃以内；38.4； （3）装置B的作用，可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝， 故答案为：冷凝回流乙醇和水； （4）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率， 故答案为：蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动； （5）溴乙烷可用水下收集法的依据是，溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，故答案为：不溶于水；密度比水大；防止倒吸； （6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br 2 的缘故，可用亚硫酸氢钠溶液洗涤除去，采用亚硫酸氢钠溶液，不用氢氧化钠，是为了防止C 2 H 5 Br的水解． 故答案为：B； |
Ⅳ 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知
（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，浓硫酸密度大于水，与蒸馏水混合时会放出大量热，所以混合时应该先加入蒸馏水，再加入浓硫酸，然后加入乙醇和溴化钠，
故答案为：蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠；
（2）根据加入的反应物可知，烧瓶中发生的反应为：①溴化钠与硫酸反应生成硫酸氢钠和溴化氢，反应的方程式为：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr、②乙醇与溴化氢反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；
（3）溴乙烷的沸点为38.4°C，通过冷水可以冷却溴乙烷，将溴乙烷由气态变成液态；由于溴乙烷不溶于水，所以冷却后混合液体会分层，溴乙烷密度大于水，在混合液的下层有油状液体，
故答案为：冷却溴乙烷由气态转变为液态；分层，下层为油状液体；
（4）A．NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故A错误；
B．溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故B错误；
C．溴单质和Na2SO3溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故C正确；
D．KCl和溴单质不反应，不能除去溴单质，故D错误；
故答案为：C；
（5）通过观察实验装置，可知b是安全瓶防止液体倒吸．锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管c是否堵塞．当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，
故答案为：直导管中有一段水柱；
（6）该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr等气体，防止大气污染，
故答案为：吸收HBr等气体，防止大气污染；
（7）A．乙醇在浓硫酸作用下反应发生消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后减少了生成的副产物烯和醚，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少Br2的生成，故B正确；
C．反应需要溴化氢和乙醇反应，浓硫酸溶解会使温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故C正确；
D．水在制取溴乙烷的反应中为反应产物，不是该反应的催化剂，故D错误；
故答案为：ABC．
Ⅳ 溴乙烷的制备实验中,安装的两次蒸馏装置有什么不同,
1、蒸馏是反应过程，使产物与底物分离。蒸出的物质比较杂，有正丁醇，正溴丁烷，水，溴化氢，丁醚等。
2、第二次是为了提纯，使正溴丁烷与为除去的杂质分离第一次蒸馏是反应过程，使产物与底物分离。
Ⅵ 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，
| （14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4
NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加热（4）有油状液体生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③② Ⅶ 溴乙烷的制备实验的步骤,考试需要用
在100mL圆底烧瓶中，加入10mL(0．17 m。1)95％乙醇及9 mL水，在不断振荡和冷却下，缓缓加入浓硫酸19 mL(0．34 m。1)，混合物冷却至室温，在搅拌下加入研细的溴化钠15 g(0.15 mo1)和几粒沸石，安装蒸馏装置，接受瓶里放入少量冰水，并将其置于冰水浴中。接引管的支口用橡皮管导人下水道或室外。 通过石棉网用小火加热烧瓶，使反应平稳地进行，直到无油滴滴出为止，约40 min，反应即可结束。 Ⅷ 溴乙烷的制备
溴乙烷的制备过程具体如下： Ⅸ （2014河南模拟）溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH
（1）根据图示装置可知，仪器B为蒸馏烧瓶，
52mL溴乙烷的物质的量为：
故答案为：79%． 与溴乙烷的合成实验装置相关的资料
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