氨气喷泉实验的实验装置

⑴ 氨水喷泉实验原理

就拿氨气氯化氢喷泉实验为例

氨气和氯化氢都极易溶于水 1体积的水可以溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢 因此二者都是极易溶于水的物质

用500ml干燥的圆底烧瓶收集满氨气(NH3),瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧,玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中(装置如图所示)。打开玻璃管上的止水夹,用手挤控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气接触,即可形成白色的喷烟 。烧瓶内压强减少，浓盐酸会进入烧瓶，产生白色喷泉。

只要是反应能够造成压强差的反应 都可以设计为喷泉实验 或者是易溶于水的气体、不易溶于水的气体 只要能对压强造成影响 就可以

实验原理图

⑵ 喷泉实验装置原理是什么

根据克拉伯龙方程(也称理想气体状态方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R为常数)。

要使P变小，可改变n、T、V中的一个变量。

所以减小气压的方法有三种：①减少气体的物质的量(n)；②降低气体的温度(T)；③增大气体的体积(V)。

减少气体的物质的量有两种方法：物理方法与化学方法。

物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。

对于用化学方法来减少气体的物质的量的方法又和气体的溶解度、吸收液的种类有关。

①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。

②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败

实验过程

实验者用滴管把少量的水挤入一个充满了氨气的干燥容器中。氨气溶解在水中，使容器内产生负压。因此更多的水在大气压的作用下从另一个入口处进入，产生喷泉效应。这一演示实验可用于向初学者介绍气体溶解度和气体定律等基本概念。

其他在水中具有相对较高溶解度的气体，例如氯化氢气体或二氧化硫气体，可用于替代氨气使用。

改进

改进之一是加入酚酞或紫甘蓝作为指示剂，产生彩色效果；另一种方法则是将氨气换成液体蒸汽（如水蒸气）。在这种情况下，实验者需要加热盛有少量水的容器，使之全部变为水蒸气，然后将容器快速降至室温。当其蒸汽压高于室温蒸汽压时，蒸汽会自发凝结为液态，从而产生相似的效果。

以上内容参考网络-喷泉实验

⑶ “实验室制取气氨气与演示喷泉实验”的实验设计方案

试管中加入Ca（OH）2和NH4Cl,导气管通入一个铁架台上倒置的插有胶头滴管的烧瓶中,烧瓶还有一个口连有带有止水夹的导气管插入水中,加热试管,反应一段时间后,关闭止水夹,将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,冷却一段时间,打开止水夹,就能看到喷泉了

⑷ 氨气的喷泉实验装置为什么要用热毛巾

胶头滴管里面装的是水而已,一开始的时候,圆底烧瓶里面充满了氨气,但是由于尖嘴管的口径很内小,所以氨气很难容扩散到尖嘴管里面而溶到水里,这样就很难产生压力差.但是当用胶头滴管将水挤入烧瓶时,那点水就足够溶解大量的氨气(氨气极易溶于水).产生一个比较客观的低压,从而使外部的水被大气压挤入,通过尖嘴管形成喷泉.
如果不用胶头滴管,用热毛巾的作用我想是提升瓶内温度而增大瓶内气压,把氨气挤入尖嘴管溶入下面的水中,这样也能产生一个低压,原理类似.

⑸ 高中化学氨气喷泉实验的流程和原理

操作方法用干燥的圆底烧瓶收集氨气，集满后用带玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的双孔胶塞塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里，烧杯里的水事先加入少量的酚酞试液，挤压滴管胶头，使少量水进入烧瓶。实验时应注意烧瓶必须干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且尽可能使氨气收集满一些。实验现象烧杯里的水由玻璃管吸入烧瓶形成红色喷泉。氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。人工固氮和天然固氮1、人工固氮 工业上通常用H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成氨。最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。 2、天然固氮 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下： 除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。

⑹ 下列图示是某课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。

(1)2NH 4 Cl+ Ca(OH) 2 4NO+6H 2 O、2NO+O 2 =2NO 2

⑺ 氨气引发喷泉的操作

略 (1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水； 极易溶于水，致辞使烧瓶内气体压强迅速减小，外界大气压将烧杯中水压入烧瓶，形成喷泉 (2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热， 受热膨胀，赶出导管内空气， 与水接触，即发生喷泉

⑻ 氨气的喷泉实验

在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。
在干燥的圆底烧瓶里充回满氨气，用带有玻璃管答和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。
实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

⑼ 求氨气喷泉实验的基本操作步骤 如题

高中化学第2册的氨这一节是这样讲的：
在干燥的圆底烧瓶力充满氨气,用带有玻璃管和滴管（滴管力预先吸入水）的塞子塞紧瓶口.立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液）,把实验装置装好后.打开橡皮管的夹子,挤压滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶.观察现象.
可以看到,烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色.
从上面的实验可以看出,氨极易溶于水,经试验测定,在常温,常压下,一体积的水中能溶解700体积的氨.