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⑺ 下图所示为实验室常用的实验装置： （1）写出带标号仪器的名称：① ...
（1）
长颈漏斗；集气瓶
（2）
B；C或E或C、E
（3）
A
；2KMnO
4
K
2
MnO
4
+
MnO
2
+
O
2
↑
；试管内没有放棉花，高锰酸钾粉末冲出导管进入水槽
（4）
防止部分二氧化碳气体溶于水；没有
⑻ 实验室有如下图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是：
答案为B。
A、用高锰酸钾制氧气时不需用二氧化锰做催化剂
C、不可选用Ⅳ收集氧气，因为氧气的密度比空气大，应用向上排空气法。
D、用V收集氧气时，应从导管b通入氧气。
⑼ 下图是实验室制取气体的常用装置。
解：（来1）由图示可知，标号仪器①是自长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4
△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀时；
用如图所示装置收集氧气，氧气应从a端导入；
（3）实验室用双氧水制取氧气，反应物的状态可认为是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B；发生反应的化学方程式为：2H2O2
MnO2¯2H2O+O2↑．
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否烧的更旺
故答为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4
△¯K2MnO4+MnO2+O2↑，防止高锰酸钾粉末进入导管，气泡连续均匀时，a；（3）B，2H2O2
MnO2¯2H2O+O2↑．
⑽ 实验室用右图所示的装置测定空气中氧气的含量,解释下列事实或现象
你应该是初学者，所以有许多可能还不能理解，即使我说了，有些可能还有困惑，选择性的理解一些吧：
1、这个实验是测定空气中氧气含量，是一个比较粗的（精确度要求不是很高），它的设计思路是：让红磷把空气中的氧气反应完，当然前提是红磷必须过量（所以后面有一句：红磷剩余，想表达的就是这个意思）。
第2，在这个实验中，红磷必须仅与氧气反应。因为如果红磷与其它物质也反应了，会干扰实验效果。如红磷与空气中其它成分反应了，那么减小的体积不仅是氧气，还有其它气体，那就无法测定氧气含量了。而在这里红磷就符合这个条件，它只与氧气反应。
另外，反应生成固体，因为固体与气体相比，它的体积可以忽略不计。而红磷与氧气，生成三氧化磷，正符合该实验的要求。
第3，红焰越来越小，这是由于瓶中氧气越来越少。这个你可以与另一实验相比：红磷在纯氧气中燃烧，现象主要剧烈的多。
第4，这个燃烧匙的材质问题。选铝不选铁，从性质来看铝比铁活泼，但事实上，铝表面本身有一层致密的氧化膜，会防止它与氧气反应，而铁就不行，在温度高的时候会与氧气反应。虽然不影响实验效果，但这个器材就有可能被毁，这符合我们一般设计实验的要求。
第5，补上一句，由于气体热胀冷缩现象非常明显，所以要比较氧气消耗前后体积变化，必须在相同温度下。红磷与氧气反应剧烈放热，会使气体胀膨，会影响实验效果。没看到你们教材上到底怎样设计的，但从我接触的实验来看，一般都用到了水，所以气体降温效果还是不错的
希望你能看懂我说的