某学生设计如下装置测定一种铁的氧化物

㈠ 用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示．根

（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应，方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，所以可用氢氧化钠溶液除二氧化碳，故甲装置的作用是除去（或吸收）二氧化碳；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸．除二氧化碳时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除二氧化碳再干燥，如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验会有影响，使水蒸气的含量增加；
（3）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气；戊装置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀，故该还原性气体是一氧化碳．；
（4）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量；戊装置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳夺取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一个氧原子来自铁氧化合物，占二氧化碳质量的

㈡ 用下图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：

（2）由题意可知生成二氧化碳的质量为
688.2 g-686 g=2.2g
方法一：
二氧化碳中含有氧元素的质量为
2.2g×16×244×100%=1.6g
其中铁的氧化物中的氧元素的质量为1.6g×12=0.8g
铁的氧化物中铁元素的质量为23.6g-20g-0.8g=2.8g
铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为2.8g：0.8g=7：2．
方法二：设该氧化物的化学式为FexOy．
FexOy+yCO 高温 . xFe+yCO2
56x+16y 44y
3.6g 2.2g
56x+16y44y=3.6g2.2g
xy=11
该铁的氧化物为FeO．则该物质中铁与氧的质量比56：16=7：2．
答：铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：2．

㈢ 用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比

铁：氧质量比为7:2。分析如下：

反应原理是一氧化碳还原铁的氧化物，生成二氧化碳和铁单质（方程式就不写了）。也就是说，CO变为CO2所多出来的那一个氧原子，都是来自铁的氧化物中的氧。因此可以通过CO2生成的质量，推算出铁的氧化物中氧元素的质量。
接下来就好算了，差量法算出 m(CO2)=688.2-686=2.2g，n(CO2)=2.2/44=0.05g。那么其中【一个】氧原子的质量为0.05*16=0.8g。于是乎，在铁的氧化物中，氧占的质量就是0.8g，剩下都是铁。铁的质量m(Fe)=23.6-20-0.8=2.8g
综上所述，m(Fe):m(O)=2.8:0.8=7:2

㈣ 测定某铁的氧化物的化学式,用如图所示装置进行实验,并将实验数据记录如下

您好，很高兴为您解答！

装置（1）洗气瓶是为了吸收通入的一氧化碳中可能混有的二氧化碳，以保证实验准确；

装置（4）酒精灯的作用是将过量的一氧化碳气体点燃，以免尾气污染空气。

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㈤ 某学习小组用如图所示装置测定某铁的氧化物的化学式,实验记录如下

铁的氧化物质量=23.6-20=3.6g
石灰水增加的质量等于生成的CO2的质量
所以生成2.2g CO2，由于CO生成CO2得到了一个O原子
所以铁的氧化物中O元素质量=2.2/44 * 16 = 0.8g
Fe质量=3.6-0.8=2.8g
所以此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比 = 2.8:0.8 = 7:2

不足之处：石灰水可能吸收空气中的CO2，使实验造成误差。
改进：将石灰水改成碱石灰，装在密封管内。

㈥ 某兴趣小组用一氧化碳（含少量二氧化碳）来测定一种铁的氧化物（FeXOc）的组成，实验装置如下图所示：根

（j）其中甲装置装NaOH目的是将五氧化碳（含少量二氧化碳）中的二氧化碳除去，以免影响实验结果；其CO₂与NaOH 反应生成Na₂CO₃和水，故化学方程式：
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O&nbyp;&nbyp;&nbyp;
（2）当丙装置中的铁的氧化物（Fe_XO_Y）全部被还原后，剩余固体的质量为j6.8g，可知生成的铁的质量为j6.8g；又测得丁装置的质量增加kjk.6g，可知生成的CO₂质量为jk.6g；根据题意可得：
YCO+Fe_XO_Y