测一个物质的实验装置

『壹』 如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是

（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，
故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，
故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．

『贰』 同学设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．（1）当打开K1、关闭K2时，利

（1）由于装置II中，进入气体的导管比较短，因此只能收集密度比空气小的气体，故可利用锌与稀硫酸反应制取氢气；
（2）验证二氧化碳用澄清的石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，所以可填澄清石灰水或氢氧化钙溶液；
（3）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行；
（5）二氧化锰不溶于水，所以要回收二氧化锰，可先进行溶解、然后过滤，并洗涤、干燥；
（6）根据装置特点还可用来测定生成气体的体积、作为洗气装置等，具体操作为：C中装水，导管尾处接上量筒，关闭K₂，打开K₁可以测定产生O₂的体积
或D中装上浓硫酸，关闭K₁，打开K₂可以干燥O₂；
故答案为：（1）②；
（2）澄清石灰水或氢氧化钙溶液；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）生成CaSO₄微溶，覆盖在未反应的大理石表面，阻止反应进一步进行；
（5）bcda；
（6）C中装水，导管尾处接上量筒，关闭K₂，打开K₁可以测定产生O₂的体积．
或D中装上浓硫酸，关闭K₁，打开K₂可以干燥O₂（答案合理即可）

『叁』 图为测定空气中氧气含量的实验装置图．（1）如图实验中发现氧气的体积分数偏低，原因是什么（2）改正后

题目是通过木炭试图探究出空气中氧气的含量．这里需要明确可用于该实验的药品需要满足的条件：本身不是气体能够燃烧且对应产物不是气体，这是对选用物质的性质要求，量的要求是过量．
（1）实验中使用木炭来进行该实验，对于造成结果偏低，主要考虑木炭燃烧对应的产物为二氧化碳气体，导致装置内气压不能明显改变，无法使外界液体进入装置内所造成．这是根本原因．
（2）关于氮气性质的推测，由于在装置内氧气和红磷发生反应，而氮气剩余下来，说明氮气不和氧气反应，也不支持燃烧．同时由于打开止水夹后水进入装置内，而氮气依旧安然无恙，所以氮气不能溶于水也不和水反应反应．在回答时可以概括，也可以分开回答．审题时要注意没有要求回答如何改进该实验，避免答非所问．
故答案：
木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致装置内气压无明显变化，外界气体不能等体积进入补充；氮气不和氧气反应，也不能支持红磷的燃烧，不溶于水，也不和水反应等等．

『肆』 小学科学实验仪器分多少种多少类

分6个种类，类别如下：

『伍』 探究空气中氧气含量的实验装置

（1）①作此实验，装置的气密性必须要好，检查装置的气密性的方法是：固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能回复到原处，说明装置气密性良好；
②实验中测定的氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有：铜丝量不足，装置气密性不好；
③这个实验可以证明空气是混合物，原因是：注射器内空气未完全消耗；
（2）红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数．
①集气瓶中剩余气体主要是氮气，氮气具有性质较稳定、难溶于水的性质；
②认真比较（1）、（2）两种测定空气成分的方法，（1）实验装置的方法更好一些，因它更环保；
③通过上面两种方法的研究、总结，可以得出这样的看法，测定空气中氧气含量时，首先要选取一种合适的物质，这种物质只能和空气中的氧气反应，生成物最好是固体物质通过观察现象来得出相应的结论．
故答案为：
（1）①固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能能回复到原处．说明装置气密装置气密性良好（其他合理做法也可得分）；
②铜丝量不足；加热温度不够；装置气密性不好；未完全冷却至室温就读数（或其它合理说法任写两点）；③混合物；注射器内空气未完全消耗（说法合理即可）
（2）①氮气；性质较稳定、难溶于水；②（1）更环保或更精确（任写一点）；③氧气；固体；

『陆』 测量物体平均速度的器材还能用于什么实验

由v=x/t可知，测量物体的平均速度的器材应为刻度尺，计时器。
刻度尺是以长度单位为标准作刻度记号，测量物体长度的工具。可以用来做一切需要测量长度的实验。
计时器，是利用特定的原理来测量时间的装置。计时器可以用来帮你解决这些问题。操作界面简便易用，提供了基本的计时控制功能，包括：开始计时、停止计时、继续计时、操作界面简便易用复零、调整计时。可以用来做需要计量时间的实验，比如自由落体，平抛运动，等等。

『柒』 如图是“探究物质的熔化规律”的实验装置．实验时先将固体物质和温度计分别放入试管内，再放入大烧杯的水

（1）待温度升至40℃时开始，每隔一分钟记录一次温度，将所测的温度填入对应的时间内．

时间/min	0	1	2	3	4	…
温度/℃	40

（2）使用温度计测量液体的温度时，视线要和液面相平，B符合这种情况；温度计的分度值是1℃，液面在40℃以上8格处，示数为48℃；因为该物质在熔化过程中温度是不变的，这种物质就是晶体．
（3）试管中的物质是靠烧杯中的水加热的，试管底的温度比较高；实验时若温度计的玻璃泡碰到试管底部，温度计反映的是试管底的温度，因此测得的温度值偏大．
故答案为：（1）如表；（2）B；48；晶体；（3）大．

『捌』 如图是探究物质吸热能力的实验装置图，在两容器内分别装入质量相同的水和煤油，用两个相同的电加热器加热

（1）比较1、2的实验数据，都是水，质量相同，升高不同的温度，吸收的热量专是不相同的属；
（2）比较1、4的实验数据，质量相同，但物质的种类不同，吸收相同的热量，升高的温度是不相同的；
（3）比较2、4的实验数据，质量相同，但物质的种类不同，升高相同的温度，吸收的热量是不相同的．
（4）加热时，用玻璃棒不断的搅拌，可以使水和煤油受热均匀；
相同的酒精灯加热相同的时间，酒精灯放出的热量就是相等的，水和煤油吸收的热量也就是相等的，水和煤油吸热的多少是通过加热时间来反映的．
故答案为：
（1）不同；（2）不同；（3）质量相等的不同物质，升高相同的温度时，吸收的热量不同；（4）水和煤油受热均匀；加热时间．

『玖』 熔化过程用到的测量

（1）在实验中要用到温度计测量物质的温度，需要用秒表测量熔化的时间；
（2）由图可知，物质在熔化过程中保持一定的温度不变，即有一定的熔点；因此该物质是晶体；该物质的熔点是48℃；
（3）利用水浴法加热，不但能使试管受热均匀，而且物质的温度上升速度较慢，便于及时记录各个时刻的温度；
（4）加热到10min时，该物质正好在熔化的过程中，所以是固液共存态；
（5）由图可知，物质从第6min开始熔化，第14min结束，所以熔化的时间为14min-6min=8min．
故答案为：（1）温度计； 秒表；（2）晶体；熔化过程温度保持不变；48 （3）受热均匀（变化过程缓慢）；（4）固液共存；（5）8．

『拾』 测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此

溶解热测定 实验装置可以测定放热反应热效应，通过比较溶剂溶解前后的温度差异版，然后根据Q=CmΔt来求权出热量的转化值，不过这样导致散失的热量无法统计，可以定性分析，但不是用于定量分析。
物质的溶解：
物质的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。

本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。