① 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是____
（1）装置图中D是干燥管上部容积较大，倒吸的液体会靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，AB中浓氨水中溶解氧化钙放热，氨气挥发出来，通入氯化铝溶液中足够长的时间后，反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于氨水溶液，C中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：产生白色沉淀；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
② 氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙一旦接触到水就发生反应生
【探究一】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以乙同学的猜想是正确的；
【实验装置】：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）气体要经过B、C，所以应该连接U形管，应在B、C之间连接图2中的②装置；
（3）浓硫酸具有吸水性，图1D装置中浓硫酸的作用是：防止空气中的水进入C中；D装置中F导管的作用是：根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度；
[实验步骤]：实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，②打开分液漏斗活塞，①加热反应一段时间，④停止加热，充分冷却，③关闭分液漏斗活塞；氢气实验前应该先验纯，所以为了安全，应在步骤①前增加在F导管口收集氢气进行验纯；
[实验拓展]：钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙溶液显碱性也能使滴入酚酞后显红色，故他的结论不正确．
故答案为：【探究一】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
【探究二】实验室模拟制取氢化钙
【实验装置】
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）②（3）防止空气中的水进入C中；根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度；
【实验步骤】②①④③；在F导管口收集氢气进行验纯；
【实验拓展】不正确，因为钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气．
③ 某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量． （1）甲同学设计图1装置进行实验．实验过
（1）用图1装置进行实验时，由于红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将水沿着导管压入集气瓶中．
（2）根据课本知识可知硫在空气中燃烧的现象是：淡黄色的硫粉燃烧，放出大量热，发出淡蓝色火焰，产生一种有刺激性气味的无色气体．
由于生成的二氧化硫被氢氧化钠溶液全部吸收，因此会造成瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将水沿着导管压入集气瓶中，流入水的体积约占瓶内空气体积的 ．
（3）该设计方案的优点是装置始终密闭，不会改变试管内气体的成分，此实验过程中磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为磷+氧气 | 点燃 |
④ 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入
（1）二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，
二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；
（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，丁同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3；
（1）注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故乙同学猜想是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在；
[物质鉴别]：根据氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行实验．
故答案为：（1）澄清石灰水倒流入锥形瓶中，锥形瓶中溶液变浑；
（2）不能；因为也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸，而使石灰水倒吸入试管，碳酸和石灰水反应生成了白色沉淀；
（3）NaOH、Na2CO3；
（1）乙同学猜想是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在；
[物质鉴别]： | 化学方程式 | | 试剂1：碳酸钠溶液 | Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | | 试剂2：适量二氧化碳 | Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
⑤ （1）某同学用图1装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。在A、B瓶中都盛放足量
（1）除CO 2 气体 ； B瓶中澄清石灰水无明显变化 Ca(OH) 2 +CO 2 ===CaCO 3 ↓+H 2 O （2）④③①②③（或④①③①②③）
⑥ 我们常用图1装置进行实验：（1）写出图1中仪器的名称①______②______；（2）实验室制取氧气的发生装置是
（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A或B；C；D；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：B；D；
（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，如果该溶液未变质，应该观察到的现象是：有大量的气泡冒出，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成水；将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体是氧气；故答案为：①催化作用；②有大量的气泡冒出；水；③氧气；
（5）若用图3装置进行“排空气法”收集制取的H2，则气体从短管进，因为氢气的密度比空气小；若收集氧气，则气体从长管进，因为氧气的密度比空气大；若再用水把氧气排出来，则水从长管进；故答案为：短管；长管；长管；
⑦ 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下： + 2KMnO 4 +KOH+2MnO 2 ↓+H 2 O + HCl +KCl实验时将一
⑴分液漏斗蒸馏⑵过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气 ⑶得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤抽气泵和安全瓶 ⑷96%（每空2分，共12分）
⑧ 为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：小华：采用图1装置进行实验．（燃烧匙中药品
（1）红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气 | 点燃 |
⑨ 某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．（1）甲同学设计图1装置进行实验．实验过程
（1）用图1装置进行实验时，由于红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将水沿着导管压入集气瓶中．
[实验过程]②玻璃棒下端是热的，能引燃白磷，所以，玻璃棒的作用为点燃白磷；
③白磷燃烧的现象为：放热，生成大量白烟，反应的符号表达式是：4P+5O2 | 点燃 | .
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