kno3水溶液蒸发装置的设计

① KNO3的杜林曲线

http://jpkc.hfut.e.cn/common/hgyl/kechengshejiyangben.htm

② 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和。试计算：（1）

解：（1）设该温度下KNO3的溶解度为X
根据题意可知：该温度时，10克水中溶解10克硝酸钾所得溶液为饱和溶液。
则10g：10g=100g：X
X=100g
（2）设原来不饱和KNO3的溶液中含硝酸钾的质量为X
（100g+100g）：100g=（200g-10g）：X
X=95g
原来不饱和KNO3的溶解中溶质的质量分数=95g/200g*100%=47.5%
（3）95g硝酸钾的物质的量n=95g/101g/mol=0.94mol
硝酸钾溶液的体积V=200g/1.1g/cm3=181.8cm3=181.8ml=0.1818L
溶质的物质的量浓度=0.94mol/0.1818L=5.17mol/L

③ 20℃时，将某KNO3饱和溶液恒温蒸发，第一次蒸发10克水析出2克晶体，第二次蒸发10克水又析出3克晶体，

析出3克晶体
第一次析出晶体前的溶液并不一定是饱和溶液
而当恒温蒸发水析出晶体后的溶液一定就是饱和溶液
所以第二次析出前的溶液是饱和溶液
当再次恒温蒸发相同质量的水时
析出的晶体就一定等于第二次析出晶体的质量

④ 100kg含37.7%(质量分数)KNO3的水溶液在真空结晶器中绝热自蒸发3.5kg水蒸汽,

化工原理下 P214

设结晶质量x
KNO3质量守恒列方程式如下
（100-x-3.5）*23.3%+x=100*37.7%
解得x=19.8 kg
设进液温度y
水汽化--吸热
结晶---放热
能量守恒列方程式如下
100*（y-20）*2.9+19.8*68=2446*3.5
解得y=44.9 ℃

⑤ 工业硝酸钾的制备实验原理

工业硝酸钾的制备实验原理：制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。

硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变。

含量分析：

精确称取试样约0.4g（预经105℃干燥4h），溶入盛于500mL圆底烧瓶中的300mL水中。加德瓦达合金粉3g和40%氢氧化钠溶液15mL后，将防溅球和冷凝器与烧瓶连接。在受器中放0.1mol/L硫酸50mL，静置2h，蒸馏，至馏出液250mL，用0.1mol/L氢氧化钠滴定过量硫酸，用3滴甲基红-亚甲蓝试液（TS-150）作为指示剂。同时进行空白试验，并作必要修正。

⑥ KNO3制备过程为何每次都要蒸发浓缩至原体积的2/3蒸发过多或过少对实验结果有

蒸发过多，如果直接通过蒸干的方式的话，可能会导致硝酸钾的分解，会出现一些亚硝酸钾的成分。
而蒸发过少的话，就会导致最后的残留母液量过多，也会造成原料的浪费。