多孔塑料板实验装置图

.

4. 某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）利

（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H₂使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，
故答案为：H₂、NO；
（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，将氯气滴入品红溶液中溶液褪色，实验Ⅰ结论合理；氯气中含有氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理，
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的；
（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁，
故答案为：ab；c；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

5. 化学实验带小孔的塑料片怎么控制物质反应随时停止或开始的

图A是带有孔塑料板，可以使反应随时发生随时停止。反应时打开弹簧夹，液体由漏斗中流下固体药品接触反应发生，反应停止时，关闭弹簧夹，产生的气体排不出去使容器内压强增大，将液体压回到长颈漏斗，液体药品与固体药品脱离反应停止。

你们老师说的有一定道理，对于A来讲只能使反应随时发生随时停止，不能控制反应速率；

对于B、C既可以使反应随时发生、随时停止，同时也能控制反应速率，想使反应发生时，B、C可向反应容器中滴加液体，如果是反应慢可以多滴点，反应快了可少滴点，想使反应停止，可停止滴加液体药品，所以对于B、C来讲既可以使反应随时发生、随时停止，同时也能控制反应速率。

希望我的回答能对你有帮助！

6. 化学试验中试管里的有孔塑料板怎样控制反应的发生与停止

多孔塑料板只是放置颗粒状固体药品，关键还是导气管胶皮管的弹簧夹，打开弹簧夹酸液下来就会和锌粒接触发生反应，生成氢气，当夹上弹簧夹产生的气体就无法导出会对液体形成压强，从而将酸液向下压回长颈漏斗，当液体与固体分离时，停止反应。气液平衡。想继续反应则只需再次打开弹簧夹，液体再次与锌粒接触发生反应。所以通过弹簧夹的控制可以随时控制反应的发生与停止。这就是此装置制取气体的优点。 供你参考，祝您进步，请采纳!谢谢

7. 用锌粒与稀硫酸制氢气的实验装置

（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板上加锌粒，再通过长颈漏斗倒入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）图示方法是排水法收集气体，氢气可用排水法收集是因为氢气难溶于水；
（3）该装置可通过止水夹的关闭控制反应的随时发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将硫酸压入长颈漏斗，反应终止；实验室制取二氧化碳用大理石和盐酸常温反应，不需加热，也可用此发生装置；
（4）实验室制取大量CO ₂ 气体不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 稀硫酸和大理石反应生成CaSO ₄ 微溶于水，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，所以可用于制取二氧化碳；
故答案为：（1）锌粒；通过长颈漏斗倒入稀硫酸；Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）排水法；氢气难溶于水；
（3）能随时控制反应的发生和停止；可以；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，也不需加热；
（4）碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，故可用于制取二氧化碳．

8. 九年级化学怎样区别反应速率和反应的发生与停止的实验装置

图二锌和稀盐酸制取氢气液体为盐酸，上面是有孔塑料板，有孔塑料板上是锌，要反应的话把塑料板放下去，停止反应就把塑料板放到液面以上图是自己画的，有点丑，囧

制取二氧化碳的装置：在参考资料上，如图，分液漏斗可以控制反应的速率

现在明白了吧困！！

9. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）利

（1）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，中学化学中常见的有：H₂、CO₂、H₂S等，故答案为：H₂、CO₂、H₂S等；
（2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故答案为：不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（3）验证Cl^-和Br^-的还原性强弱可根据反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂设计实验，在A装置中制备氯气，生成的气体通入到装有溴化钠溶液的C中，如烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，
故答案为：在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴；
（4）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（5）浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，装置验证NO₂与水的反应，要先关闭a、b，然后用微热法使试管中气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，
故答案为：a、b；c；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中；
（6）NO₂和O₂混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体，设NO₂和O₂混合气体的物质的量为10mol，
若剩余气体为氧气，设参加4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO₂为4x，即：5x=9mol，x=1.8mol．即氧气为2.8mol，V（NO₂）=7.2mol；
混合气体的总质量为7.2molNO₂与2.8molO₂的质量之和为7.2mol×46g/mol+2.8mol×32g/mol=420.8g，平均摩尔质量

420.8g

10mol

=42.08g/mol，平均分子量42.08；
若剩余气体为NO气体，试管9/10充满水，则剩余1molNO，根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，说明过量的NO₂为3mol，反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的气体总体积为7mol，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO₂为4y则有5y=7mol，y=1.4mol，即此时氧气为1.4mol，V（NO₂）=8.6mol；
混合气体的总质量为8.6molNO₂与1.4molO₂的质量之和为8.6mol×46g/mol+1.4mol×32g/mol=440.4g，平均摩尔质量

440.4g

10mol

=44.04g/mol，平均分子量44.04；
故答案为：42.08或44.04．

10. 如图三种实验装置的优点及反应过程

甲图可以控制反应的速率，只需加液体，当液体溢出水杯，反应开始；乙和丙图可以控制反应的发生和停止，上下移动铜丝或多孔塑料板控制反应的发生和停止。

望采纳！！！！！！！！！！