实验室收集发生装置的条件

Ⅰ 选择制取气体的发生装置应该考虑的因素

制取气体的话，一般不考虑气体的因素，而是考虑反应物的因素，而收集气体的话
排空气法要靠虑气体的密度，从而选择向上或向下排，排水法的话要考虑气体的水溶性，按容不容易溶于水要考虑是否将导管插到液面以下，还可以用排某物质的饱和溶液，这样效果是一样的

Ⅱ 实验室制取气体发生装置，收集装置的选择依据

（1）实验室制取气体时，选择气体发生装置的依据是 ：
反应的条件和 反应物的状态（2）收集装置的选择依据：
．生成物是否与水反应和气体与空气的密度大小关系

Ⅲ 实验室里收集气体时如何确定气体的发生装置

确定气体的发生装置的方法：
1.看反应物的状态（有液体时，试管口不能向下倾斜，只有固体时，试管口应略向下倾斜）
2.看反应条件（需要加热时，要用酒精灯；不需要加热时，不用酒精灯）
确定气体的收集装置的方法：
根据气体的水溶性及密度大小来确定（能溶于水的不能用排水法收集，密度比空气大的用向上排空气法收集，密度比空气小的用向下排空气法收集）

Ⅳ 实验室制取氧气的发生装置的选择:与反应物的状态,反应条件有��

发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计收集装置是根据气体的性质回而决定；
例如：过氧化答氢在二氧化锰催化剂作用下制取氧气，就选用液体+固体、不需要加热的发生装置；如果是加热高锰酸钾或者氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气，就选择固体加热的实验装置。

Ⅳ 实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置,收集装置分别是

二氧化碳的实验室制法.
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.
2、条件：常温.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生.
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯.
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快.
4、收集方法：
根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.
5、装置：
根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.

Ⅵ 实验室制取气体时,选择发生装置和收集装置要考虑的依据分别是什么

要考虑制取气体的密度与是否溶于水.这样可以选择向上（向下）排空气发,或者排水发,若溶于水也能用排HCL发.

Ⅶ 实验室制取气体时,选择发生装置和收集装置要考虑的依据分别是什么

发生装置要考虑是固固反应还是固液反应等
收集装置要考虑如何滤去其中杂质及如何收集保存（如与空气的比重）

Ⅷ 制取气体选择发生装置的依据是什么

依据如下：

依据是反应物的状态和反应条件。实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件。气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法。

简介：

在化学反应中，能参加反应的物质叫做反应物，指的是某一化学反应中可以被消耗的物质。化学反应涉及的溶剂和催化剂，不算作反应物。

写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。一般说，开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。