⑴ 氨气是一种显碱性的气体．为了证明氨气是跟氢气一样（加热时）具有还原性的一种气体，实验装置如下图：将
（1）在加热条件下氨气能与氧化铜反应生成氮气、铜和水，故反应的化学方程式为2NH3+3CuO
| △ | .
⑵ 氨气与氧化铜反应获得铜和氮气以及检验未反应的氨气的装置连接顺序
干什么？你要答案？
ⅰ⑴2nh3＋3cuo
n2＋3cu＋3h2o
⑵naoh固体吸水及溶解产生的热利于氨气的逸出。
⑶c
⑷黑色粉末变为光亮的红色固体。
⑸将反应剩余的氨吸收，防止f中的水蒸气进入d中，引起测量误差。
⑹3a/22.4
9a/11.2b
ⅱ1
mol/l
4.48
l
⑶ 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜,氮气和水,利用下图的实验装置可测定氨分子的组成
干什么？你要答案？
Ⅰ⑴2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
⑵NaOH固体吸水及溶解产生的热利于氨气的逸出。
⑶C
⑷黑色粉末变为光亮的红色固体。
⑸将反应剩余的氨吸收，防止F中的水蒸气进入D中，引起测量误差。
⑹3a/22.4 9a/11.2b
Ⅱ1 mol/L 4.48 L
⑷ 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成。
氨气是碱性气体，五氧化二磷是酸性干燥剂（P2O5+6NH3+3H2O===2(NH4)3PO4）
⑸ 氧化铜与氨气反应后，装置浓硫酸的作用《在浓硫酸装置之前还有一个碱
浓硫酸
在反应器后加的装置，一般是吸收尾气；
在反应器前加的装置，一般是干版燥气体，
但是在这权个应该不是干燥用的，氨气不能用浓硫酸干燥
如果是用强碱制取氨气后，后面连接通过浓硫酸，氨气会被吸收，那装置肯定连接错误
⑹ 已知NH3具有还原性，与灼热的CuO反应可生成两种单质．某学习小组用下列装置完成并验证该反应．（1）装置
（1）装置Ⅰ是制备氨气的发生装置，实验室制备氨气的试剂是固体氯化铵和氢氧化钙，通过加热反应生成氨气；
故答案为：制备氨气，NH4Cl和Ca（OH）2；
（2）装置B中氨气与灼热氧化铜反应可以生成两种单质，应是氨气还原黑色氧化铜为红色铜，氨气被还原为氮气，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO | △ | .
⑺ 以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题： （1）写出图中标号的仪器名称：a______；b______
（1）熟记常用仪器的名称可知a为长颈漏斗；b为试管．
（2）实验室制氧气的三种方法中只有分解过氧化氢溶液这种方法选用固-液不加热型的发生装置，过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．故答案为：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑
（3）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氨气的密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集．故答案为：B E
（4）将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨气极易溶于水，氨气溶于水后，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水被压入集气瓶，所以集气瓶内的液面上升；氨水显碱性，酚酞溶液遇碱溶液变红，所以集气瓶内的溶液由无色变为红色．故答案为：集气瓶内的液面上升 集气瓶内的溶液由无色变为红色
（5）空气中含量最多的气体是氮气，氨气和氧化铜加热生成铜、水和氮气．故答案为：2NH 3 +3CuO 3Cu+3H 2 O+N 2 |
⑻ 氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与
（1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2  N 2 ↑+3Cu+3H 2 O
⑼ 氧化铜与氨气反应装置后加碱石灰干燥器的作用是什么
反应：CuO + H2 = H2O +Cu第一个碱石灰干燥剂是用于吸收反应后生成的水，
反应前后质量的增加量就是生成的水的质量，通过水的质量求反应的氧化铜的相关的量。因为反应中氢气是在不断通入的，所以这个反应容器不是饿密闭容器，与大气相通的，氢气要排除出去。
但是如果相通就难以避免空气中的水分和CO2会进去而被第一个碱石灰干燥剂吸收使得测得的质量会偏高，因为第二个碱石灰干燥剂的作用是吸收空气中的水分和CO2,保证实验的准确性
⑽ 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置
（1）化学方程式： 2NH 3 ＋3CuO NH 4 ＋ ＋OH － 。
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N 2 ↑+3Cu+3H 2 O