⑴ 某化学课外活动小组通过实验研究NO 2 的性质。已知：2NO 2 ＋2NaOH＝NaNO 3 ＋NaNO 2 ＋H 2 O利用下图1所
（14分）（1）Cu＋4H ＋ ＋2NO 3 － ＝Cu 2 ＋ ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O（2分） （2）a（2分） （3）C装置中混合气体颜色变浅（其它合理答案酌情给分）（2分） （4）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢（未使用催化剂、未加热等答案合理即给分）（2分） （5）缺少尾气吸收装置（2分） （6）EDBF或FBDE（2分）；2NO 2 +Na 2 O 2 ＝2NaNO 3 （2分）
⑵ 某化学课外活动小组通过实验研究NO 2 的性质。已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO 3 + NaNO 2 +&...
（1）Cu+4HNO 3 (浓)===Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案也可）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO 2 能被Na 2 O 2 还原（其他合理答案也可）
（6）①EDBDF或EDBF ；②2NO 2 +Na 2 O 2 ===2NaNO 3 |
⑶ 用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全
（1）2NaClO 3 +4HCl=2ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+2H 2 O+2NaCl．
（2）2NaClO 2 +Cl 2  2ClO 2 +2NaCl；无有害气体生成，产品易分离．
（3）①60℃水；冰水．
②氢氧化钠溶液． |
⑷ 如下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体
a、抄d、e、h h NH 3 是碱性袭气体，不能用碱性的碱石灰吸收 g
⑸ 某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用图1所示装置探
（1）利用装置中的压强变化和液面变化设计检查方法，关闭K2，向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，开始有水滴下，后来五水滴下，证明装置气密性完好；
故答案为：关闭K2，向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，开始有水滴下，后来五水滴下，证明装置气密性完好；
（2）A装置是制备氨气的发生装置，制备的氨气是碱性气体，干燥选择碱石灰；E装置是制备二氧化氮气体的装置，二氧化氮气体干燥应选择中性干燥剂如无水氯化钙等；
故答案为：碱石灰；无水氯化钙；
（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，氨气被二氧化氮氧化生成氮气和水，
反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅，8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（4）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，
故答案为：缺少尾气吸收装置；
（5）分析假设得到，NO2能被Na2O2氧化，故答案为：NO2能被Na2O2氧化；
（6）①验证假设2，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用F装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF，
故答案为：EDBDF或EDBF；
②B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案为：2NO2+Na2O2═2NaNO3．
⑹ 为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，根据如图装置回
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，故答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO+CuO | 高温 | .
⑺ 某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。 （1
（1） NH 4 HCO 3 或(NH 4 ) 2 CO 3 ；e、f、g、h
（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 ；②在D后增加一个尾气吸收装置
（3）①吸收CO 2 和水蒸气，并生成O 2 ；
②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 |
⑻ 某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请
（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，
故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
（2）利用装置A，可制取的无色气体；
A．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故A符合；
B．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故B不符合；
C．可以制备CO2 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；
D．NO2是红棕色气体，故D不符合；
E．C2H4 是利用乙醇和浓硫酸加热反应制取，故E不符合；
故选AC；
（3）装置B吸收氨气中的水蒸气，避免水蒸气影响后续反应，故答案为：吸收水干燥NH3 ；
（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是无尾气吸收装置，氨气是污染性气体不能排放到空气中，故答案为：缺少尾气处理装置；
（5）红色物质为铜和氧化亚铜，所以假设为可能只含铜、或只含氧化亚铜、或铜和氧化亚铜混合物，故答案为：只含Cu2O；
（6）乙同学取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化说明是铜，故假设①正确；装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：3CuO+2NH3 | △ | .
⑼ 某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：（1）该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气
（1）①装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，是分液漏斗中a的液体加入烧瓶b中迅速发生反应生成氧气，可以用水滴入过氧化钠中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化氢滴入固体二氧化锰中反应生成氧气，2H2O2 | MnO2 | .
⑽ 用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全
（1）氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
（2）Cl2和NaClO2反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．
此法与Kestiog法相比，其优点是：没有氯气生成，二氧化氯和氯化钠容易分离．故填：无有害气体生成，产品易分离．
（3）①为了保证实验成功，在A装置外面需加60℃水．故填：60℃水．
B装置外面需加冰水．故填：冰水．
②可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化氯．故填：氢氧化钠溶液．
与下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置相关的资料
|
|
|
|
|
|
| |
2ClO 2 +2NaCl；无有害气体生成，产品易分离．