某兴趣小组设计如图装置制取SO2

A. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性．回答以下问题：（1）单独检

（1）检查装置气密性是否良好，关闭活塞b，往试管中加水，发现水加不进去，试管是一个封闭系统，气密性良好，反之气密性不好，
故答案为：往试管中加水；若水加不进去；
（2）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸，制取二氧化硫的反应物状态和反应条件属于固液常温型，所以选择的发生装置是C；启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，
故答案为：C；Na₂SO₃易溶于水，SO₂也易溶于水，不能用有启普发生器功能的装置；
（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑，生成硫化氢气体和硫酸亚铁，
故答案为：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品红溶液的红色褪去，所以SO₂气体通过D装置时现象是红色褪去，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂与H₂S能发生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，
故答案为：红色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；
（5）SO₂有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的SO₂，
故答案为：吸收尾气．

B. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，
故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能用碱液氢氧化钠溶液吸收，离子反应方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案为：；
（5）影响化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应，亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，所以可能的原因是Na₂SO₃变质或不是浓硫酸；
取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；
或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，
故答案为：Na₂SO₃变质，取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；
不是浓硫酸；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸．

C. 某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质．制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4

【实验探究】
（1）n（Na₂SO₃）=

12.6g

126g?mol?1

=0.1mol，根据化学方程式可知，二氧化硫的物质的量与Na₂SO₃物质的量相等，生成标准状况下的二氧化硫的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
在Na₂SO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O中S的化合价没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，
故答案为：2.24；不是；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，故答案为：品红溶液褪色；漂白性；
（3）浓硫酸不能氧化二氧化硫气体，浓硫酸的作用除掉二氧化硫气体中混有的水蒸气，故答案为：干燥剂；
（4）二氧化硫气体污染大气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而被吸收，因此装置D作为尾气吸收之用，
故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；
【实验讨论】二氧化硫气体密度比空气的大，应用向上排空气法收集，应该从a进入集气瓶，故甲同学正确，
故答案为：甲；
【联系实际】减少SO₂对空气的污染可从产生源头、产生后吸收等方面采取措施．
例如①减少化石燃料的使用
②对SO₂的排放加以控制
③改变能源结构，开发利用清洁能源
④工业上对煤进行脱硫处理
⑤对SO₂气体进行处理或回收利用
故答案为①减少化石燃料的使用
②对SO₂的排放加以控制
③改变能源结构，开发利用清洁能源
④工业上对煤进行脱硫处理
⑤对SO₂气体进行处理或回收利用
（以上任选其一或其他合理答案均可）．

D. 某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3．试

（1）亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与较浓硫酸（H₂SO₄）在锥形瓶内反应，生成硫酸钠和水和二氧化硫，化学反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，所以实验过程中，品红试液的颜色变为无色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸显红色，二氧化硫漂白不稳定，实验后加热烧瓶，品红试液的颜色恢复红色，
故答案为：无；红；红；
（3）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）导管①用橡皮管连接分液漏斗和锥形瓶，能平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内，
故答案为：平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内．

E. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚

（1）根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，盛放亚版硫酸钠的仪器是圆底烧瓶权，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫中+4价的硫，生成硫酸和盐酸，溶液褪色；酸性高锰酸钾有强氧化性，也能氧化二氧化硫中+4价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为-2价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化性，被还原成0价的硫，
故答案为：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；