① 同学们准备研究滑轮组的机械效率与哪些因素有关。实验前，大家就此进行了猜想，概括起来有如下几种： 1、
（1）83.3％
（2）滑轮组的机械效率与匀速提升的速度无关，滑轮组的机械效率与被提升的钩码重有关
（3）不正确。使用滑轮组提升重物时，有用功在总功中占的比例越大，机械效率越高；使用同一滑轮组提升重物时，有用功越大，机械效率越高 |
② 碰撞动量与图像考题
《动量》单元检测
一、单选题（4×7=28分）
1．关于物体的动量和动能，下列说法中正确的是(A)A．一物体的动量不变，其动能一定不变
B．一物体的动能不变，其动量一定不变
C．两物体的动量相等，其动能一定相等
D．两物体的动能相等，其动量一定相等
2、玻璃茶杯从同一高度掉下，落在水泥地上易碎，落在海锦垫上不易碎，这是因为茶杯与水泥地撞击过程中：（ D ）A.茶杯动量较大 B.茶杯动量变化较大C.茶杯所受冲量较大 D.茶杯动量变化率较大3、把一支枪固定在小车上，小车放在光滑的水平桌面上．枪发射出一颗子弹．对于此过程，下列说法中正确的（ C ）A．枪和子弹组成的系统动量守恒 B．枪和车组成的系统动量守恒C．车、枪和子弹组成的系统动量守恒
D．车、枪和子弹组成的系统近似动量守恒，因为子弹和枪筒之间有摩擦力．且摩擦力的冲量甚小4、质量为2kg的小车以2m/s的速度沿光滑的水平面向右运动，若将质量为2kg的砂袋以3m/s的速度迎面扔上小车，则砂袋与小车一起运动的速度的大小和方向是：（ D ）A．2.6m/s，向右 B．2.6m/s，向左C．0.8m/s，向右 D．0.5m/s，向左5、图所示，在光滑的水平地面上有一辆平板车，车的两端分别站着人A和B，A的质量为mA，B的质量为mB，mA＞mB，最初人和车都处于静止状态，现在，两人同时由静止开始相向而行，A和B相对地面的速度大小相等，则车（ C ）A．静止不动 B．向右运动
C．向左运动 D．左右往返运动
6、一颗子弹水平射入置于光滑水平面上的木块A并留在其 中，A、B用一根弹性良好的轻质弹簧连在一起，如图所示．则在子弹打击木块A及弹簧被压缩的过程中，对子弹、两木块和弹簧组成的系统( C)A．动量守恒，机械能守恒 B．动量不守恒，机械能守恒C．动量守恒，机械能不守恒 D．无法判定动量、机械能是否守恒7、放在光滑水平面上的甲、乙两小车中间夹了一压缩轻质弹簧，但不连接，用两手分别控制小车处于静止状态，下面说法中不确的是：（ C ）
A．两手同时放开后，两车的总动量为零
B．先放开右手，后放开左手，两车的总动量向右C．先放开左手，后放开右手，两车的总动量向右D．两手同时放开，两车总动量守恒；两手放开有先后，两车总动量不守二、双选题（4×4=16分）
8、如图4所示，半径和动能都相等的两个小球相向而行．甲球质量m甲大于乙球质量m乙，水平面是光滑的，两球做对心碰撞以后的运动情况可能是下述哪些情况 (AB )A．甲球速度为零，乙球速度不为零
B．两球速度都不为零
C．乙球速度为零，甲球速度不为零
D．两球都以各自原来的速率反向运动
9、．两个质量不同而动量相同的物体，在水平地面上由于摩擦力的作用而停止运动。它们与地面的动摩擦因数相同，则正确的判断是： （ AC ）A．质量小的滑行时间长 B．质量大的滑行时间长C．质量小的滑行距离长 D．质量大的滑行距离长10、质量为m的子弹，以水平速度v射入静止在光滑水平面上质量为M的木块，并留在其中，下列说法正确的是：（ BC）A、克服阻力做的功等于系统内能的增加
B．子弹动能的减少量与子弹克服阻力做功量相等C．子弹损失的机械能等于木块获得的动能与系统损失的动能之和D．阻力对子弹做的功等于子弹对木块所做的功11、如图（甲）所示，一质量为M的木板静止在光滑水平面上，现有一质量为m的小滑块以一定初速度v0从木板的左端开始向木板的右端滑行，滑块和木板的水平速度大小随时间变化的情况如图（乙）所示，根据图像可知（ ACD ）A.木块始终与木板存在相对运动
B.滑块未能滑出木块
vvC.滑块的质量m大于木块的质量M D.在t1时刻滑块从木板上滑出 1三、实验题（每空2分，共18分） 5 6
12、如图，读数为_____54.5__________mm
5 0 10 13、在“验证动量守恒定律”的实验中，请回答下列问题．(1)实验记录如图10甲所示，则A球碰前做平抛运动的水平位移是图中的，B球被碰后做平抛运动的水平位移是图中的 ON .(两空均选填“OM”、“OP”或“ON”)(2)小球A下滑过程中与斜槽轨道间存在摩擦力，这对实验结果产生误差(选填“会”或“不会”)．
(3)若入射小球A质量为 m1，半径为 r1；被碰小球B质量为 m2半径为 r2，则正确的是（ C ）
A．m1＞m2，r1＞r2 B．m1＞m2，r1＜r2C．m1＞m2，r1＝r2 D．m1＜m2，r1＝r2（4）为完成此实验，以下所提供的测量工具中必需的是__AC______(填下列对应的字母)．A．直尺 B．游标卡尺 C．天平 D．秒表14、气垫导轨是常用的一种实验仪器，它是利用气泵使带孔的导轨与滑块之间形成气垫，使滑块悬浮在导轨上，滑块在导轨上的运动可视为没有摩擦．我们可以用带竖直挡板C和D的气垫导轨和滑块A和B验证动量守恒定律，实验装置如图3所示，采用的实验步骤如下：
a．用天平分别测出滑块A、B的质量mA、mB；
b．调整气垫导轨，使导轨处于水平；
c．在A和B间放入一个被压缩的轻弹簧，用电动卡销锁定，静止放置在气垫导轨上；
d．用刻度尺测出A的左端至C板的距离s1；
e．按下电钮放开卡销，同时分别记录滑块A、B运动时间的计时器开始工作．当A、B滑块分别碰撞C、D挡板时计时结束，记下A、B分别到达C、D的运动时间t1和t2.
(1)实验中还应测量的物理量及其符号是
s1s2(2)利用上述测量的实验数据，验证动量守恒定律的表达式是 mA＝mB，上式中算得的A、B两滑块的t1t2
动量大小并不完全相等，产生误差的原因有__①s1、s2、mA、mB的数据测量误差．②没有考虑弹簧推动滑块的加速过程．③滑块并不是标准的匀速直线运动，滑块与导轨间有少许摩擦力．______________(至少答出两点)．《动量》单元检测
③ （14分）为了证明在实验室制备Cl 2 的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置
（1）抄c f d c （2）无水CuSO 4 （3）吸收Cl 2 （4）③①湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条 （5）紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红而不褪色
④ 初中化学实验中常用的实验装置如图所示：Ⅰ．这些装置都有其优点，其中发生装置的图1，可以控制反应速率
Ⅰ、可根据装置的特点分析解答，如：发生装置操作是否简单，能否控制反应速率，控制反应发生和停止，节约药品等；
（1）图2可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）图3中打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，容器内压强增大，将液体压入漏斗，反应停止；
（3）图4的优点是通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止，且可以节约药品，操作方便；
（4）图5的优点是可通过将试管拿出和放入液体里，使反应发生和停止；
（5）图6的优点是打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，U型管内压强增大，U型管左侧液面上升，右边的下降，与固体分离，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、尾气处理处置可从是否吸收充分和是否防倒吸进行分析；
（6）图7中气体通入液体，可与液体充分接触，从而使气体被充分吸收；
（7）图8有漏斗，气体溶于液体后液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）图9气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
（9）图10气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
故答案为：Ⅰ、（1）可以控制反应速率；通过控制液滴滴加速度，从而控制反应速率；
（2）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制容器内压强，从而使反应随时发生和停止；
（3）可以控制反应的发生和停止（合理均可）；通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止；
（4）操作简单，可控制反应发生和停止；通过将试管拿出和放入液体里，随时控制反应发生和停止；
（5）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制U型管内压强，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、（6）使气体充分吸收；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收；
（7）防止液体倒吸；有漏斗，气体溶于液体后压强减小，液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸；
（9）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸．
⑤ 超氧化钾（KO 2 ）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它做制氧剂，供人们呼吸用
（3）图2；变蓝；取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃；
（4）O 2
（5）D中有少量CO 2 未参加反应并随气体进入E中生成CaCO 3
E中浑浊明显增加 |
⑥ （9分）查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO 2 反应：CO 2 能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为
⑦ 生物光合作用的题，解析解析~~
（1）光照强度光源和水稻的距离
（2）1.B右
2.光饱和点
3.光合作用减弱左
（3）黑暗
解释：因为实验中有二氧化碳缓冲液，所以瓶中二氧化碳含量不变，因而指针的偏转受光合产生的氧气的影响。
坐标图中纵坐标其实可以近似看成“氧气含量”所以B光合大于A；而C氧气含量最高，就是光饱和点了；CD的下降也是因为光合减弱氧气合成减少所致。
探究呼吸要避免光合的影响，所以黑暗处理。
⑧ 已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉
（1）实验装置显示制取乙炔和氢气，然后将二者混合，但是乙炔、氢气中含有杂质气体，应该先将杂质气体除去，再将之干燥，是纯净的气体在催化剂的作用下发生反应得到乙烯，乙烯是难溶于水的气体，可以采用排水法收集，所以装置的连接顺序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换），故答案为：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；
（2）A中是碳化钙和水反应制取乙炔的过程，C中是乙炔和氢气之间的加成反应，方程式分别为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2 | 林德拉催化剂 |
⑨ 实验室用MnO 2 和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。 （1）G装置名称__________
（1）分液漏斗（1分）MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O（2分）1:2（1分） （2）除氯气中的氯化氢（1分）（3） 不褪色，（1分）先变红后褪色（1分） （4）2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ＝CaCl 2 +Ca(ClO） 2 +2H 2 O（2分） （5）Cl 2 +2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
⑩ 化学题：甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体……
南京市2008年初中毕业生学业考试
化 学
注意事项；
1．本试卷l至4页为选择题，共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮捧干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Mg-24 A1-27 Cl-35．5 Cu—64
一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“*”处选择恰当的选项
* 种类 主要食物来源
钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘 海产品、加碘盐
A．元素 D．分子 C.原子 D．离于
2．下列物质属于氧化物的是
A．02 B．CO C.KCl03 D．CH3COOH
3．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。已知GaAs中，As元素化合价为一3价，则Ga元素的化合价为
A．-l B．+1 C．+2 D．+3
4．下列图示实验操作中，正确的是
5．今年6月1 日起全国执行“限塑令”，南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动，发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为：聚丙烯，聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是
A．大部分塑料在自然环境中很难降解
B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维
D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料
6．下列变化中，属于物理变化的是
7．下列做法不会危及人体健康的是
A．把霉变大米淘净后继续食用 B．用甲醛水溶液浸泡水产晶
C．根据医嘱适量服用补钙剂 D．用聚氯乙烯做食品包装袋
8．氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是
A．该元素原于的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原于的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素
9．2008年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是
A．氯化钾KCl B．碳酸氢铵NH4HC03
C．尿素CO(NH2)2 D．磷矿粉有效成分Ca3(P04)2
L0．常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为
A．15％ B．20％ C．25％ D．33．3％
11．抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13)，又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是
A．高氯精由4种元素组成
D．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1；l：1：1
C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14
D，高氯精中氯元素的质量分数为25％
12．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾，⑥石油．对上述物质的分类全部 正确的是
A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥
C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥
13．下列说法正确的是
A．分于是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的
B．某雨水的pH小于5．6，因此雨水中溶解的是SO2
C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异
D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应
14．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
15．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
二、选择题(本题共川、题，每小题有一个或二个选项符合题童。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．第29届奥运会将于今年8月在我国举办，本届奥运会倡导“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列选项符合“绿色奥运”理念的有
A．采用丙烷(C，He)作火炬燃料
B．所有奥运用品和食品都是绿颜色的
C．把环境保护作为奥运设施规划和囊设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
17．对下列实验事实的解释正确的是
实验事实 解释
A 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末 氢氧化钠发生了潮解
B 硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰 硫和氧气反应，阳气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同
C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥
D 硝酸铵溶于水的过程中，温度计插入液体后显示温度下降 硝酸铵溶解时，扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量
18．右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；
下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是
A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
19．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是
A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D，根据①④，可推断实验过程中一定有CO2生成
20．右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是
三、(本题包括2小题，共12分)
21．(5分)请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是 、
。
(4)实验室收集二氧化碳时，验满的方法是 。
22．(7分)南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
[得出结论门紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u，则肥皂水的碱性比纯碱
溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
pH 7～9 10～11 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以
区分液体碱性的
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中 ；
花③中
四、(本题包括3小题，共13分)
23．(4分)请模仿示例，在空格处填上适当的化学式；
24．(2分)今年5月27日上午10点23分，著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆。根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：
(1) ；(2) ；(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
25．(7分)2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
(1)①水 (填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是 。
(2)右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 的物质，还可
以 的杂质。
(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小
组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。
可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
五、(本题包括2小题，共15分)
26．（4分)右图是初中化学中常见物质问的转化
关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、
E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效
应的气体。
(1)写出化学式：
甲 ；乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
27．(11分)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O
Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式: -
I．贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一
点： 。
(2)回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) 。
A．分子 B．原于 C.阳离子 D．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属，
除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中 镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。
讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果(填“有”或“无’) 影响。
②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
六、(本题包括1小题，共15分)
28．(15分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D
四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填 字母) 。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。
(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯
中，若观察到 ，
则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管
内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，
停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：
。
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量
(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
南京市2008年初中毕业生学业考试 化学参考答案与评分标准
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．A 2．B 3．D 4；A 5．C 6．B 7．C 8．D 9．A 10．B
11．D 12．D 13．C 14．B 15．C
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答 案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．AC 17．B 18．A 19．BD 20．C
说明：1．主观性试题，答案合理均可给分。
2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣 O．5分，不累计扣分。
三、(本题包括2小题，共12分)
21．(本题共5分，每空1分)
(1)CaC03+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
(2)A
(3)氢气密度比空气小 难溶于水且不与水反应
(4)将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭
22．(本题共7分，每空1分) •
[得出结论1] 能
[质疑并求证] 弱
[得出结论2] 相对强弱
[拓展应用] 红 柠檬酸固体不显酸性
[反思] 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H+
柠檬酸溶解于水，在水中会解离出H+
四、(本题包括3小题，共13分)
23．(本题共4分，每空1分)
N2 NaOH CO2 C2H5OH
24．(本题共2分，每空1分)
(1)可燃物 (2)O2(氧气或空气)(本题答案不分先后顺序)
25．[本题共7分，(1)、(3)每空1分，(2)共1分]
(1)①属于 ②水分子(H20分子)
(2)滤去不溶性 吸附一些可溶性 (本题答案不分先后顺序)
(3)②(饱和)Na2CO3溶液 CaCl2十Na2C03=2NaCl+CaCOa (只写此化学方
程式即给分，再写Ca(OH)2+Na2C03＝2NaOH十CaCO3不扣分也不加分)
④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡 产生较多泡沫
五、(本题包括2小题，共15分)
26．(本题共4分，每空1分)
(1)H2 C
(2)CH4十202===CO2十2H2O
(3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)
27．(本题共11分，每空1分)
(1)①CaC03===CaO十C02 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
②I、Ⅳ、V
③蒸发皿 玻璃樟 (本题答案不分先后顺序)
④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)
(2)①C ②活泼
(3)①完全反应后生成的固体的质量 有
②充分反应后生成的氢气的质量(体积)
六、(本题包括1小题，共15分)
28．[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分]
(1)D (2)乙>Cu>甲
(3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均给分)
②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分) •
③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)
(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变
②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降
③防止污染空气 ④
解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)
3Cu + 8HN03===3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
64*3 8*63 2*30
3.84g y x
x=1．2z (1分)
y=l0．08g (1分)
．10．08g/100g Xl00％==10．08％ (1分)
答：生成NO的质量为1．2e，稀硝酸中溶质的质量分数为10．08％
与右下图所示实验装置5处的作用时相关的资料
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