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一氧化氮的实验室制法和装置图
发布时间：2023-01-26 18:55:42A. 一氧化氮 二氧化氮的制备方法求装置图收集方法注意事项等
利用铜和硝酸的反应,一氧化氮的话就用排水法,顺便可以除掉二氧化氮的杂质,二氧化氮的话就用长进短出的收集瓶,要接一个尾气处理装置,收集装置利用的就是二氧化氮与水的反应还有一氧化氮与氧气的反应
B. 一氧化氮实验室制取方法和化学方程式
原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
收集:只能用排水法,因为一氧化氮会和氧气反应,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水回反应得到一答氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO
装置:制取装置和制氢气一样,收集用排水法
这里有一题是制取一氧化氮的
http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY09/d7.htm
浓度要求不是很严格,因为即使是浓硝酸,得到的二氧化氮也会和水反应得到一氧化氮
实验室就用这个方法,没有别的了
C. 一氧化氮的制备方法
用铜和稀硝酸来制备：在实验室中，通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮。
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
这种制备的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮气。在硝酸浓度和反应温度较低时，反应生成的气体中氮气也较低。如用铜和稀硝酸在其凝固点之上进行反应，以维持溶液不凝固，反应生成的气体几乎为纯的一氧化氮。
D. 一氧化氮,二氧化氮,二氧化硫的实验室制法!
一氧化氮 铜和稀硝酸共热
△
3Gu+8HNO3(稀)====3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
二氧化氮 铜和浓硝酸共热
△
Gu+4HNO3(浓)====Gu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
(可以不加热,加热只是影响反映速度)
二氧化硫 亚硫酸盐和强酸共热 一般使用 亚硫酸钠 和 浓硫酸
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
E. 求实验室制取一氧化氮的方法及收集，要装置。
原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
收集:只能用排水法,因为一氧化氮会和氧气反应,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反应得到一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO。
装置:制取装置和制氢气一样，收集用排水法。
(5)一氧化氮的实验室制法和装置图扩展阅读：
在J型管的橡皮塞上固定一片宽约l厘米、长约3厘米的铜片，J型管中装入稀硝酸至橡皮塞的导管中。收集气体用的针筒通过橡皮管与J型管相连。
连接装置后打开止水夹，另取一支针筒在橡皮管处将管内剩余的空气抽尽。用酒精灯在J型管左侧微热，反应产生的NO无色气体即进入收集用的针筒内。若用止水夹夹住橡皮管，反应产生的气体便将酸液压向J型管右侧。铜片与酸液分离，反应即停止。
利用此装置可做如下NO气体的性质实验：用一支针筒收集氧气后慢慢注入收集有NO气体的针筒内，即有红棕色的NO。
气体生成：然后用另一针筒吸取蒸馏水后，慢慢注入。红棕色褪去即有硝酸生成；此时如注入紫色石蕊试剂。溶液显红色。
F. NO和NO2的实验室制法和注意事项
气体名称：一氧化氮
化学式：NO
相对分子质量：28
反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒!）
收集方法：排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5
其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事项：不能用排空气法收集.必须在通风橱中操作,尾气通入O2后用碱吸收,以免污染大气.
气体名称：二氧化氮
化学式：NO2
相对分子质量：46
反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：和水反应
颜色：红棕色
气味：刺激性气味（有毒!）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸,试纸变蓝
可选用的干燥剂：无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5
注意事项：必须在通风橱中操作,尾气用碱吸收,以免污染大气.
G. 用稀硝酸和铜片制一氧化氮 方法和装置
铜与稀硝酸反应，由于产生的无色一氧化氮很容易与空气中的氧气反应生成红棕色二氧化氮，从而无法判断出铜与稀硝酸到底是生成一氧化氮还是二氧化氮，为此，笔者对该实验作了以下设计：
方案
1 仪器及药品
U形管、长颈漏斗、圆底烧瓶、玻璃管、橡皮塞（单孔2个双孔一个）、止水夹、橡皮管、活塞(直形)、铜丝(绕成螺旋状)、稀硝酸、氢氧化钠溶液。
按图1组装好仪器，先从长颈漏斗往U形管中装入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平(铜丝浸没在稀硝酸中)，并关闭活塞，用酒精灯微热U形管(靠铜丝一端) ，待U形管中产生均匀气泡后即移开酒精灯，片刻后U形管中的液体因气体产生而被压向另一端，长颈漏斗中的液面上升，最终使U形管中的液体与铜丝相分离，U形管中的无色气体即为一氧化氮，此时打开活塞使气体进入圆底烧瓶中，可看到圆底烧瓶中充满了红棕色的二氧化氮气体， U形管中因气体进入圆底烧瓶中压力减小液体又回到原来的位置，此时若关闭活塞则U形管中的液体又会被压向另一端，如此连续几次，待烧瓶中的氧气消耗得差不多时，打开止水夹，然后手捂住烧瓶，片刻后放开，则圆底烧瓶中可形成喷泉。
H. 如何制取一氧化氮
实验室：来
3Cu + 8HNO3（稀）源 == 3Cu(NO3)2 + 2NO（气体） + 4H2O
工业：
N2 + O2 =放电或高温= 2NO
4NH3 + 5O2 =催化剂/加热= 4NO + 6H2O （制硝酸的流程的一步）
I. 一氧化氮的实验室制法
前两条不错抄"3.银与稀硝酸反应袭" 跟铜和稀硝酸反应都属于同类型的，这也算两种方法？？干脆再加一个汞和稀硝酸反应得了！而且银的价格要比铜贵的多，不划算。氨气和氧气混合加热并在有催化剂条件下可生成一氧化氮和水（此反应要注意反应物的用量，反应物的用量不同，生成物也不同，氨气和氧气的体积比应为4：5）4NH3+5O2==4NO=6H2O
J. 下图为实验室制备和收集气体的装置图，据图回答问题： （1）写出①的仪器名称 &n...