⑴ 由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe（CrO2）2或FeOCr2O3]，还含
铬铁矿通过焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解得固体Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶液的pH使CrO42-转化为Cr2O72-，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的K2Cr2O7，
（1）高温加热固体应在坩埚中进行，由于固体中含有碳酸钠，在高温下可与二氧化硅反应，则为防止坩埚炸裂，应用铁坩埚；蒸发浓缩时所用的主要仪器是蒸发皿，
故答案为：C；A；
（2）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质，都可在高温下与碳酸钠反应，由已知方程式可知，还应存在SiO2+Na2CO3
| 高温 | .
⑵ 重铬酸钾（K 2 Cr 2 O 7 ）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr 2 O 3
（1）根据反应的元素化合价变化可知，反应中Cl元素的化合价由+5价降到-1价，反应中得电子，所以KClO 3 为反应中的氧化剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为6FeO?Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3 12Na 2 CrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O，则Na 2 CrO 4 的系数是12，故答案为：KClO 3 ；12；
（2）Al 2 O 3 与纯碱反应转变为可溶性盐，生成NaAlO 2 ，反应的化学方程式为Al 2 O 3 +Na 2 CO 3 2NaAlO 2 +CO 2 ↑，NaFeO 2 能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱性，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeO 2 - +2H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+OH - ，
故答案为：Al 2 O 3 +Na 2 CO 3 2NaAlO 2 +CO 2 ↑；FeO 2 - +2H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+OH - ；
（3）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO 3 2- +H 2 O
 | | 294×c×V× V 2 | | 6×1000× V 1 ×m | ×100% ． |
⑶ 实验室使用的主要焙烧仪器
（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，版先加氨水，因氨水足权量，则同时生成沉淀，故答案为：B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩埚；（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用，故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．
⑷ 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图所示是以铬铁矿为原料制备重铬
铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 | 高温 | .
⑸ 由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO 2 ) 2 或FeO·Cr 2 O 3
（1）C；A
（2）
（3）FeO 2 － +2H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+OH －
（4）Al(OH) 3 ；H 2 SiO 3
（5）蒸发浓缩；冷却结晶 |
⑹ 铬铁矿焙烧反应方程式
铬铁矿复(主要成分为FeO·Cr2O3)
铁矿的氧化制焙烧 黄铁矿（FeS2）、高硫锰矿石在氧化气氛下经焙烧可变成磁铁矿。碳酸锰矿石通过中性焙烧可得到MnO。
FeS2 +O2→Fe7O8（磁黄铁矿）+SO2
Fe7O8+O2→Fe3O4+SO2
MnS+O2 →MnO+SO2
⑺ 重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生
（1）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应为SiO2+Na2CO3 | 高温 | .
⑻ 工业上利用铬铁矿(FeO Cr 2 O 3 )冶炼铬的工艺流程如下: （1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是________
（1）d （2分，大写字母不得分）（2）2OH - （2分，计量数写错、化学式写错均不得分） （3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH) 3 + OH - = CrO 2 - + 2H 2 O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分） （5）Cr 2 O 3 + 2Al ×100% (2分，合理答案即可)
⑼ 铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物
（1）H2O2既具有氧化性，又具有还原性；2O72-具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，反应中+6价Cr元素被还原为+3价；
故答案为：Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O；
（2）从反应③可以看出，Cr（OH）3可以与NaOH溶液反应生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+时，可以加入过量的NaOH溶液，使Cr3+转化为CrO，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，在过滤得到的Fe（OH）3中加入盐酸即得到FeCl3溶液，故答案为：CrO2-；Fe（OH）3；
（3）焙烧固体选用坩埚，所以实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是d，故答案为：d；
（4）由电荷守恒和氧原子及氢原子原子守恒可知，所以其方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-，
故答案为：4；6S；7H2O；4；3；2OH-；
（5）两性氢氧化物与强碱反应生成盐和水，所以Cr（OH）3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，
故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
（6）①电解池中阳离子在阴极得电子，则阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则溶液中移动的电荷为（a-b）mol，所以外电路中转移的电子为（a-b）mol，阳极的电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，则阳极生成的氢离子为（a-b）mol，已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，所以阳极消耗的CrO42-为（a-b）mol，
已知原溶液中CrO42-为 mol，因此铬酸钠的转化率为： ×100%= ×100%，故答案为： ×100%．
⑽ （12分）【化学——化学与技术】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为
（1）增大接触面积，增大反应速率。（2分） （2）Al(OH) 3 H 2 SiO 3 。（2分） （3）2CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H 2 O（3分） （4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。（3分）（5）D（2分）
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