A. 某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体．（1）连接好装置后，在加入药品前应
（1）根据实验目的须制氯气，所以连接仪器后，应先检查装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
（2）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
| △ | .
B. 化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质。 （1）打开K 1 关闭K 2 ，从长颈漏斗加入足
（1）CaCO 3 +2HCl =" CaCl" 2 +CO 2 ↑+H 2 O （2）Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH ；B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变混浊。 （3）关闭K 1 和K 3 ，打开K 2 ，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好。
C. 某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下
（1）装置为实验室制氨气的实验装置，目的是制取氨气，所以化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
D. 小军设计如图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好．（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置
（1）根据反来应物与生成物源，依据化学式方程式的书写步骤：写配注等，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；实验现象：块状固体溶解，并有气泡产生；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；块状固体溶解，并有气泡产生；
（2）根据用粉末状碳酸钙，红墨水液面比上次上升得更快；最终也停留在M处，可知：
①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快；
②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可知：
将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①澄清的石灰水变浑浊；②液面先上升，然后恢复到原位置；发生的化学反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：澄清的石灰水变浑浊；液面先上升，然后恢复到原位置；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
E. 将符合如图装置设计意图的序号填入括号中设计意图：①说明CO具有还原性．②既说明CO具有可燃性，又充分地
由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气．则符合如图装置设计意图的有：①说明CO具有还原性．②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源．③说明CO氧化后的产物是CO2．④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染．
故选D．
F. 某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭
（1）因实验前要检查装置气密性，这是检查装置气密性的常见方法，故答案为：检查装置气密性；
（2）因铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O，由a向c中加2mL蒸馏水，硝酸进行的稀释，反应变缓，同时因二氧化氮能与水反应：3NO 2 +2H 2 O=2HNO 3 +NO，c中气体颜色变浅，故答案为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；反应变缓，气体颜色变淡；
（3）铜与浓硝酸制取硝酸铜时的方程式是：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O，生成的NO 2 会造成大气污染，硝酸的利用率为 ；
铜与稀硝酸制取硝酸铜时的方程式是：3Cu+8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，生成的NO也会造成大气污染，硝酸的利用率为 ；
此过程用方程式可表示为：2Cu+O 2 2CuO，CuO+2HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +H 2 O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，故答案为：丙；耗酸量最少，无污染；
（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用KMnO 4 与浓盐酸反应：2KMnO4KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O，
再利用产生的氯气与KBr溶液反应得到溴：Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 ，所以c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色，同时要注意尾气吸收，
故答案为：KMnO 4 ；KBr溶液（含Br - 的溶液）；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气． |
G. 利用下图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。 （1）用导管口
（1）a→c→b→d。（2）CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ， CH 3 COOH溶液。 （3）NaHCO 3 溶液，吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯专酚钠溶液反属应。 （4） 
H. 水煤气的主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和H2O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO
1．（1）确定装置顺序：由于混合气在通过NaOH溶液时会带出少量水分，所以应先除去CO2，再除去H2O，然后使除去CO2和H2O后的气体通过灼热的CuO．反应后生成的混合气体，先通过无水
CuSO4验证H2O的生成，再通过澄清的石灰水验证CO2的生成．如果先通过石灰水，由于会带出少量水分而干扰水的检验．所以装置顺序应为：丙、戊、甲、乙、丁．故答案为：丙戊甲乙丁
（2）连接各装置时要注意，气体通过洗气瓶时应由长导管进入，短导管导出．故答案为：长导管、短导管；
（3）①CO、H2通过时可分别生成二氧化碳和水，就是说，把CO氧化为CO2，把H2氧化为H2O，以证明水煤气中含有CO和H2．故答案为：把CO氧化为CO2，把H2氧化为H2O；
②无水硫酸铜遇水变蓝，如果无水硫酸铜变蓝，就说明有水生成，也就是说，水煤气中含有H2．故答案为：证明水的生成，进而证明水煤气中含有H2
③为排除水煤气中原有的二氧化碳气体，我们可选用丙装置，其中的氢氧化钠溶液可吸二氧化碳．故答案为：除去水煤气中的CO2气体；
④澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，所以我们可以利用丁来验证CO2的生成，进而证明水煤气中有CO．故答案为：证明CO2的生成，进而证明水煤气中含有CO；
⑤浓硫酸可吸收水分，我们可以用戊装置吸收水煤气中的水分，排除干扰．故答案为：除去水煤气中的水蒸气．
I. 某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液
（1）常温下，铁在浓硫酸中 发生钝化现象，在表面形成致密的氧化物薄膜阻止反应进行；加热条件下会发生氧化还原反应；故答案为：铁在冷的浓硫酸中钝化；
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），是生成的二氧化硫气体被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原为锰离子，反应离子方程式表示：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，浓硫酸随着反应进行浓度变稀后和铁反应生成氢气，氢气和空气混合点燃或加热时易发生爆炸，应先使氢气充满容器后再加入和氧化铜反应，这样操作的原因是：待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸；
故答案为：待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸；
（4）F装置处是检验氢气还原氧化铜生成的水蒸气的存在，装置中的实验现象为：白色硫酸铜遇到水变蓝色，故答案：白色粉末变为蓝色；
（5）在F装置后再接一个装置G，目的是防止空气中的水蒸气进入F中干扰检验生成的水蒸气的存在，G装置起到能吸收空气中的水蒸气或与空气隔离开；
A、CaCl2溶液不能起到阻止水蒸气进入F，故A错误；
B、Ca（OH）2溶液不能起到阻止水蒸气进入F，故B错误；
C、浓硫酸能吸收水蒸气，能起到阻止水蒸气进入F，故C错误；
D、CCl4不溶于水，能能起到阻止水蒸气进入F，故D错误；
故选CD．
（6）将amolFe与含bmolH2SO4的浓硫酸共热过程中，铁和浓硫酸加热反应，生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，浓硫酸随着反应进行浓度减小，变稀后和铁发生置换反应生成氢气，发生的反应为：Fe+2H2SO4（浓） | |
|
| |
|
