电导滴定实验装置

A. 化学专业用什么实验仪器

第一学期 无机化学实验

主要实验仪器：试管、烧杯、烧瓶、滴瓶、试剂瓶、量筒、吸量管、容量瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿、表面皿、酒精灯、铁架台、试管刷、滴定管、点滴板、研钵、试管夹、石棉网、药匙等

第二学期 有机化学实验

圆底烧瓶、平底烧瓶、三颈烧瓶、蒸馏瓶、克氏蒸馏瓶、玻璃漏斗、布氏漏斗、热滤漏斗、抽滤瓶、抽滤管、梨形分液漏斗、圆形分液漏斗、滴液漏斗、恒压漏斗、空气冷凝管、球形冷凝管、直形冷凝管、刺形分馏柱、Y形管、水分分离器、干燥管、接液管 等玻璃仪器

电热套、旋转蒸发仪、电动搅拌器、磁力搅拌器、烘箱、台秤、天平等

第三学期 分析化学实验
酸碱滴定管、坩埚、马弗炉、分光光度计、分析天平、电炉等

第四学期 物理化学实验
超级恒温水浴、贝克曼温度计、表面张力仪、毛细管、转子流量计、阿贝折射仪、恒电位仪、UJ-25型电位差计、电极、电导率仪、圆盘旋光仪、分光光度计、气相色谱仪、乌氏粘度计等

第五学期 化工原理实验
离心泵、管路、过滤器、板式塔、蒸馏塔、填料吸收塔、分液漏斗、转子流量计等

第五学期 化学工程与工艺实验

电工学实验

大学物理实验

金工实习

B. 电导分析法仪器包括哪些装置

电导分析法是通过测量溶液的电导来分析被测物质含量的电化学分析方法。它所 依据的基本原理是溶液的电导与溶液中各种离子的浓度、运动速度和离子 电荷数有关。其具体做法是：将被测溶液放在由固定面积、固定距离的两个铂电极所构成的电导池中，然后测 量溶液的电导，由此计算被测物质的含量。[1]
中文名
电导分析法
外文名
method of conctometric analysis
应用学科
机械工程
分类
直接电导法和电导滴定法
作用
分析被测物质含量
快速
导航
电导测量系统组成分类
介绍
以测量待测溶液的电导为基础的分析方法。电导是电阻的倒数， 测电导实质就是测电阻。电导分析也可以说是通过测量两电极间溶液的电阻来确定离子含量的方法。
由于溶液的电导并不是某一种离子的特征参数，而是溶液中所有离子的共同贡献，因此电导分析法的选择性很差， 使它的应用受到很大限制。[2]
电导测量系统组成
电导测量系统由电导池和电导仪组成。电导仪主要由测量电源1， 测量电路2和放大器3及指示器4构成。电导池由电导电极5和盛溶液的容器6及待测试液组成 (如图1

C. 电导法测弱电解质的解离平衡常数和难溶盐的溶解度

2-7不溶性强电解质的溶度积溶度积测定实验

？

首先，实验的目的

了解很稀的溶液浓度测量方法;

了解难溶性盐溶度积的决心;

3，巩固活动，活动的浓度和相关系数的概念。

二，实验原理

？？一些在一定温度下的离子平衡，电解质的不溶性盐的饱和溶液，在溶液中形成，并且一般表示式如下：

严格地说溶度积的平衡常数溶度积称为的溶度积，或简称为相应的离子的活性产物的溶液牵制的离子作用的溶度积，但认为几乎不含有电解质的饱和溶液的离子强度是非常小，可以的警告，而不是使用浓度活动。

在对氯化银

从上面的等式中，如果测得的饱和溶液中的不溶性的电解质离子浓度，可以计算出的溶度积的溶度积，。因此，测量最终测量的离子浓度。设计一种方法测定的浓度，发现测量方法的溶度积。

具体测量的浓度的方法，包括的滴定法测定（如AgCl溶解度产品），离子交换法（如硫酸铜的溶解性产物的测定），电导率（如AgCl的溶度积的测定），离子电极方法（如氯铅的测定的溶度积）时，电极电位的电极电位的方法（溶度积的关系），即分光光度法（例如氢碘酸铜的溶度积的测定），等，下面分别予以介绍。

？

Ⅰ，硫酸钙的溶度积的测定（离子交换法）

？

首先，实验的目的

1，练习使用离子交换树脂;

要了解离子交换所测得的硫酸钙的溶解度和溶度积的原则和方法。

进一步实践酸碱滴定法，大气中的滤波操作。

二，实验原理

离子交换树脂是一类合成，与其他物质的固体球形聚合物，含酸性基团可以与其他物质交换的离子交换包含特殊的反应性基团在分子中，阳离子是一种阳离子交换树脂含有碱性基团，其中可以与其它物质交换，阴离子的阴离子交换树脂。聚苯乙烯磺酸型树脂，最常用的是强酸性阳离子交换树脂，其结构式可表示为：

此实验是强酸性阳离子交换树脂（R-SO 3 H）（型号732）交换硫酸钙饱和溶液中的Ca2 +交换反应：

2R-SO3H +钙+→（R SO3）2的Ca + 2H +

？

硫酸钙是微溶盐，其溶解度以外的部分增加了Ca2 +和SO42-离子的硫酸钙饱和溶液中存在的离子对和简单离子之间的平衡：

硫酸钙（AQ）=内Ca2 + + SO42-

由于Ca2 +离子交换平衡向右侧移动时，该溶液流经交换树脂，硫酸钙（ag）的离解的结果都被交换为H +从流出物中[H +]计算值硫酸钙摩尔溶解度?：

？

[H +]的测量可用的pH计，并且还可以是一个标准的NaOH溶液滴定绘制这里介绍滴定。

让饱和的硫酸钙溶液的[Ca2 +] = C [SO42-] = C，然后按[硫酸钙（AQ）] = Y - C

和
KD，25℃，离子解离常数Kd = 5.2×10-3

和

由等式，C，并通过以下方式获得溶度积= [内Ca2 +] [SO 4 2 - ] = C2，所定义的溶度积Ksp。

第三，的实验步骤

1。填充柱离子交换柱（基本滴定管替代）洗少量的玻璃纤维或关闭棉脂肪填充的底部，说要带一定数目的732强酸性阳离子交换树脂放入小烧杯中，加蒸馏水浸泡和搅拌后与水一起除去的悬浮颗粒和杂质被转移到离子交换柱，交换柱旋钮剪辑的下端打开，使水慢慢流出，直到液位高于树脂约1cm，夹紧螺钉夹紧，如果气泡，使玻璃棒插入树脂以除去气泡，之后的操作过程中，应先浸泡在溶液中，使树脂。去掉气泡，添加少量的上述的树脂中的玻璃纤维（或棉花）。

2。过渡到确保的Ca2 +完全交换成H +和Na +型树脂，必须完全转换后的模制的H +，采取40毫升2mol / L的盐酸溶液分批加入交换柱中，控制每分钟80-85滴流量让通过交叉树脂HCl溶液流后，保持10分钟后。 [注意：如果使用的是一个很好的酸处理树脂，装柱后直接按治疗]，用50-70ml的蒸馏水，漂洗树脂，直到流出物的pH值是6-7（pH试纸测试）。

3下游饱和硫酸钙1克分析纯硫酸钙固体的溶液放置约70毫升，煮沸后，冷却至室温的蒸馏水，搅拌10分钟后，静置5分钟，并用定量滤纸（过滤器过滤纸，一个漏斗和抽滤瓶应干燥），将滤液饱和硫酸钙溶液。

4。外汇吸取20.00毫升饱和硫酸钙溶液，注射远离交叉柱，控制交换柱流出物的20-25滴/分钟的速度，用洗涤的锥形烧瓶中进行污水。在树脂床层几乎完全的饱和溶液流入，在蒸馏水中洗涤树脂中加入（约50毫升水分批洗脱）流出的液体的pH为6-7。请注意不要将整个交换和浸出工艺废水损失。

5的氢离子浓度的测定在酸 - 碱滴定，污水加2滴溴百里酚酞指示剂，将溶液从黄色到明亮的蓝色用标准NaOH溶液滴定，滴定终点。准确地记录使用的NaOH溶液，在溶液中的氢离子浓度的下述式的体积。

数据记录和结果

硫酸钙的饱和液体温度
？
？
通过交换柱的饱和溶液的体积（mL）
？
？
NNaOH（MOL / L）
？
？
VNaOH（mL）的
？
？
[H +] mol / L的
？
？
硫酸钙溶解度?
？
？
硫酸钙溶度积Ksp
？
？

计算Kd值近似25°C的数据，计算过程写实验报告。

错误分析操作错误，根据文献值吗？硫酸钙的溶解度，并讨论错误的原因。

五问题

为什么操作来控制液体的流速是不是太快了？为什么不允许气泡的存在下的树脂层？如何避免？

2，计算得出的实验结果硫酸钙的溶解度产品？

制备的饱和溶液，硫酸钙，为什么您要使用的CO2的蒸馏水已被删除？

影响最终测定结果的因素？影响因素分析，你认为在整个操作中的关键步骤？

5，下面的实验结果有什么影响？

1）过渡，树脂不能完全转化为H +形式。

2）是不允许的硫酸钙的饱和溶液冷却至室温，在过滤器上。

3）过滤漏斗硫酸钙饱和液体和接收烧瓶中未干燥。

4）改造，洗脱液流出，低于中性停止浸出和交流。

？

附加硫酸钙溶度积的文学价值

？

T℃
？0
？10
？20
？30
？40
？
溶解性×102mol / L
？1.29
？1.43
？1.50
？1.54
？/
？
单位为克每百克（g/100g）
？0.1759
？0.1928
？/
？0.2090
？0.2097
？

？

阅读材料

离子交换技术

通过离子交换树脂的离子交换柱中的化合物，该方法由于交换的离子键，得到相应的产物被称为作为离子交换方法。该方法被广泛用于元素的分离，提取，纯化，有机脱色精制，水净化，并用作反应催化剂，等，离子交换法所需要的项目，包括相应的??离子交换树脂的离子交换柱。

离子交换树脂，包括天然的和合成的两类，其中较重要的是一种合成的有机树脂，它主要是作为树脂基体结构的聚合物的交联成的苯乙烯和二乙烯基苯的使用，然后连接相应上部反应性基团的和合成的。合成的离子交换树脂是一种不溶性聚合物，含有反应性基团的，具有网状结构的聚合物，有许多的网状结构的骨架可以被离子化和周围溶液中的一些离子交换活性基团，网状结构的离子交换树脂溶解在水或酸，碱溶液是极其困难的，对于大多数有机溶剂，氧化剂，还原剂，和热不发挥作用。

A.离子交换树脂的分类

发生纠纷组和不同的离子交换树脂的作用，可以划分为不同的类别，如阳离子交换反应用的阳离子交换树脂，阴离子交换树脂的离子交换树脂具有特殊的功能。

1。的阳离子交换树脂，阳离子交换树脂是用酸性的交换基团的树脂，这些酸性基团包括磺酸基（-SO 3 H），羧基（-COOH），酚性羟基基团（-OH）。在这些树脂中，它们的阳离子可以是在溶液中的阳离子交换，根据上的活性基团的强度，pH值，所述阳离子交换树脂被进一步细分为强酸性阳离子交换树脂（活性基团是-SO 3 H ），国内732树脂（新牌号001-100），中度酸性阳离子交换树脂（活性基团-PO3H2）和（＃401-500）取得了新的成绩和弱酸性阳离子交换树脂（活性基团-CO 2 - C6H4OH等）（例如，724型，＃101-200新牌号）等，这是最广泛使用的强酸性树脂。

2。的阴离子交换树脂含有一个基本的反应性基团的树脂，这种树脂的阴离子可以是溶液的阴离子交换。根据碱性强度差异中的活性基团的强碱性阴离子交换树脂（活性基团是季胺碱，如，711＃，714＃，等），和弱碱性阴离子交换树脂被分成（活性基团是伯胺，仲胺基和叔胺基团，如701＃树脂，等等。）

3。具有特殊的功能性树脂，如螯合树脂，两性树脂，氧化还原树脂等（见表2-8）。

在使用中应根据该实验中，不同类型的离子交换树脂的具体要求。

II。离子交换的基本原则

？离子交换过程是在溶液中的离子通过扩散到颗粒内的树脂，在用树脂上的H +离子交换（或Na +等离子的活性基团），交换的H +离子扩散的解决方案，并已出院。因此，在离子交换过程是可逆的，阳离子交换树脂，更大的离子价交换电位越大，即与树脂结

表2-8中，离子交换树脂类型的

类型
？活动组
？类别
？案例
？
阳离子交换树脂
？强酸性
？磺酸基
H-型（R-SO 3 H）的Na型（R-竹红菌素衍生物）
？732，IR-120型
？
磷酸基团
H-型（R-PO3H2）：Na型（R-PO3Na2）。
？
？
弱酸
？羧酸基
H-型（R-CO 2 H）：Na型（R-CO2Na）。
724型，IRC-50型
？
酚基
H-型（R-C6H4OH）Na型（R-C6H4ONa）
？
？
阴离子交换树脂
？强碱性
？第四纪胺组
OH-型（R-NR`3OH）

氯型（R-NR“3CL）
？717，IRA-400型
？
弱碱性
伯胺组
OH-型（R-NH3OH）

氯型（R-NH3Cl）
701，IR-45型
？
仲氨基的基团
OH-型（R-NR“H2OH）

氯型（R-NR“H2Cl）
？
？
叔胺基团
OH-型（R-NHR`2OH）

氯型（R-NHR“2CL）
？
？
特殊功能树脂
螯合树脂，两性的树脂，氧化还原树脂
？

较强的合作能力：

K + <H +的Na + <K +银+ <FE2 + CO2 +镍+铜+镁+钙+ <Ba2 +的<SC3 +

？同样，对于目的的结果，离子交换树脂，与增加的离子价的增加，如在强碱性阴离子树脂的交换势：

AC-F-OH-HCOO-H2PO4-HCO3-BrO3-CL-<NO3-<BR-NO2-I-CrO42-C2O42-SO42-

？？一般制造的所谓的交换容量的1克干树脂的离子交换容量交换容量是毫当量相应的离子交换的数目。不同类型的树脂的交换容量为强酸性离子交换树脂，一般≥4.5毫克当量/克干树脂的交换容量，从而可以计算出从最小量的树脂，需要一个特定的实验。

III。交换树脂的影响因素

有许多因素影响树脂的交换，主要包括以下几个方面：

1。的性质的树脂本身的不同制造商，不同型号的不同树脂的交换容量。

2。预处理的树脂或再生的质量。

3。填充树脂，在离子交换柱中的树脂填充的是是否有气泡。

4。柱直径和由于离子交换过程的流出速度的比率是一个缓慢的交换过程中，这种交换是一个可逆过程。的流出速度交换的结果造成很大的影响，流出速度过大，为时已晚，离子交换，从十字架上的效果是不佳的。流出速度的柱塔直径比[离子交换柱的高度与直径之比的溶液中的离子浓度与流动相和离子交换（图2-35）]和其他因素，如离子浓度小时，可能是适当增加流出的速度。在实验室中柱直径比为10:1或以上的一般要求，可适当增加柱直径比较大的流出速度。为了得到更好的效果，流出速度一般控制在20-30滴/分为适当的。

IV。新树脂预处理老化树脂再生的

1。阳离子交换树脂预处理的目的⑴清洗以去除一些外源性杂质会购买一个新的树脂，用清水浸泡，不烦躁时。丢弃的酸洗液，并不断换水，直到酸洗液无色。的⑵苛性由于稳定性要求，购买新的树脂基本上是钠型，苛性处理的使用，可能是一些非钠的类型转换为钠形式，以方便下一处理。增加的容量的8％的NaOH溶液中浸泡30分钟后，分离的碱液，用水洗至中性。 （3）转化率7％的HCl溶液三次，每次是容量和浸泡30分钟后，分离出酸，并洗涤至中性备用（注：应使用最后用蒸馏水或去离子水）的多次。

2。阴离子交换树脂预处理⑴新购阴离子交换树脂加入等量的50％乙醇，搅拌，静置过夜，除去乙醇，用清水洗净，直到酸洗液无色无味。 ⑵用7％的HCl溶液3次，每次，容量和浸泡30分钟，分离的酸，并用水洗至中性。 ⑶与8％NaOH溶液3次，每次在容量和允许浸泡30分钟，用水洗涤至pH为8-9。

3。随着时间的推移，变色，和损失的交换容量，可以是该树脂的老化处理，以再生的离子交换树脂的离子交换树脂的再生使用。再生树脂的方法，是对类似的不同而不同，但基本步骤和预处理，第一漂洗，然后用离子交换过程的可逆性原理，与H +，Na +的（或OH - ，Cl-）的交换树脂离子IE浏览器可以。再生过程中，你可以使用静态方法和动态方法和其他方法。 2mol / L的盐酸的阳离子交换树脂的再生，例如：（1）静态方法，漂洗后的树脂中加入适量（2-3倍（体积）或更多）的24小时或更长时间（的放置过程中应始终是搅拌），弃掉的酸，并用水洗至中性。 （2）动态方法是2-3倍容量的2 mol / L的（约7％）的HCl溶液（或其它酸），从下部的横柱的开关旋钮打开第一次释放，残留水从跨列，让液体慢慢的pH值测试的污水流出，并在任何时候，当污水呈强酸性，关闭旋钮，静置一段时间，换来的是完全的（静态再胜）后释放的酸，以及所添加的酸的其余部分（动态的再生），最后用水洗至中性漂洗可以。

注（1）为了避免在洗涤过程中，树脂的交换动作的自来水中的离子发生，最好先用自来水洗出，大部分的树脂酸（或碱）[的流出物的pH为约2-3（11 - 12）]（去离子水），用蒸馏水洗涤至pH为6-7（或8-9）。 （2）阴离子交换树脂可以很容易地分解超过40个时，应特别注意。 ⑶树脂支付的过程中逐渐开裂破碎，但一般为3-4年，甚至更长的时间，而且不容易倒掉。 （4）交易（或再生）树脂应立即使用，不能阻止足够长的时间，因

？

？

Ⅰ阳离子交换柱

Ⅱ阴离子交换柱

Ⅲ混合离子交换柱

？

？

？？？？？？？？？？？？？？？？？

？

？

？

图2-35图2-36离子交换装置图的横栏柱直径比

？

它的稳定性差。交叉Na +型阳离子树脂通常比H +从十字架上的阴离子树脂的Cl-比OH-的形式形成稳定的稳定。 ⑸树脂再生，应选择于树脂上的酸（碱），如对Pb2 +的组合相结合的离子的基础上，不能使用盐酸硝酸铅（NO3）2应是可溶的。

五，离子交换方法的具体操作

1。应该是预处理或再生树脂树脂的变换，变换后的树脂放置在蒸馏水中。

2。装柱（1）的选择是根据实验的目的和情况不同性质的离子交换树脂中选择的树脂，

如果吸附的无机阳离子或有机碱，应该使用的阳离子交换树脂，而随后的吸附是一种无机阴离子或有机认为应该使用的阴离子交换树脂，如果分离的氨基酸，例如两性物质，使用阳离子阴离子交换树脂可以是。未定羊后，阴离子交换树脂，以确定需要的类型的交换基团的，弱的酸（碱）等树脂为强吸附的离子从交叉的电阻，可以使用，和用于吸附较弱的酸（碱）电阻，应选择从AC树脂。几种离子的共存应该使用弱吸附县，强交换树脂的吸附后的重新选择。的树脂作为催化剂时，应使用强酸性离子交换树脂（基峰）。 （2）树脂填充柱好书装入离子交换柱的激活过程被加载柱。柱填料，关键在于的间隙中或气泡不能为树脂的具体做法是：第1离子交换柱部的去离子水，然后放入列中的树脂与水，并打开所述活塞的下部，水开始流程。当树脂滴加结束后，用去离子水冲洗树脂，直到流出物的pH为中性。柱填料的过程中特别注意不能没有水，树脂层，以避免气泡和使树脂故障。如果无意中产生的气泡，用玻璃棒搅拌分支，并与气泡。

3。开关旋钮远离交叉打开的离子交换柱的下端，将已处理的离子交换柱，在去离子水排出（注：进一步测试一次的流出物的pH值是中性的，如果不是则继续去离子水冲洗至中性） 。直到刚好隐瞒树脂的去离子水，被添加到待处理的样品液体的离子交换柱（注意：当他们不使树脂翻转），开关旋钮打开该树脂柱的下端，控制流速20-30滴每分钟，样品液体时，当几乎所有进入到树脂中，加入去离子水（注：不能让树脂层的交叉过程中没有水，以避免产生气泡，影响从交叉影响）继续在十字架上，直到出水pH约6-7年。 ⑷

树脂再生方法的运算。

D. 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验

1、实验仪器和试剂

仪器：皂化反应实验装置，电子天平(规格1200g/0.1g)，电子天平(规格110g/0.1mg)，纯水机(UPT-I-20T)，单通道移液器(规格10-100μL)，磁力搅拌器(78HW-1)，计时器，恒温反应器(自制)，碱式滴定管(50.00mL)。

通过实验测定起始溶液的电导率κ0和不同时间t溶液的电导率κt，以κt对(κ0-κt)/t作图，得一直线，从直线的斜率可求出反应速率数k值。使用Origin软件处理实验数据，可得到直线斜率和相关系数R。

E. 如何来定量的表示电解质溶液的导电能力

一、溶液导电性的测量

在化学教育专业的课程设置中都少不了《普通物理》这门课程。每个学生都要学到“电学”，并接触到用惠更斯电桥之类方法测某物体电阻的实验。于是一部分人就以为，凭这些知识，自然也就可以测量出溶液的导电性了。

其实问题并没有这么简单。这部分人没有注意到“电学”与“电化学”间的区别。在电学中测导体的电阻时用的都是直流电源（如下左图一）。而在电化学中这种方法根本就是不能被允许的。

1.先向烧杯里注入50毫升0.1摩尔浓度的氢氧化钡溶液。接通电源，发生什么现象（不必回答电极上的现象，下同）？为什么？

2.然后逐滴加入50毫升0.2摩尔浓度的硫酸溶液。发生什么现象？写出有关反应的离子方程式。

3.如果用0.1摩尔浓度的氯化钡溶液代替氢氧化钡溶液。重复上面的实验，能观察到什么不同的现象？为什么？

解：这个题编写的是比较好的（可以清楚地看出装置中使用的是220V的市电）。学生只要按照教师所强调的，抓住溶液组成这个关键，根据其中电解质种类的变化情况，就可以得出正确的答案。

对第一问，Ba(OH)2溶液是一个可溶性的强电解质。可以导电，故灯泡会亮起来。

对第二问，先写出反应的化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。由于两个反应产物中，一个是不溶的、另一个是不导电的水，所以完全中和后，灯泡会熄灭。

但H2SO4是过量的，达等当点后，这个过量的强电解质会使灯泡重新再亮起来。

由上方程式改写出其离子方程式，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

对第三问，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。由于反应前的BaCl2及反应后的HCl都是可溶性的强电解质（都导电），所以灯泡始终是明亮的。

这个题目在命题的科学性方面是没有什么问题的。

例2，1964年的高考化学题，第四题（10分）：

向20ml 0.1 mol∙L-1的醋酸溶液里逐滴加入20ml 0.1 mol∙L-1氢氧化钠溶液时，溶液的导电性_________，因为__________________________________。

向20ml 0.1 mol∙L-1的氢氧化钠溶液里逐滴加入20ml 0.1 mol∙L-1的醋酸溶液时，溶液的导电性_________，因为__________________________________。

解：还是按照确定溶液组成的方法来解题。

对第一问，写出的方程式为，HAc+NaOH=NaAc+H2O。

可见，反应前的弱电解质HAc（有弱导电性），变成了强电解质NaAc（有强导电性）。所以让学生回答出“逐渐增强”，还是比较容易的。

对第二问，虽然这个方程式还是，NaOH + HAc =NaAc+H2O。但是，反应前是强电解质的NaOH（有强导电性），反应后变成的仍是强电解质NaAc（有强导电性）。所以学生多数都会考虑回答溶液导电性“基本不变”。

但是，这样回答学生的“6分”一下就没有了。因为学生的这个回答只是根据物质种类做出的“定性”回答。

而标准答案是“逐渐减弱”。原因是“强电解质氢氧化钠变成强电解质醋酸钠，离子的数目不变，但溶液体积逐渐增大，以致离子的浓度逐渐变小”。命题者要求的是定量的，要考虑溶液浓度变化情况下的答案。

他们认为，由于在滴定操作后溶液中强电解质的浓度要被稀释一倍，所以溶液的导电性要减小一倍。

这其实是命题人的一个“捡芝麻丢西瓜”看法。

应该用数据来说话。从上表一可看出，0.1mol∙L-1NaOH溶液的电导率就是2.18（欧姆-1∙米-1），不难计算出来，稀释一倍后溶液的电导率约是1.09（欧姆-1∙米-1）。稀释造成的是其一半、也就是“1.09”的数值降低。

而NaOH变成NaAc溶液后，NaAc的电导率仅是0.73（欧姆-1∙米-1），这一步就降低了“1.45”。在此基础上再稀释一倍，就仅剩0.37（欧姆-1∙米-1）了。

从原来的2.18（欧姆-1∙米-1），变成最终的0.37（欧姆-1∙米-1），怎么能用溶液稀释来解释呢？这个大幅度的电导减低，主要是由离子种类的变化引起的。有时离子种类的变化对导电性的影响，比稀释作用的影响还要大。

导电性强的OH-离子被导电能力很弱的Ac-离子代替，从而使溶液的导电性降低，这才是这个变化的主要原因。而离子浓度的影响是次要的。

这个题在忽略了离子种类对溶液导电性影响的情况下，去讨论离子浓度对溶液导电性的影响，实际上是有片面性且不科学的。

四、对溶液导电性内容的教学要求及规范

通过上面的讨论不难看出，对中学化学教学中溶液的导电性问题，教师应该就教学范围和教学要求达成一个共识才好。

类似于1964年高考题的溶液“导电性”的问法应该避免。因为导电性是以电导或电导率做其变化依据，是一种较精确的、严格的变化情况的度量。要求的是学生无法掌握的较为定量的回答。

对溶液导电性的教学要求，是否以1963年高考提出的“灯泡亮度变化”为度，这样才好。因为“灯泡亮度”是一个定性，允许人的视觉有较大误差，只有变化幅度很大时才能被观察到，只需把强、弱电解质的导电性差别，就能进行回答的问题。

当溶液导电能力的变化用“灯泡亮度”的形式来表示时，不同离子的导电能力及浓度变化（在一般情况下也不过是一倍、两倍的稀释）是反映不出来的。所以完全可以用反应前后电解质的强弱、及是否有不溶物存在来判断。

这类题的具体解题方法是：

写出化学方程式。观察反应前被测溶液、及反应后被测溶液的组成。去掉其中不被观察的物质，再看其中是否有可溶性的强电解质、弱电解质，还是极弱电解质。以其中的强、弱电解质为判断“亮”与“暗”的依据。

还需注意的是，变化后的情况可能还需要分成两步来考虑。一步是某电解质加入后的变化。再一步是其过量加入后的变化。

这样，可能的情况不外乎以下的四种：

第一种是，弱电解质反应后有强电解质生成。灯泡“由暗变亮”。

第二种是，强电解质反应后有弱电解质生成。灯泡“由亮变暗”。

第三种是，强电解质反应后有弱电解质生成。但随强电解质的不断加入，强电解质的量由少变多。这时，灯泡“由亮变暗，然后又由暗变亮”。

第四种是，强电解质反应后仍为强电解质。灯泡的“亮度基本不变”。

对以上几种情况可各举例如下：

第一种情况如“用HAc来滴定氨水”。反应方程式为NH3∙H2O+HAc=NH4Ac+H2O。从去掉不被观察的滴定剂（涂有阴影）不难看出，是弱电解质变成了强电解质。所以灯泡“由暗变亮”。

第二种情况如“用10ml 0.10 mol∙L-1H2SO4来滴定10ml 0.10mol∙L-1Ba(OH)2”。反应方程式为H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ +2H2O。不难看出，是强电解质变成了极弱的电解质。所以灯泡“由亮变暗”，以至于最后可能完全“熄灭”。

第三种情况如“用足量的CO2气体通入饱和的Ca(OH)2溶液中”。反应方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。去掉不被观察对象不难看出，是强电解质变成了极弱电解质。所以有灯泡“由亮变暗”的现象。

由于CO2气体是过量的。还会有反应，CaCO3↓+H2O +CO2= Ca(HCO3)2。这是一个由弱电解质变强电解质的过程。所以，还会看到灯泡“由暗变亮”的现象。

第四种情况就是“用醋酸来滴定氢氧化钠溶液”的情况。反应为NaOH +HAc=NaAc+H2O。反应前后都有强电解质，回答“灯泡亮度基本不变”，还是比较合适的。

由于学生没有接触到，不同离子间的导电性可能相差很大、这方面的知识，对他们似乎不应该提出过高的要求。

在教学中应极力避免1964年考题“溶液的导电性”这种直白的表述。因为学生有可能将其理解为电导或电导率，这种要同时考虑溶液浓度及离子种类的定量处理问题的要求。

应该与教材一致，用“灯泡亮度”，这种粗略且定性的方式，来表示溶液的导电性。在这里，允许人的视觉有较大误差，被观察到只是导电性的大幅度变化。

也就是说，只要把强与弱电解质间的差别能反映出来就可以了。不同物质间溶液导电性比较，最好限于在强与弱两类电解质间进行

由于溶液导电性的判断，是比较侧重于定量的回答。所以这种比较，应该限制在浓度相差不大的强、弱电解质间来进行。或是在同一电解质的不同浓度溶液间来进行。

如，在浓度相差不大的情况下，NaOH溶液的导电性要强于氨水，NaCl溶液的导电性要强于醋酸。

对NaOH溶液来说，其0.2 mol∙L-1溶液的导电性，要强于0.1 mol∙L-1溶液的导电性。对氨水来说，其0.2 mol∙L-1溶液的导电性，也要强于0.1 mol∙L-1溶液的导电性。

如果是用0.1 mol∙L-1NaOH溶液，与0.2 mol∙L-1NaCl溶液，来进行导电性的比较。那就是在难为学生了。因为只有通过查数据表才能知道，两者几乎是相当的。

在教学中对浓硫酸应“另案”处理。由于在这种情况下，硫酸主要以分子的形式来存在。应该将其当做弱电解质来看待（有微弱的导电性）。不宜从离子相互作用的角度来解释。

F. 现代仪器分析的本书目录

基础理论
第一章 绪论
一、现代仪器分析法的分类
二、现代仪器分析法的优点及局限性
三、现代仪器分析法的发展前景
四、样品的制备及前处理技术
第二章电位分析法
第一节电位分析法的基本原理
一、概述
二、电位分析法的理论依据——能斯特方程式
三、指示电极与参比电极
第二节离子选择性电极
一、离子选择性电极的类型
二、离子选择性电极的膜电位
三、离子选择性电极的选择性
四、测定离子活度的定量方法
五、影响活度（或浓度）测定的因素
六、离子选择性电极的主要性能指标
七、离子选择性电极的应用
第三节直接电位法
一、直接电位法的基本原理
二、直接电位法的特点
三、溶液pH的测定
四、直接电位法的应用
第四节电位滴定法
一、电位滴定法的特点
二、电位滴定法的原理与装置
三、确定终点的方法
四、电位滴定法的类型和指示电极、参比电极的选择
思考题与习题
第三章电导分析法
第一节电导分析法的基本原理
一、概述
二、溶液电导率的测定
第二节电导定量分析方法
一、直接电导法
二、电导滴定法
第三节电导分析法的应用
一、直接电导法的应用
二、电导滴定法的应用
思考题与习题
第四章紫外-可见分光光度法
第一节光学分析法基础
一、电磁辐射与电磁波谱
二、光学分析法的分类
第二节紫外一可见分光光度法概述
一、紫外一可见分光光度法的定义与特点
二、一些基本概念
三、可见分光光度法
四、紫外分光光度法
第三节光的吸收定律
一、朗伯一比尔定律
二、吸光系数
三、影响光吸收定律的主要因素
第四节紫外一可见分光光度计
一、仪器的基本构造
二、仪器的类型
三、仪器的检验与维护保养
第五节紫外一可见分光光度法的应用
一、定性鉴定
二、定量分析
思考题与习题
第五章原子发射光谱法
第一节 原子发射光谱分析基本原理
一、原子发射光谱的产生
二、原子发射光谱法的基本原理
三、原子发射光谱法专业术语
四、原子发射光谱法的特点
第二节原子发射光谱仪的组成
一、发射光源
二、分光系统（摄谱仪）
三、记录和检测系统
……
第六章原子吸收光谱法
第七章红外光谱法
第八章气相色谱法
第九章高效液相色谱法
实训技术

G. 电位滴定仪能测乳化液中的氯离子，铁离子吗

电位滴定仪是利用电位滴定法在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法的仪器。
主要用于高等院校、科研机构、石油化工、制药、药检、冶金等各行业的各种成分的化学分析。
中文名
电位滴定仪
外文名
Automatic Potentiometric Titrator
原理
电位滴定法
用途
确定滴定终点
快速
导航
原理特点和应用
特点
仪器采用电脑软件或触摸屏控制，中文操作界面，简便易懂；
仪器采用模块化设计，由容量滴定装置或库仑滴定装置，控制装置（可由PC机滴定软件代替）和测量装置（包括电位测量、电导测量、永停测量三种）三部分组成，可实现电位滴定、库仑滴定、电导滴定和永停滴定；
仪器由滴定软件控制，可实现各种操作；
仪器有预滴定、预设终点滴定、空白滴定或手动滴定等功能可自行生成专用滴定模式，扩大了仪器使用范围；
滴定系统采用抗高氯酸腐蚀的材料，可进行非水滴定；
原理
电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点

H. 电位滴定法的滴定模式

ACeh01电导分析法
ACeh010001 电导滴定法测定镍的含量
由电导滴定法确定终点，在氨性介质中用丁二酮肟乙醇溶液滴定镍的含量，采用硫脲掩蔽Cu(Ⅱ)，用H2O2将Mn(Ⅱ)、Co(Ⅱ)氧化成Mn(ⅳ)和Co(Ⅲ)消除干扰，其它金属离子对测定没有干扰。此法的测定结果与丁二酮肟重量法接近，且不受溶液的颜色、浊度的影响，用于化学镀镍溶液、电镀镍和镍合金中镍的测定。
ACeh010002 电导法研究硝基苯／水／十二烷基硫酸钠乳状液的稳定性
制备了不同组成的硝基苯／水／十二烷基硫酸钠乳状液，用电导法测定了含正己醇和不含正己醇条件下乳状液富油相同时间的电导率。一方面，提出了增比电导率Kr新概念，给出了Kr及其随时间t的变化率（dkr/dt）与时间的关系曲线，并由dkr/dt-t曲线求得该曲线上的极值点tmax和（dkr/dt）max，从而定量判断乳状液的稳定性；另一方面，从乳状液液滴的沉降、絮凝和聚并等不稳定因素出发提出了乳状液分层动力学模型，由此对kr变化敏感区进行动力学分析，求得了乳状液分层速率常数，从而分析了乳状液的稳定性。处理结果表明采用两种不同方法分析乳状液的稳定性是令人满意的。

ACeh010003 电导法快速测定锡钴枪色镀液中的焦磷酸钾
研究了用电导法在锡钴枪色镀液中测定焦磷酸钾的方法，实验结果表明，该方法简便快速，且准确度和精密度能满足生产要求。

ACeh010004 电导法快速测定锡钴枪色镀液中的焦磷酸钾
研究了用电导法在锡钴枪色镀液中测定焦磷酸钾的方法，实验结果表明，该方法简便快速，且准确度和精密度能满足生产要求。

ACeh010005 电导法测定气-液鼓泡床反应器内的气泡直径
在小型气-液鼓泡床反应器上，观察、测定了气泡的大小及运动情况，并运用统计学原理计算出Sauter气泡平均直径、气泡上升速度，为了解大型气提式外环流反应装置内的气泡大小及运动情况提供了指导。

ACeh010006 非水库仑滴定法测定碳

ACeh010007 电化学方法研究DNA与不可逆靶向分子的相互作用
用循环伏安法、示差脉冲伏安法、计时库仑法、整体电解法和扫描电化学显微镜研究了具有抗癌活性的双苯并咪唑衍生物(BBID)不可逆电化学行为及BBID与DNA的相互作用，推导了适用于研究不可逆电活性分子与DNA相互作用的电化学公式。

ACeh010008 微库仑法测定液体二氧化碳中总硫及二氧化硫
微库仑法测定液体二氧化碳中总硫和二氧化硫 ,灵敏度高 ,重现性好 ,方便快捷

ACeh010009 电导法测定水的全盐量
采用电导法研究了水溶液中盐的浓度与其电导率的关系，根据模拟水样和实际水样在电导率与全盐量的关系上有较好的吻合性，介绍了电导法测定水中全盐量的方法。结果表明在低浓度范围内电导率与盐浓度成线性关系，与传统的重量法相比，具有快速、简便、准确度高的特点。

ACeh010010 用酸度计测定γ-氧化铝的零电位
初步探索了pH计测定γ-Al2O3的表面零电位（Point-of-ZeroCharge），并作为表征氧化物表面酸碱度的一种方法。该方法具有仪器装置简单、操作方便、一次操作可测定多个样品等优点。特别适合于催化剂及载体生产部门作为常规分析使用。

ACeh010011 库仑滴定自动测量装置的设计
依据库仑分析的工作原理，对库仑滴定仪进行了改进，设计了自动测量装置，提高了库仑滴定分析的自动化程度和工作效率。

ACeh02电泳分析法
ACeh020001 毛细管区带电泳法分离发酵液中的木糖和木糖酵
建立了利用毛细管区带电泳分离发酵液中木糖和木糖醇的新方法。研究表明：采用硼砂缓冲溶液时，木糖和木糖醇的分离度随硼砂浓度的增高而加大，在室温下硼砂最高浓度为130mmol/L；分离度还与溶液的pH有关，在pH9.55处分离度有最大值；缓冲液中十六烷基三甲基溴化铵的的浓度为4×10-6mmol/L－8×10-4mmol/L时对分离度无显著影响；在优化的分离条件下，木糖和木糖醇可在6min内基线分离。测定了发酵过程中样品各组分的含量和加标回收率，5次测定木糖的相对标准偏差（RSD）为1.42％－3.11％，回收率为96.0％－108.0％；5次测定木糖醇的RSD为0.62％－1.32％，回收率为94.0-109.0％。

ACeh020002 高效毛细管电泳检测克莱保健烟贴中的尼古丁

ACeh020003 单扫描示波极谱法测定非诺贝特的研究
非诺贝特在pH6.37的Britton-Robinson缓冲溶液中，于-1.25V产生一灵敏的极谱还原峰，峰电流与非诺贝特浓度在1.0×10-4-9.0×10-4g/L范围内有良好的性线关系，检测下限为5.0×10-5g/L。

ACeh020004 21世纪毛细管电泳技术及应用发展趋势
在21世纪，毛细管电泳技术面临着新的挑战和机遇，在其检测手段、仪器的小型化和集成比，以及分离模式上都存在着极大的发展空间。文中针对这三方面的发展趋势和毛细管电泳 的应用进行了讨论。

ACeh020005 毛细血管电泳在农药分析中的应用
综述了高效毛细管电泳技术在农药分离方面的应用及发展状况，包括各种不同分离模式和手性选择性的选择，另外还指出了该方法的优点及其发展方向。

ACeh020006 毛细血管电泳法测定桑叶中的黄桐类成分-芦丁和槲皮素
采用高效毛细管电泳法分离测定了新疆不同地区、不同采集期、不同品种的桑叶中的黄酮类成分-芦丁、槲皮素的含量。以含有体积分数为15%甲醇的10mmol／L的磷酸二氢钠20mmol／L的硼砂溶液(pH8.62)为电泳缓冲液,采用压力进样方式,在25℃,20kV恒压下进行电泳分离,并在245nm波长处检测。结果表明，桑叶中的两种目标组分在12min内完成分离，且有良好的线性关系；芦丁和槲皮素的加样回收率分别为95.64%和99.36%,其RSD分别为2.25%和1.79%(n＝6)。

ACeh020007 尿中微量芳香酸的高效毛细管电泳分析：用于苯丙酮酸尿症的诊断
建立了可用于诊断苯丙酮酸尿症的5种尿中微量芳香酸的毛细管电泳分析新方法。应用硼砂-胆酸钠（均为25mmol/L，pH=10.0）电泳介质体系，可将5种芳香酸在15min内达到全分离；最低检测限达1.510-9mol；采用Sep-Pak C18微柱进行尿样前处理，有效地除去了尿蛋白对分离的影响，可作为苯丙酮酸尿症的筛查方法。

ACeh020008 毛细管电泳-电化学检测测定茶叶中咖啡因、表儿茶素和抗坏血酸
高效毛细管电泳-电化学检测同时测定了6种茶叶中的咖啡因、表儿茶素和抗坏血酸的含量，考察了实验参数对分离、检测的影响。在最佳实验条件下，以300m直径的碳圆盘电极为检测电极，检测电极为1.20V（vs.SCE），在25mmol/L硼酸盐-25mmol/L磷酸盐（pH7.6）的混合运行缓冲液中，上述各组分在16min内能完全分离。该法直接用于茶叶中咖啡因、表儿茶素和抗坏血酸的测定，结果令人满意。

ACeh020009 毛细管电泳手性分离中的协同效应
综述了毛细管电泳手性分离中的协同效应。介绍了毛细管电泳手性分离中双手性选择性的应用情况，表明用CDs/CDs，CDs/crown组成的双选择剂及聚合环糊精衍生物、聚合手性胶束体系有可能改善难拆分的对映体物质的分离效果，展示了协同效应的毛细管电泳拆分复杂物质对映体中的应用前景。

ACeh020010 毛细管电泳法测定猪体组织中甜菜碱含量
建立了毛细管电泳法快速测定猪体组织中甜菜碱含量的方法。甜菜碱首先转化为苯甲酰甲基酯后直接上样测定。PH为3.0的磷酸缓冲溶液使甜菜碱酯为物和甜菜碱结构类似物酯化物之间以及酯化物和酯化剂之间都能很好地分离，这也省去了反应混合液的前处理。该法标准曲线的线性范围为4~600mg/L，相关系数r为0.9999，最低检测限为1mg/L，相对标准偏差为2.2%～4.7%，标准加入回收率为95.9～98.4%。

ACeh020011 毛细管电泳测定-四氢吡咯基苯丙醇的光学纯度

ACeh020012 毛细管区带电泳定量分析机体组织中高能磷酸化合物
研究了机体组织中三磷酸腺苷、二磷酸腺苷、一磷酸腺苷及磷酸肌酸的毛细管区带电泳分离条件；12min内完成上述4组分分离；其检出限分别为3.5、3.6、2.4、5.1mg/L；；迁移时间及校正峰面积的定量精度分别低于0.17%和3.8%。方法已用于猫心肌中上述4组分的定量分析。

ACeh020013 毛细管区带电泳分离测定邻、对、间氯代苯酚
通过改变电泳条件，用毛细管区带电泳成功地分离了邻、对、间氯代苯酚，并检测到废水中样品的含量。研究了缓冲溶液种类、浓度、PH值、电泳电压以及内标物的选择，并得出了三种样品的标准曲线、线性范围以及加样回收率，为环境样品的监测提供了依据。

ACeh020014 电压梯度自由区带毛细管电泳分离芳香胺
建立了分离8种环境污染物芳香胺的高效毛细管区带电泳法。以磷酸盐为缓冲溶液，考察了pH值、缓冲溶液浓度、各种添加剂（环糊精、尿素）和有机试剂对分离的影响，在此基础上采用了电压梯度法，使8种芳香胺得到了较好的分离。

ACeh020015 高效毛细管电泳电导检测器的研制
研制了一种毛细管电泳电导检测器。采用激光烧蚀毛细管涂层、HF腐蚀和阴离子交换膜封堵制作的在柱导电接口连接电泳毛细管和电导池，高压电场被有效隔离，以铂丝为工作电极实现柱后电导检测，在内径为50μm毛细管上分离检测了几种氨基酸和金属离子，结果表明该系统性能优良。

ACeh020016 高效毛细管电泳法测定工业用精对苯二甲酸中的主要杂质
采用内径50μm的石英毛细管，在正己烷磺酸钠、正己烷磺酸钠-十四烷基三甲基氯化胺（TTAC）的电解液体系条件下，测定精对苯二甲酸（PTA）中的主要杂质对羧基苯甲醛（4-CBA）和对甲基苯甲酸（p-TOL）。用紫外检测器进行检测，检测波长为200nm。样品中的各主要组份能在数分钟内得到分离。用己知4-CBA和p-TOL含量的PTA标样进行外标定量，实验结果令人满意。

ACeh020017 色氨酸、半胱氨酸和酪氨酸的高效毛细管电泳分析
用自组装的高效毛细管电泳安培检测装置，对具有常规电活性的色氨酸，半胱氨酸和酪氨酸进行了分离分析条件的研究。采用重力进样方式，进样高度25cm，进样时间15s，在分离毛细管长70cm，内径25μm的电泳装置上，10mmol/L K2HPO4-H3PO4缓冲液（Ph10.5）、20kV分离高压，+10.5v(vs SCE)检测电位的条件下，对酸解毛发中得到的混合氨基酸中的色氨酸，半胱氨酸和酪氨酸进行了分离测定，结果令人满意。

ACeh020018 测定酚醛树脂中杨酸的高效毛细管区带电泳法
介绍了应用高效毛细管区带电泳技术测定酚醛树脂中水杨酸含量的新方法。缓冲液采用75％（Φ）乙醇为溶液，水杨酸不需提取，直接测定。该法的线性范围为5.8×10-6～1.0×10-4mol/L，检出限为8.0×10-7mol/L(S/N=3),RSD为2.7％（n=5），实验操作简便、迅速、准确。

最后我终于找到了！~
GB/T 223.7-2002 铁粉 铁含量的测定 重铬酸钾滴定法
标准号： GB/T 223.7-2002
中文标题： 铁粉 铁含量的测定 重铬酸钾滴定法
英文标题： Iron powder--Determination of iron content--Potassium dichromate titration method
文摘： 本标准规定了用重铬酸钾滴定法测定铁粉中铁含量的方法。
本方法适用于铁粉中质量分数大于96%的铁含量的测定。
发布日期： 2002-9-11
实施日期： 2003-2-1
废止日期：
被替代标准：
引用标准：
采用关系：
开本页数： 8
中标分类号： H11
ICS号： ICS 77.040.30
发布单位： 中华人民共和国国家质量监督检验检疫总局

I. 食品检测实验室一般应配备哪些仪器设备

凯氏定氮仪，分光光度计，液相色谱仪，荧光检测器。

• 酸度，可溶性糖，淀粉，版NaCl等理化参数，可选权择滴定的方法基本就是滴定管等，不需要仪器。

• 蛋白质，亚硫酸盐等需要蒸馏装置，蛋白质最好买个凯氏定氮仪。

• 硝酸盐、亚硝酸盐等添加剂用可见分光光度计

• 山梨酸、苯甲酸、糖精钠等添加剂一般用液相色谱仪uv检测器就可以

• 氨基甲酸脂类农药可用液相色谱仪-荧光检测器。

• 有机氯农药可以用GC-ECD

• 有机磷农药可用GC-FPD

• 有条件的话大多数农药都可用液质或气质来检测。

• 微生物，主要就是环境要达到一定的净化级别。

J. 电导的测定及应用 实验报告 物化实验

一、实验目的和要求
1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念
2、掌握电导率仪的使用方法
3、 掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用
二、实验内容和原理
1、电导率的概念
电导是描述导体导电能力大小的物理量,以G来表示
其中l/A为电导池常数,以Kcell来表示,к为电导率.
通常由于电极的l和A不易精确测量,因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell,然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值,在根据上式求出其电导率.
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导,以m表示.摩尔电导率与电导率的关系为
在很稀的溶液中,强电介质的摩尔电导率与其了、浓度的平方根成直线函数.用公式表示为：
若通过浓度的平方根与摩尔电导率作图,外推即可求得无限稀释时的摩尔电导率.
惠斯登电桥基本原理
如图所示的电路图中,
实验中,通过调整电桥上的示波器,使得通过其上的电流为零,即表明C点和D点的电势相等,可以等到如下关系:
亦即
通过调节电桥臂的比值,就可以得出Rx的值.
三、主要仪器设备
仪器：音频振荡器1台；示波器1台；电导率仪；电导池；铂电极1支；转盘电阻箱3只；恒温槽装置1套；50mL移液管4支；100mL容量瓶4个
试剂：0.02mol/dm3标准KCl溶液,0.1mol/dm3标准醋酸溶液
四、操作方法和实验步骤
1、溶液的配制
用0.02mol/L的KCl溶液配制不同浓度的KCl溶液,其浓度分别为0.02、0.02/2、0.02/4、0.02/8、0.02/16.并分别做好标记,放入25℃的恒温槽中备用.
2、电路的连接
按照上图连接好电路图.注意需要按照电路图中ABCD四个点来连线.
3、测定不同浓度的KCl溶液的电阻
将电极插入溶液中,按照浓度依次升高的顺序分别测定5个溶液的电阻值.将电桥臂按照1：1、1：2、1：3三种形式进行测量.记录测定出来的数据.
4、用电导率仪来测定自来水和去离子水的电导率
首先对于使用高调还是低调进行估计和判断,如果电导率大于300×10-4S/m,则使用高调,反之则使用低调.在测量之前首先要校准,即在校准档将指针调至最大.测量时同样要注意从大量程向小量程调,最终达到精确.
五、实验数据记录和处理
25℃时0.02mol/dm3KCl溶液的电导率为0.2765S/m
1、 电导池常数
R1/ R2/ R3/ R/ G/S Kcell/S•m-1
1 1000 1000 222 222 4.50×10-3 61.444
2 1000 2000 446 223 4.48×10-3 61.719
3 1000 3000 666 222 4.50×10-3 61.444
Kcell平均 61.536
2、25℃时的结果
KCl浓度/mol•L-1 KCl浓度mol/m3 KCl浓度平方根 次数 R1/W R2/W R3/W R/W G/S k/ S•m-1 ∧m/S•m2•mol-1
0.02/16 1.25 1.118033989 1 1000 1000 3322 3322 0.0003010 0.018522 0.0148176
2 1000 2000 6645
3 1000 3000 9965
0.02/8 2.5 1.58113883 1 1000 1000 1702 1704 0.000587 0.036122 0.0144488
2 1000 2000 3410
3 1000 3000 5118
0.02/4 5 2.236067977 1 1000 1000 844 880 0.0011364 0.06993 0.013986
2 1000 2000 1690
3 1000 3000 2538
0.02/2 10 3.16227766 1 1000 1000 447 447.5 0.0022346 0.137508 0.0137508
2 1000 2000 895
3 1000 3000 224
0.02 20 4.472135955 1 1000 1000 226 226.8 0.0044092 0.271325 0.0135663
2 1000 2000 453
3 1000 3000 114
以KCl浓度的平方根对∧m作散点图并进行线性回归分析得到如下图形：
3. 的计算
通过图所拟合的线性回归方程可知,当 =0时,∧m=0.015 S•m2•mol-1,即
=0.015 S•m2•mol-1
六、实验结果与分析
查阅KCl溶液 的标准值为0.01499 S•m2•mol-1
则可以计算其相对误差 Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰
七、讨论与心得
1、实验中不必扣除水的电导.因为经测定,实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级,因此不会对实验结果产生很大的影响.
2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的.一旦某一瓶配制出现偏差,则将影响到后面的几瓶,因此在溶液配制的时候要及其小心,我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素.
3、浓度较小时,信号不明显,即某个电阻改变一个大阻值,其示波器的变化不大,可能会导致大的偏差.
思考题：
1、如何定性地解释电解质的摩尔电导率随浓度增加而降低?
答：对强电解质而言,溶液浓度降低,摩尔电导率增大,这是因为随着溶液浓度的降低,离子间引力变小,粒子运动速度增加,故摩尔电导率增大.
对弱电解质而言,溶液浓度降低时,摩尔电导率也增加.在溶液极稀时,随着溶液浓度的降低,摩尔电导率急剧增加.
2、为什么要用音频交流电源测定电解质溶液的电导?交流电桥平衡的条件是什么?
答：使用音频交流电源可以使得电流处于高频率的波动之中,防止了使用直流电源时可能导致的电极反应,提高测量的精确性.
3、电解质溶液电导与哪些因素有关?
答：电解质溶液导电主要与电解质的性质,溶剂的性质,测量环境的温度有关.
4、测电导时为什么要恒温?实验中测电导池常数和溶液电导,温度是否要一致?
答：因为电解质溶液的电导与温度有关,温度的变化会导致电导的变化.实验中测电导池常数和溶液电导时的温度不需要一致,因为电导池常数是一个不随温度变化的物理量,因此可以直接在不同的温度下使用.