改进硫燃烧的实验装置

㈠ 硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染．为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃

（1）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+S0₂=Na₂S0₃+H₂0；
（2）D装置的阀门打开，水流出后，水位下降，造成压强减小，形成内外压强差，故气流能从左向右作定向流动；
（3）未反应的一氧化碳和反应生成的二氧化碳进入C装置，二氧化碳被氢氧化钙吸收，一氧化碳与氢氧化钙不反应，然后进入D装置，故装置还有储存气体的作用；
（4）因为B中玻璃管内有空气，如果在加热的条件下进入一氧化碳，可能会引起爆炸，故先打开止水夹和阀门，通一会儿一氧化碳把玻璃管内的空气排净，然后点燃酒精灯，目的是排尽装置中的空气，防止爆炸．
故答案为：（1）微弱的淡蓝色；2NaOH+S0₂=Na₂S0₃+H₂0；
（2）水位下降，压强减小，形成内外压强差；
（3）储存气体（或收集气体）；
（4）排尽装置中的空气，防止爆炸；

㈡ 硫在氧气中燃烧的实验需要哪些器材

燃烧匙，酒精灯、药匙、集气瓶

㈢ 某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法

[反思与改进]由于SO₂溶于水中能与水反应生成亚硫酸，也会导致试管内气压减小，使塑料瓶变瘪，故填：SO₂溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象．
方案一：通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂，10mL水就能吸收400mL二氧化硫，为了比较出明显的效果，需注入少量的水，溶解不了200mL的二氧化硫，应选3mL水，最多吸收120mL二氧化硫，故填：10mL水和10mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO₂完全吸收；d
方案二：SO₂与NaOH反应后，瓶内压强变小，打开止水夹，有水倒吸入集气瓶，溶解余下的二氧化硫，故填：有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收
丁同学将装置进行了改进，置B的作用是防止水倒吸入装置A中，故填：防止水倒吸入装置A中

㈣ 收集硫燃烧产生的二氧化硫的装置

SO2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注意事项：
①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间进行的，且不需加热反应就能顺利进行，故可采用不加热制Cl2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．
②浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO2溶解在水中．
③18.0
mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用，因为其中含有大量水，开始阶段主要生成HSO

㈤ 拉瓦锡实验中，用硫代替红磷，怎样改进装置，能够让水进入集气瓶中

硫燃烧消耗氧气而产生气体SO2，瓶内压强不变，要使水进入，必须加入能与SO2反应的物质，如氢氧化钠溶液等 祝学习进步 更上一层楼 O(∩_∩)O哈哈~ 记得采纳啊

㈥ (4分)用如图装置做硫燃烧的实验。 (1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 。(2)观察到实验