① 高中化学，如图所示，该装置的作用是什么长导管的作用又是什么
因该是一个测定反应装置内（密封）气体的变化（气体增加或减少）或者温度回的变化（温度上升或者降低答），长导管插入水中是为了让装置联通大气却不让大气影响反应装置（水封）并且将气压变化（气体或者温度的变化会影响液位）放大，能够让人直观的一眼看出来液位的上升或者下降。
② 高中所有重要化学实验及装置作用,现象 如题
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质. 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量. 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质. 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成. 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热. 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成. 9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊. 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量. 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成. 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成. 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体. 14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成. 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成. 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成. 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成. 19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生. 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成. 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热. 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅. 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着. 24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成. 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液. 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸. 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成. 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去. 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成. 30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成. 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成. 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成. 33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液. 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质. 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质. 36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）. 37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）. 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成. 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色.40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味. 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质. 43.钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声. 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃. 45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊. 46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生. 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生. 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生. 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色. 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生. 51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色. 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生. 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊. 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊. 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁. 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质. 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀. 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色. 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生. 61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生. 62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,（容器内壁有液滴生成）. 63. 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅. 64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量. 65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量. 66.苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟. 67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色. 69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去. 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色. 71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色. 72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出. 73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成. 74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色. 75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质. 76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成. 77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成. 78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色. 79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色. 80.无色酚酞试液遇碱：变成红色. 这些都是基础的,也比较常考,装置太麻烦了,不好意思啊,我搞不出来.现象比较简单,我就不罗嗦了.
③ 一道高三化学实验题
（1）D装置的作用：防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置
这是一个定量分析的实验，通过A中Na2CO3产生的CO2被C中的碱石灰吸收，测得这里的质量增加就是生成的CO2的质量，然后计算Na2CO3的纯度。所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，会造成测得的CO2质量偏大，即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰，可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。
分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。
盐酸HCl有挥发性，会使得生成的CO2中混有HCl，但是又很难除去，一般会用饱和NaHCO3溶液除去，但是会生成CO2，而导致测得的CO2质量偏大。若不除去，到了C中，HCl也会被碱石灰吸收，导致测得的CO2质量偏大。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为：29.6%
C的质量增加就是生成的CO2的质量，而CO2都来自Na2CO3，关系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此处的数据有问题，建议再查查，可能是你没把题目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的杂质混合，是不是CO2的增重，或者原固体样品的质量错了。
2、还可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物
这样，解法略改，设NaHCO3质量为x，Na2CO3质量y
则，它们生成的CO2的总和为8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的质量分数=5.3/17.9=29.6%
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置
这个实验是定量实验，所以对数据的测量要求较高，这里有2个缺陷
1是生成的CO2会残留在装置中，而没有被C中的碱石灰完全吸收，会导致C中增重偏少，即测得的CO2偏少。
2是装置中原来存在的空气中的CO2也会对测量的质量带来影响
所以，这个实验一般会在整个装置的前面再加装一个鼓气的装置，而鼓入的空气则要先经过碱石灰，就是将装置中原有的空气中的CO2先排尽，再反应，最后再鼓气，将装置中残留的CO2都赶入C中被吸收，再测量C的增重就是较准确的CO2的质量了。
④ 高中化学 这四个装置的作用 最好有例子
1、保持压强稳定的，防止装置内压强过大的保护措施。
2、发生装置恒压，使回分液漏斗内液体答顺利滴落，避免挥发性物质污染环境，防止气体从分液漏斗逸出。
3、棉花团防止干燥管内固体颗粒随气体带出而堵塞。
4、固液反应比较剧烈时应用，滤除杂质、平稳气流。（乙炔的简易制法中有应用）
⑤ 高三化学题，谁能给我说一下各个装置的作用！！！
分析：装置A用来生成乙烯。三口瓶左口为温度计使反应温度在170℃左右；装置B为安全瓶，防止倒吸；装置C为净化装置，净化副产物乙醚，CO2，SO2，乙醇等杂质气体；装置D供乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷。
（1）加热温度上升较慢，产生很多副产物如乙醚等
（2）c；C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O
⑥ 化学实验装置如图 求解各个瓶装的都是什么 什么作用
A装置是气体发生装置 浓盐酸和MnO2
I装置是储气装置，里面放饱和食盐水
B到F都是版气体性质装置，G中固体可能是权铜或者铁，H中为NaOH溶液可吸收尾气。
II和III都和I一样用来储气，装的也是饱和食盐水
⑦ 高中全部化学仪器及其作用
化学实验－基本操作部分 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 （16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 （18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。 （19）燃烧匙 （20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 （21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 2：基本操作 （1） 药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。 A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） （2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （3） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 （4）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （5）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 （6）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 （7）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满： O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/4处。 （2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
⑧ 高中化学常考的实验装置的作用
一般高中化学常考的实验装置大多都是气体的干燥、除杂,以及避免尾气的污染,还有就是防止倒吸、有些生成的物质会影响实验的结果等等,关键得看题意是怎么问的,你得根据题目,以及相关的化学反应来解答,一般高中化学考这...
⑨ 高中化学 实验题液封作用是什么
液封装置1:防止氢氧化钠吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致变质，也是为了固定装有浓NaOH的瓶子
液封装置2：防止氨气溢出是为了不污染空气，另一方面则是处理尾气
⑩ 高中所有的化学实验仪器 及作用
化学实验－基本操作部分
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。
注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（瓶口是磨毛的）
（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。
④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。
（19）燃烧匙
（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
2：基本操作
（1） 药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（4）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（5）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（6）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（7）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体
排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/4处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。