高中化学实验装置题目

1. 一道高三化学实验题

（1）D装置的作用：防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置
这是一个定量分析的实验，通过A中Na2CO3产生的CO2被C中的碱石灰吸收，测得这里的质量增加就是生成的CO2的质量，然后计算Na2CO3的纯度。所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，会造成测得的CO2质量偏大，即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰，可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。

分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。
盐酸HCl有挥发性，会使得生成的CO2中混有HCl，但是又很难除去，一般会用饱和NaHCO3溶液除去，但是会生成CO2，而导致测得的CO2质量偏大。若不除去，到了C中，HCl也会被碱石灰吸收，导致测得的CO2质量偏大。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为：29.6%
C的质量增加就是生成的CO2的质量，而CO2都来自Na2CO3，关系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此处的数据有问题，建议再查查，可能是你没把题目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的杂质混合，是不是CO2的增重，或者原固体样品的质量错了。
2、还可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物
这样，解法略改，设NaHCO3质量为x，Na2CO3质量y
则，它们生成的CO2的总和为8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的质量分数=5.3/17.9=29.6%

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置
这个实验是定量实验，所以对数据的测量要求较高，这里有2个缺陷
1是生成的CO2会残留在装置中，而没有被C中的碱石灰完全吸收，会导致C中增重偏少，即测得的CO2偏少。
2是装置中原来存在的空气中的CO2也会对测量的质量带来影响
所以，这个实验一般会在整个装置的前面再加装一个鼓气的装置，而鼓入的空气则要先经过碱石灰，就是将装置中原有的空气中的CO2先排尽，再反应，最后再鼓气，将装置中残留的CO2都赶入C中被吸收，再测量C的增重就是较准确的CO2的质量了。

2. 一道高中化学选择题，有关实验的

U形管中干燥剂用于吸收氯气，这样的话我只能理解球形管中的干燥剂是用来吸收水的了，这总让人觉得有点冗余，直接用一个U形管放上碱石灰不也可以达到目的么。。当然我没做过这个实验，具体情形很难把握，毕竟想试验与做实验两码事

3. 高一化学实验题

设产生次氯酸根的物质的量为x
mol，氯酸根的物质的量为y
mol，已知Ca(OH)2有0.25mol，
由于最后产生的产物应该是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2，且氯离子的物质的量为0.37mol，
所以根据钙与氯的个数比为1:2，由原子个数守恒可以求得:x
+
y
+
0.37
=
0.25×2
=
0.5
mol
另外在产生次氯酸根和氯酸根的过程中，氯失电子的物质的量应该等于产生氯离子时的电子的
物质的量，所以可以得到电子守恒关系:1
×
0.37
=
1
×
x
+
5
×
y
根据方程组解出:x
=
0.07
;y
=
0.06
则
次氯酸根
与
氯酸根
的物质的量比值为
7:6

4. 高中化学实验题：制备1，2—二溴乙烷

（1）温度计
（2）加热B装置，若F装置中导管冒气泡且停止加热后水倒吸入导管一定高度不变，说明装置气密性良好
（3）C中水面会下降，玻璃管b中的水柱会上升，甚至溢出
CO2、SO2
氢氧化钠溶液 除去E装置中挥发出的少量溴
（4）防止易挥发的有机物燃烧引起火灾
（5）蒸馏
（6）不能，如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管
（7）先将F中导管脱离液面，再熄灭酒精灯 26

5. 高中化学题：按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）Ca(OH)2=CaO＋H2O；3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2

（非常奇葩，我真的不知道熟石灰还能分解，标准答案就这样）

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h；

黑色的氧化铜变成红色，白色的无水CuSO4变成蓝色

a出来，先用浓硫酸除去H2O，以防干扰。

然后通过CuO，目的是用产物还原CuO

最后用无水硫酸铜检验生成的H2O，确定是H2还原了CuO