⑴ 实验室怎么制取三氧化硫
答：实验室一般用接触法制取三氧化硫。
接触法制三氧化硫
目的：制取三氧化硫，了解三氧化硫的性质，认识硫酸的生产过程。
用品：铁夹、气唧、反应管、安瓿、蒸发皿。
硫粉、浓硫酸、蒸馏水、氯化钡溶液、盐酸、紫色石蕊试液、重铬酸铵、粗食盐。
准备：仪器按图10—18进行安装。将2克硫粉，放在蒸发皿中加热，待熔化时，加入2克石棉绒，用玻棒搅拌，使石棉绒均匀沾上熔硫，成为硫棉。趁热撕成蚕豆大小块，冷却后备用。
实验装置：
http://zhjyx.hfjy.net.cn/Resource/Book/E/XXCKS/TS012024/image/74.gif
用1克重铬酸铵晶体，放在试管中，使其受热分解成Cr2O3。继续加热至干燥，装入反应管细管部分。Cr2O3两边，用细铜丝阻塞。
操作：酒精灯加热催化剂3分钟后，用镊子夹持硫棉一块，点燃。置于反应管粗管中，塞上连有气唧的橡皮塞。微微掀动气唧，鼓入空气，使硫继续燃烧生成二氧化硫。
当SO2与空气的混和物通过催化剂时，能见到催化剂红热，同时在反应管右部导管口有白烟冒出。
当SO3通过水吸收器时，产生大量酸雾而冒“烟”，通过浓硫酸吸收器时无此现象。
取下水、浓硫酸吸收器，将SO3通入安瓿，并将安瓿没入冰盐水中冷却。片刻即可观察到白色SO3晶体生成。反应管与吸收器连接处的乳胶管，由于炭化而变黑。
在上述通SO3的蒸馏水中，加入BaCl2溶液，立即出现浑浊。用盐酸酸化，浑浊不消失。
注意事项：
1.鼓气不要太急太快，要使硫棉充分燃烧。
2.欲制SO3晶体，导管和安瓿要极为干燥（要预先烘过，用橡皮塞封口，用时打开）。
3.装置中乳胶接头要短，以免腐蚀炭化。
⑵ （13分）下图是实验室制取SO 2 并验证SO 2 某些性质的装置图。试回答： ⑴①中发生反应的化学方程式为
(1)Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 ＝Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑ (2)试液变为红色酸性 (3)褪色漂白性 (4)产生淡黄色沉淀氧化 (5)褪色还原(6)吸收尾气SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O
⑶ 实验室制硝酸得装置是什么
用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分解
分解为一氧化氮,遇氧气则为二氧化氮.
实验室制得的硝酸浓度不会很高.
基本装置为反应容器--水洗吸收容器(包括防倒吸装置)--尾气吸收或排空
反应装置制得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即为硝酸溶液(但是浓度不会太高)
⑷ 实验室制备硫化氢的实验装置解释
A：发生装置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ B：检测H2S的酸碱性：遇酸变红色回
C：检测亚硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓ D：检测H2S的还原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾气吸收： NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
2.H2S不足量时：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O
纯手工，求分.
⑸ 实验室制取硫化氢的反应原理，收集方法，反应装置。
硫化氢: 原理： FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，回因这答些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。 装置：启普发生器。 收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。
⑹ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置
用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓H2SO4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。
原理：实验室里一般用铜跟浓H2SO4或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟H2SO4反应可制得较纯的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓H2SO4，装置如图7-70所示。(见图)
实验开始时，将浓H2SO4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。
⑺ 某课外小组利用图四装置在实验室制取SO中并探究其有关性质．请回答下列问题：（四）液体X是______．（中
（1）A装置是二氧化硫的发生装置，所以圆底烧瓶内是Cu与浓硫酸，所以液体X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（2）烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+202SO5（浓） | △ | .
⑻ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置
实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热内反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处容理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.
⑼ 硫化氢的实验室制备
实验室制取硫化氢：
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑽ 如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO 2 并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓
铜和浓硫酸在加热条件下能发生生成硫酸铜和二氧化硫、水．
（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈红色．
故答案为：溶液呈红色．
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色．
故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO 2 气体，离子方程式为SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O．
故答案为：吸收未反应的SO 2 气体；SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O． |
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发布：2025-09-14 23:22:43
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