⑴ 实验室制取HCl吸收装置
是 可以的 如上所说
1，用倒置的漏斗。
2，用球形管代替导管。
3，再装水的烧杯版内放些不溶于水的，权密度比水重的有机溶剂，如四氯化碳，再将试管插入四氯化碳溶液中，也可。
注：球形管似导管，但中间有一球形空间
⑵ 除去氯气中的氯化氢的装置图
可以用洗气瓶装置,注意气体"长进短出"，所用溶液为饱和食盐水。具体装置如图内：
除杂原理：
1.
氯化容氢易溶于水
2.
因为
Cl2+
H2O=Cl-
+ClO-
+
2H+是可逆反应，而饱和食盐水一方面既可以吸收氯化氢，另一方面当中含有高浓度氯离子，将以上反应平衡推向左边，减少氯气溶解在水中的机会，这样就可以既除去氯化氢而不会影响到氯气了。
另外之后氯气可用浓硫酸干燥。
⑶ HCl的实验室制法
这里是答题要点
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
如果你要看动画,在这里
⑷ 实验室制取HCL用什么装置制取，用什么吸收尾气
用普氏发生器，用水吸收尾气，成盐酸。
先将氯化钠装在普氏发生器的底瓶中，将硫酸装载普氏发生器的上瓶中，把装置装好，不漏气，加入硫酸。
⑸ 实验室制氯化氢的主要实验步骤
实验原理：H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4
实验步骤：1、连接好装置并检查装置气密性.
2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集.
4、尾气用稀碱溶液处理.
5、收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯.
⑹ 实验室制取氯化氢仪器
实验室用氯化钠和浓硫酸加热反应正确氯化氢气体，制取氯化氢的正确操作步骤为：专先连接装置、检属查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入食盐粉末，再向分液漏斗中装入浓硫酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯化氢有毒，最后需要进行尾气吸收，
所以正确的操作顺序是：（1）（3）（4）（2）（5）．
故选：C．
⑺ 请教详细实验室制氯化氢流程！
利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸，实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：
总反应的化学方程式为：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑
此反应表明：同一反应，当反应条件不同时，反应产物可以不同。如上述反应在不加热或微热条件下，生成硫酸氢钠，而加热到500℃～600℃时就生成硫酸钠。
（2）、反应装置
该反应是“固+液——气”型反应，因此制取装置与Cl2的发生装置相同，（圆底烧瓶，分液漏斗，酒精灯）收集方法也与Cl2相同，用向上排空气法收集。
（3）、检验方法
①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。
②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl
（4）、尾气处理
HCl气体极易溶于水，用水吸收HCl余气或制盐酸时，必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示。
装一个倒置漏斗，一方面是使HCl气体与水接触面扩大，有利于充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl气体极易溶于水，会使导气管内压强减小，水倒吸入漏斗时，水面下降从而使漏斗口与水面脱离，水又会因重力而流入烧杯中，而不会沿导管倒吸入收集HCl的装置中去。
⑻ 浓硫酸干燥氯化氢气体装置图
解析：浓硫酸和浓盐酸反应制取 HCl 气体，不需要加热，即：液＋液 气，可内采用分液漏斗和圆底容烧瓶组成发生装置；干燥 HCl 可以装有浓硫酸的洗瓶，收集 HCl 用向上排空气法，由于 HCl 气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为：
⑼ 实验室制氯化氢的实验步骤。急！！！！
实验原理：H2SO4(浓）复+NaCl=HCl+NaHSO4
实验步制骤：1、连接好装置并检查装置气密性。
2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。
4、尾气用稀碱溶液处理。
5、收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。
⑽ 氯化氢气体的装置名称是与制取什么
氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式：
NaCl+H2SO4=加热Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,酒精灯
与CL2的装置相同
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦验满方法---占有氨水的玻璃棒靠近瓶口，若出现白烟，则已收集满