『壹』 SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体,研究SO2的性质可使其变废为宝.(1)某小组设计了如图1所示的实验装
(1)①二氧化硫能与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,所以装置A中发生的现象是红色逐渐褪去;单质碘具有氧化性,二氧化硫具有还原性,装置B中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸,离子反应为:SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-,
故答案为:红色逐渐褪去;SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-;
②二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫,反应方程式为:2SO2+O22SO3;吸收尾气中的SO2,防止污染空气;
③A.氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀;
B.稀盐酸不和二氧化硫反应,和钡离子不能生成沉淀;
C.硝酸钾溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸,结合钡离子生成沉淀;
故答案为:AC;
(2)该装置是原电池,反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸.通入氧气的电极是正极,原电池放电时,氢离子由负极移向正极,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O,负极上,二氧化硫失电子和水反应生成硫酸,电极反应式为:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,原电池放电时,氢离子由负极移向正极,电池总反应式为:2SO2+O2+2H2O═2H2SO4,
故答案为:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;
『贰』 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.(实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
(1)二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸,可以使紫色石蕊试内液变红,故答案为容:变红;酸性;
(2)二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,故答案为:褪色;漂白;
(3)so2中+4价s具有氧化性,硫化氢中-2价s具有还原性,二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫,本身被还原成单质硫,反应方程式为so2+2h2s=3s↓+2h20,
故答案为:变浑浊(生成沉淀);氧化;
(4)酸性kmno4具有强氧化性,溶液颜色为紫色,so2中+4价s具有还原性,二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2kmno4+5so2+2h2o═k2so4+2mnso4+2h2so4,该反应中二氧化硫为还原剂,具有还原性,发生氧化反应,导致酸性kmno4溶液褪色,
故答案为:紫红色褪去;还原.
『叁』 实验室制备二氧化硫的装置图解
用品:圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒专.亚硫酸钠、浓硫酸、属氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试
二氧化硫(化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸(酸雨的主要成分)。若把二氧化硫进一步氧化,通常在催化剂存在下,便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
『肆』 制取二氧化硫的装置图cu
C 分 析: A. Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体需要加热,因此图1装置不能原因制取该气专体,错误;属B. 灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行,不能在蒸发皿中,错误;C.浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,可以将蔗糖脱水碳化,将C氧化产生CO2,而其本身被还原为SO2 SO2有漂白性,可以是品红溶液褪色,也具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸,而使溶液褪色,因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫,正确;D.用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯,为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离,减少乙酸乙酯的溶解度,应该把导气管通到Na2CO3溶液的液面以上,错误。 考点: 考查实验装置及实验操作的正误判断的知识。
『伍』 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题: (1)A装置中的现
(1)溶液变红色来源,溶液褪色(2)② ; ① ;③ 。(3)吸收多余的SO 2 ,防止污染空气。
『陆』 5.下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明
B 『柒』 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置.现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2 气体,实验现象很明
『捌』 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.试回答:(1)①中发生反应的化学方程式为______.(2)
(1)①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式专为:Na2SO3+H2SO4(浓)属=Na2SO4+SO2↑+H2O, 『玖』 如图是有关二氧化硫性质的实验装置图,试回答下列问题:(1)A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是_____
(1)二氧化硫是酸性氧化物,能与水反应生成亚硫酸,亚硫酸使石蕊试液变红,则装置A中石蕊试液变红; 『拾』 如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:(1)⑥中发生的化学反应方程式为______.(2)
由图可知,⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红;②中品红溶液褪色;③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S;④中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr;⑤为尾气处理装置,二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中,
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