溴气和二氧化硫反应实验装置

A. 溴水和s02反应的现象、和方程式

现象 溴水从橙红色变为无色
方程 SO2 +2H2O + Br2==H2SO4 + 2HBr

B. 二氧化硫和溴反应

二氧化硫与溴水反应方程式：

(2)溴气和二氧化硫反应实验装置扩展阅读

SO2鉴别的一般方法

（1）利用物理性质鉴别

气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。

（2）利用化学性质鉴别

①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。

（3）漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。

C. 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

（1）在A中浓硫酸与Na₂SO₃发生复分解反应产生SO₂气体，该反应的化学方程式是Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO₂在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO₂氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl₄或苯或饱和NaHSO₃溶液，故答案为：CCl₄或苯或饱和NaHSO₃溶液；
（3）由于H₂SO₃不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO₂，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，故答案为：取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以摆氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是H₂O₂＞Br₂＞SO₂，故答案为：H₂O₂＞Br₂＞SO₂；

D. 由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁夹等省略）．提示

（1）根据题意实验目的及装置特点可知，装置②③④是检验二氧化硫性质的，其中②④是课检验二氧化硫的漂白性和还原性，③用硫化氢检验二氧化硫的氧化性，所以导管的连接顺序为：J接C、B接G、H接D、F接A、E接I，
故答案为：C；B；G；F；A；E；
（2）装置②用来检验二氧化硫的还原性，所盛试剂为溴水，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；装置④中盛放的试剂最好是品红，装置⑤中所盛试剂最好是氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染环境，
故答案为：溴水；SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；品红溶液；NaOH溶液；吸收尾气，避免污染环境；
（3）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（4）装置③的反应为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O氧化产物和还原产物都是S，且二者物质的量之比为2：1，氧化产物比还原产物多32g，则氧化产物比还原产物多的物质的量为