❶ 如图是测定空气中氧气含量的两套装置图,结合图示探究有关问题.(1)用铜粉而不用碳粉的原因是______.
(1)铜粉加热消耗氧气生成的是固体,炭粉燃烧消耗氧气,同时生成二氧化碳气体,影响测量消耗氧气的体积,因此用铜粉而不用碳粉;故答案为:炭粉燃烧消耗氧气,同时生成二氧化碳气体,影响测量消耗氧气的体积;
(2)向硬质玻璃管其中注满水,两端用橡皮塞封住,然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积,就是硬质玻璃管中空气的体积;故答案为:向硬质玻璃管其中注满水,两端用橡皮塞封住,然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积;
(3)在实验加热过程中,为使空气中的氧气充分反应,应交替缓慢推动两个注射器活塞;故答案为:使空气中氧气与铜粉充分反应;
(4)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为:
15mL?7mL |
15mL+25mL |
❷ 实验室制取氧气的仪器装置
一、实验名称
实验室制氧气
二、实验器材、药品
铁架台(带铁夹)、试管、棉回花、单孔橡胶答塞、玻璃导管、橡皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、高锰酸钾
三、实验装置
把图画出来
四、实验原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
五、实验步骤
1.按照装制图装好整套装置
2.检查装置气密性
3.若气密性好则进行下一步,否则改进装置直至不漏气
4.在试管中加入适量的高锰酸钾,并在管口放一团棉花
5.将玻璃导管伸入水槽中
6.点燃酒精灯加热试管
7.待到水槽中导管口产生气泡的速度变得均匀时,便可用排水法收集气体了
8.待集气瓶中的水排尽,便可将导管移出水槽,然后熄灭酒精灯
9.整理实验台
❸ 实验室制氧气的实验装置是什么
实验室制氧气的实验装置有:试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。
分析:用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体。
化学方程式:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(加热)。
反应的注意要点:
1、试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。
2、药品平铺在试管的底部:先预热(均匀受热),之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。
3、铁夹夹在离管口约1/3处。
4、导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm)。
5、试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管,使所制得气体无法较好排出。
6、排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气,防止收集气体不纯)。
7、实验结束时,先导气管出水,再灭酒精灯:防止冷凝水回流试管炸裂。
8、用向上排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽。
以上内容参考:网络-实验室制氧气
❹ 实验是科学探究的重要方法.如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题.(1)
(1)红磷燃烧放出大量的热,所以如果止水夹未夹紧,会有气体逸出,冷却内后进入水的体积容变大,则会导致测定结果偏大;木条燃烧生成二氧化碳气体,所以不能将红磷换成木炭;
(2)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为:
15mL?9mL |
25mL+15mL |
❺ 求化学学霸
(1)体积分数是15%
(2)装置二 能让空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应
(3)装置内铜粉的量不足 未降至室温就读数(合理就可以了)
如果需要分析的话可以追问哦
楼主还在么??下面是分析
试题分析:(1)根据题意可知:反应前玻璃管和注射器中均为空气,总体积为25ml+15ml=40ml。反应后气体减少的体积为15ml—9ml=6ml。所以可计算出空气中氧气的体积分数为:×100%=15%;
(2)在实验过程中可通过推拉注射器使气体流通,让空气中氧气与氧化铜充分接触;以与氧化铜充分反应。气球的作用是当推拉注射器时保证装置的密封性。所以装置二中气球的位置更合理,可以使空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应。
(3)在实验过程中,如测得氧气的体积分数偏小,可能的原因有:装置内铜粉的量不足;氧气没有完全反应;读数时温度未降至室温等。
❻ 用铜测定空气中氧气含量的实验
鲁教版测定空气中氧气含量的实验
我刚刚自己整理的,不一定都对,欢迎大家探讨
【实内验原理】2Cu+O2=2CuO
【实验装容置】如右图所示。
【实验步骤】① 连接装置,在由两个注射器组成的密闭系统内存有30mL空气。
② 给装有细铜丝团的玻璃管加热,同时交替缓慢推动两个注射器活塞。
③ 停止加热后冷却至室温,将气体全部推至一支注射器中,读取注射器内气体的体积。
【实验现象】① 紫红色的铜变为黑色;② 放热;③ 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 铜能跟空气中的氧气反应,生成黑色的氧化铜;② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
测量结果偏小的原因:① 铜丝的量不足;② 加热的温度不够;③ 没有反复交替推动活塞;(前3项都导致装置内的氧气未被完全消耗)④ 温度未冷却至室温开始读数。
在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的:使空气中的氧气充分反应。
测量结果偏大的原因:①中间的玻璃管太粗、太长;② 装置漏气
❼ 制作氧气的实验装置,实验步骤和注意事项
氧气的实验室制法:
(1)药品:氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(紫黑色晶体)
(3)实验装置:
a.注意事项:①用酒精灯外焰决定试管的高度。
②铁夹夹在试管的中上部,便于加热。
③试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂。
④导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管。
⑤使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花,以防加热时高锰酸钾粉末进入导
管。
b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应。
(4)收集方法:
a.排水法----因为氧气难溶于水。
b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)
(5)验满方法:把带火星的木条放在瓶口,如复燃,则已收满。
(6)检验方法:把带火星的木条伸入瓶中,如复燃,证明是氧气。
(7)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。
(8)操作步骤(主要有七步):
①检----检查装置气密性。
②装----装入药品,用带导管的橡皮塞塞紧
③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上,并使管口略向下倾斜,药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯,给试管加热,排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
注意:最后两步不可颠倒,否则水槽中的水会沿着导管流入试管,使试管破裂。
❽ 让氧气和铜粉充分反应的操作方法
将铜粉放入到试管中,然后通入氧气一段时间后,加热。
铜粉和氧气反应生成黑色的氧化铜。
化学方程式:2Cu + O2 =2CuO
❾ 铜粉测定氧气含量气球作用
1、在推拉注射器时,能使具支试管中的气体充分地活动起来,并且与铜粉充分反应。
2、防止加热时气体膨胀将橡皮塞冲出。
在实验加热过程中,为使空气中的氧气充分反应,应交替缓慢推动两个注射器活塞,加热时,应先使试管底部均匀受热,反应停止试管冷却后,将气球内的气体全部挤入注射器内。
实验步骤:
(1)测量实验需要的具支试管的容积。
(2)在干燥的具支试管中装入铜粉,塞上橡皮塞.用瘪气球密封试管的支管口.移动注射器活塞,在注射器中留有一定体积的气体,记录体积后插入橡皮塞中,根据酒精灯高度,将试管固定在铁架台上。
(3)用酒精灯在铜粉部位加热,加热时不断推拉注射器。
(4)停止加热后,待试管冷却至室温,注射器活塞稳定后,记录注射器中气体的体积。