A. 实验室用过氧化钠制取氧气应选用何种装置
应该是类似于大试管类得装置，通过水、过氧化钠的反应，制取氧气
B. 鲜用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠颗粒用的装置如下
naoh溶液,吸收空气中的co2
C. 下图是过氧化钠和二氧化碳定性定量实验的装置示意图
请在看一下题目，实验开始时，打开K1，K2，K4，关闭K3,
注意K3是关闭的，CO2没有和石灰水反应，这证明二氧化碳没有经过装有石灰水的试管，所以说二氧化碳依旧是干燥的（其中不含有水蒸气，石灰水里肯定含有水啊），然后CO2与过氧化钠反应生成碳酸钠，而不是NaOH，所以不用担心NaOH腐蚀玻璃管
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2
我发现楼主真爱学化学啊，看见你好几次了，和我一样，我高中时就爱学化学，如有意，可加我QQ共同讨论QQ1185280981
D. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下：①检查
(1)Cl 2 4H ＋ ＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋2H 2 O(或2H 2 O＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋4OH (2)吸收HCl和过量的Cl 2 ，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气 (3)①Na 2 O 2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O 2 ②O 2 有可能是Na 2 O 2 与盐酸中的H 2 O反应所得 (4)14122H 2 O不能Na 2 O 2 与生成的H 2 O反应有O 2 生成；HCl混在Cl 2 中；H 2 O混在Cl 2 中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)
E. 怎么制备过氧化钠和氧化钠
4Na+O2=2Na2O（常温）
2Na+O2=Na2O2（加热）
F. 如图是化学实验室制取气体的常用装置．（1）请写出图中标有①的仪器名称：______；（2）以下六种物质是初
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：集气瓶；
（2）X的名称是氯酸钾版，氯酸钾在二氧权化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 | MnO2 | .
G. 过氧化钠制取氧气的实验装置与过氧化氢制氧气的装置一样么
第一问：高锰酸钾制氧气需要加热，试管是斜向下放的；(A) 而过氧化氢是液体，试管要竖着放，而且不需加热，只放MnO2就行了.(B) 所以这两者也只是制取装置不同罢了 第二问：可用向上排空气法或是排水法收集(C或E） D是用来收集氢气等密度小于空气的气体 
加油
H. 如图1是化学实验室制取气体的常用装置．（1）请写出图中仪器名称①______，②______．（2）装置B虽然操作
（1）依据实验室常用仪器的认识知道是酒精灯，长颈漏斗；
（2）为控制版反应速率，使权反应随时发生随时停止，用注射器较好，所以选Ⅲ；
（3）制取氧气的方法很多，如用过氧化氢、氯酸钾、氧化汞、高锰酸钾等，但反应物中必须有氧元素，从而制X是高锰酸钾，文字表达式为高锰酸钾 | 二氧化锰 |
I. 过氧化钠的制备方法
工业上制备过氧化钠的方法是将钠加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K（这里K是指开氏温度），即可制得过氧化钠。其化学反应方程式为：4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O2纯净的Na2O2·8H2O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H2O2混合制得：2NaOH+H2O2Na2O2+2H2O（0℃）
J. 用金属钠和空气制备过氧化钠为什么先通过空气再加热
先通空气后加热的原因是：过氧化钠可以和水还有二氧化碳反应，所以，在制备过氧化钠的时候，需要先将水和二氧化碳去除。而管中本来有空气，里面含有H2O和CO2，所以要先通没有这两种物质的空气将其除去。
本实验前面还需要有三个装置，一个是氢氧化钠，一个是浓硫酸，第三个为碱石灰。氢氧化钠是为了除去空气中的二氧化碳，浓硫酸是为了除去空气中的水分。碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。
实验器材如下：
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
安全相关
过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。
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发布：2025-09-15 05:03:06
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