A. 氨气易溶于水密度比空气墙要制取氨气所需装置正确的接口顺序是
①在实验室，可用氧化钙固体与浓氨水（液态）反应来制备氨气，反应不需加热，所以制取氨气时，所用的发生装置是B，理由是反应物是固体和液体，其不需加热；
②氨气极易溶于水，密度比空气小，所以收集氨气可选用向下排空气法；
故答案为：①B；反应物是固体和液体，且不需要加热；②D．
B. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（） A．该实验说明氨气是一种极易
A、反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于版水，故A正确；
B、烧杯内权加入酚酞，呈现红色，说明溶液显示碱性，故B正确；
C、将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，故C正确；
D、氯气在水中溶解性小不能形成足够的压强差，故D错误；
故选D． |
C. 实验室制氨气的装置是什么
装置是铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花。
反应方程为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，条件是酒精灯加热，同时管口塞上少量棉花。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。
氨气
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。
以上内容参考：网络——氨气
D. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，实验室可用加热氯化铵
（1）A 2KMnO 4 2KCl+3O 2 ↑ （2）e e （3）酚酞溶液进入烧瓶内，形成红色喷泉
E. 氨气实验室制取的发生装置
实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。
铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
实验原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b.
选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质，
因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
a.
试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b.
固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。
收集方法：
用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气：
用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。
检验氨气
用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。
F. (9分)以下是初中化学常见的实验装置图，请回答有关问题 (资料：①为分液漏斗，能控制液体反应物的量)(1
（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （或2H 2 O 2 MnO22H 2 O+O 2 ↑ 或Zn+H 2 SO 4 （稀）= ZnSO 4 +H 2 ↑ （2）①B②Na 2 CO 3 +2HCl = 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （3）A （4）b （5）无色酚酞溶液 （6）水（或稀盐酸）
G. "如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验"
收集一试管氨气,用拇指堵住管口,浸入烧杯的水中,松开拇指,氨气溶解在水中,水几乎充满整个试管.
H. 高一化学实验室制取氨气各实验装置图，有选项，求解释，谢谢
①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干专燥管的机会不多，故①错误；②氨属气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．
I. 已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（）A．B．C．D
由于氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集．
A、收集氨气不能用向上排空气法，同时导管也没有伸到试管底部；故A错误；
B、收集氨气不能用排水法收集；故B错误；
C、收集氨气不能用向上排空气法，故C错误；
D、氨气能用向下排空气法收集；故D正确．
故答案为：D．
J. 制取氨气的实验装置是什么
制取氨气的实验装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。 氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。制备氨气的工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。
氨气
氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2MPa，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。 在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。 以上内容参考：网络——氨气制法
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发布：2025-09-15 05:03:06
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