渗透作用装置溶液浓度大小怎么判断

㈠ 渗透压的大小和溶液浓度的关系

溶液的渗透压π=crt
式中π为稀溶液的渗透压，v为溶液的体积，c为溶液的浓度，r为气体常数，n为溶质的物质的量，t为绝对温度
所以渗透压与物质的量浓度成正比，而物质的量浓度与质量浓度成正比，所以质量浓度越大，渗透压就越大

㈡ 关于渗透作用的问题。

半透膜只允许水通过，不允许溶质通过，因此膜两边存在浓度差，即产生渗透压，浓度低的水向浓度高的地方流动，浓度高的液面上升，浓度下降。当两边的液体高度差产生的压强差等于渗透压时，水面不再上升。即P（水）=P(渗透压)，不论怎么吸收，里面的浓度始终大于外面。
还可以反正法，假设上升后两边的浓度相等，那么里面的液面高于外面的液面，则水压P（里）>P(外)，由于半透膜对水无阻碍作用，在水压的作用下，水从里往外流，导致里面液面下降，水流失，溶质不变，里面浓度变大。

㈢ 渗透装置浓度大小判断

（1）据图甲分析，漏斗液面上升，水分是从低浓度溶液流向高浓度溶液，故a小于b．当液面不再上升时，半透膜两侧压力相等，渗透作用平衡，但是a仍然小于b．
（2）假如图一装置中，1为清水，2为稀淀粉糊，若分别向1和2中各滴3滴碘液，结果是只有液体2变蓝，说明淀粉（大）分子不能通过半透膜．
（3）选用紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞作为质壁分离和复原的实验材料，原因是细胞内有大的液泡，并且液泡呈紫色，易于观察．每个外表皮细胞都可看成一个渗透装置，因为原生质层相当于图甲中的3（半透膜），细胞液
相当于图一中的2．
（4）①由于萝卜条A的重量变化大于萝卜条B，所以萝卜条A细胞液浓度大于萝卜条B细胞液浓度．
②在甲蔗糖溶液中加入适量的清水，一段时间后萝卜条A吸水，其细胞液浓度降低．
故答案为：
（1）小于
（2）淀粉（大）分子不能通过半透膜
（3）细胞内有大的液泡，并且液泡呈紫色，易于观察      原生质层        细胞液
（4）①A的细胞液浓度大于B的细胞液浓度（或A>B）      
②降低

㈣ 渗透压大小怎么比较

溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目:溶质微粒越多,即溶液浓度越高,对水的吸引力越大,溶液渗透压越高。

渗透压是溶液中的溶质所具有的吸引水分子透过半透膜的力量.溶质吸水力量取决于溶质的颗粒浓度(即单位容积内溶质颗粒的数目),而与溶质分子的大小无关.在半透膜两侧放置渗透压不同的溶液,则水分子从渗透压低的一侧向渗透压高的一侧渗透.

㈤ 渗透浓度怎么计算

πV=nRT或π=cRT。

从化学的角度来看，πV=nRT或π=cRT，其中π为渗透压 ，V为溶液体积，n为物质的量，c为物质的量浓度，R为理想气体常数，T为热力学温度。单位是开尔文，K，T/K=t/℃+273.15，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达到0K，这就是常说的绝对零度不可能达。

渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。

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注意事项：

渗透作用是水分依水势梯度而移动。也即是水流通过膜的方向和速度不只是决定于水的浓度梯度或压力梯度，而是决定于这两种驱动力的和。渗透是指溶剂分子通过半透膜而移动的现象。

在一个渗透系统中，水的移动方向决定于半透膜两边溶液的水势高低。水势高的溶液中的水，流向水势低的溶液。

㈥ 渗透压大小怎么比较

取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目。

溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。

与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

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渗透压的影响因素：

1、在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比；在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。

2、在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。

3、对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

㈦ 如何比较两种溶液浓度大小 渗透作用那节的。

你这是一道老试题，如果物质不同的时候，只能以物质的量浓度加以比较，因为任何一摩尔的物质其分子数是相同的。所以以U型管为例，如果开始这个两种溶液的液面等高，则一段时间后，10%的葡萄糖溶液的液面会升高，因为其物质的量浓度比蔗糖要高。

㈧ 物质的量浓度相同的不同物质，怎么比较其渗透压大小

不一定。根据稀溶液依数性，稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比；当浓度不变时，稀溶液的渗透压π和热力学温度T成正比，即：π=cRT式中：π为渗透压，单位为Pa；c为溶质B的摩尔浓度；R为摩尔气体常数，R=8.315J/molK；T为热力学温度。但是在该式中需要特别说明的是，当溶质为非电解质时，c就是被溶解的这种物质浓度；当溶质为电解质时，c表示的是溶液中“粒子”浓度，例如NaCl溶液中，c表示Na+和Cl-两种离子的总浓度。而且由于电解质溶液中的带电粒子相互吸引的关系，一般引入“活度”概念而非应用“浓度”概念，极稀溶液中认为活度≈浓度稀溶液渗透压只与溶液中“粒子”浓度有关，与其个体性质无关，在相同温度下：相同浓度的蔗糖溶液和果糖溶液的渗透压相等相同浓度的NaCl溶液和KCl溶液渗透压相等（大致上）但相同浓度的蔗糖溶液和NaCl溶液的渗透压不等

㈨ 渗透浓度怎么求

渗透浓度计算公式：πV=nRT或π=cRT。

其中π：渗透压；V：溶液体积；n：物质的量；c：物质的量浓度；R：理想气体常数；T：热力学温度。（注：单位是开尔文，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达到0K，这就是常说的绝对零度不可能达）。

渗透浓度和渗透压的关系

溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。

渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。

㈩ 关于渗透作用浓度比较的问题

因为S2＞S1，所以刚开始时S1溶液中的小分子通过半透膜向S2溶液中渗透，此时S2溶液的液面上升，当S2液面高于S1液面时，就有一个液面差，当这个液面差所造成的重力与S1溶液与S2溶液之间的浓度差引起的渗透力相等时，S1溶液和S2溶液就只能保持动态平衡，二此时S2溶液浓度大于S1溶液浓度，以平衡液面差造成的重力差。