二氧化碳的制取和收集实验装置

① 实验室制取co2药品、原理、装置、步骤、收集、检验、验满及注意事项

实验药品和实验原理
药品：石灰石或大理石和稀盐酸
反应原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、实验装置
发生装置：固专液不加热属型
收集装置：向上排空气法
三、实验步骤
1、组装仪器，检查装置的气密性
2、加药品（先固体后液体）
3、收集气体
四、检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
五、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。
注意事项：
1、药品用量：石灰石取5-6粒，稀盐酸浸没石灰石即可，若用锥形瓶和长颈漏斗，稀盐酸要浸没长颈漏斗的下端。
2、注意实验操作严谨、规范
3、做完实验注意把仪器清洗干净，整齐摆在实验桌上。

② 二氧化碳的制取装置

试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：

（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置

（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。

（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。

（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。

（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。

要点：

（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。

（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。

（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失

1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!

2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!

③ 实验室制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置分别是

发生装置长颈漏斗、锥形瓶，收集装置是利用向上排空气法，是一个集气瓶

④ 实验室制取二氧化碳需要什么发生装置和收集装置

实验室制取二氧化碳，通常采用稀盐酸与石灰石发生反应，方程式为：

第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1、常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：

（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。

（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2、常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。

但是，还需要注意的是：

（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用；

（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。

⑤ 求制取二氧化碳、氢气、氧气、氯气、氨气的实验装置、反应原理和收集方法

制取CO2
装置：广口瓶、长颈漏斗、集气瓶。
药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
原理：强酸置弱酸
收集方法：向上排空气法
制取H2
装置：启普发生器、大试管、长颈漏斗、集气瓶、
水槽、带橡皮塞的导管、酒精灯、小试管
药品：除Na,K,Ca外的相对活泼的金属，稀HCL或稀H2SO4（不可以用HNO3）
原理：用活泼金属置换出H2
收集方法：排水或向下排空气
制取O2
装置：铁架台（含铁夹）、大试管、集气瓶、玻璃片、
带导管的橡皮塞、水槽（有水）酒精灯。药品：氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）。
原理：2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法：排水法（因为O2的密度和空气差不多，所以不能用排空气法）
制取CL2
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，导管，酒精灯，集气瓶，铁架台，盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯，盛有浓硫酸的集气瓶(不要装满)，盛有饱和食盐水的集气瓶．
药品：浓盐酸，二氧化锰
原理：MnO2+4HCl=（加热）MnCl2+Cl2+2H20
收集方法：先通入饱和食盐水（除去挥发的HCL），再用向上排空气法
制取NH3
装置：和制取O2的相同。药品：氯化铵固体，氢氧化钙固体（不可以使用硝酸铵）
原理：2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
收集方法：
用向下排气法取气法收集。

⑥ 制取二氧化碳的发生装置

实验室制取二氧化碳的发生装置如下图：

二、药品选用有几个需要注意的问题

1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸也有挥发性，会使制得的二氧化碳不纯，还有氯化氢气体杂质。

2、不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。

3、不能用碳酸钠代替大理石或者石灰石，因为反应速率太快，不容易收集。

三、除杂干燥

经常会出现说制取一瓶纯净和干燥的二氧化碳，是提示你需要除杂和干燥，先除杂后干燥。制取二氧化碳中，含有的气体杂质一般是氯化氢，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去，然后用浓硫酸干燥。

⑦ 实验室制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置分别是

发生装置:锥形瓶(内放大理石),长颈漏斗和导管的橡皮塞
收集装置:集气瓶(导管口应处在集气瓶的瓶底处)

⑧ 实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳需要的装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗。

实验室制取二氧化碳，通常采用稀盐酸与石灰石发生反应。用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。

二氧化碳的其它制取方法如下：

1、发酵气回收法，生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

2、副产气体回收法，氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

3、吸附膨胀法，一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

⑨ 实验制取和收集co2时应选用什么装置，发生反应的化学方程式

CaCO3 + 2HC l═ CaCl2 + H2O + CO2↑

这是不用加热的固体和液体物质反应的装置

⑩ 实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳的装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、 长颈漏斗。

1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好。

2、将导管通入水槽，检查装置的气密性。

3、在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一。

4、塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。

5、将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

2、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。

3、收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。

4、检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。