Ⅰ 使用如图所示装置进行实验，开始前气球沉在烧杯底部，过一会儿气球悬浮在烧杯内（气球本身质量忽略）．
A，氢气。
开始的时候，气球在底部，过了一会儿，气球上升，说明烧杯内的气体密度增大了。
如果是氢气，H2才2，早就飞了，不会停留在底部的。
Ⅱ 用右图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、
（1）气球会膨胀(瓶内空气在冰水中，温度降低，压强大于外界大气压，空气被压进吸管内，气球膨胀) （2）氢氧化钠 盐酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （氢氧化钠与CO2反应放热，气球膨胀，Na2CO3与盐酸反应吸热，气球缩小）
Ⅲ 使用如图所示装置进行实验，开始前气球沉在烧杯底部，过一会儿气球悬浮在烧杯内．下列对气球内充的气体的
A、开始前气球沉在烧杯底部，则气球充的气体的密度应该比空气大，过一会儿气球悬浮在烧杯内，说明气体的密度比空气大但比氧气的密度小，故正确；
B、开始前气球沉在烧杯底部，则气球充的气体的密度应该比空气大，故错误；
C、氢气的密度比空气小，开始时不会沉在烧杯底部，故错误；
D、气球充有空气，会沉在烧杯底部，过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气的密度比空气的密度大，会使气球浮起，故正确；
故选BC．
Ⅳ 某同学按照下图装置进行实验，用导管将甲乙两个集气瓶相连，在玻璃管A的下端紧系一个气球，先用止水夹夹
| 红磷燃烧时消耗甲瓶中的氧气而使瓶中的压强减小，当打开止水夹K时，瓶内压强小于外界大气压，则空气从玻璃管A中进入而使气球膨胀气球变大；实验完毕，集气瓶内的红磷不再燃烧，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧，并能观察到氮气是无色的； 故答案为：气球变大；红磷燃烧时消耗甲瓶中的氧气而使瓶中的压强减小，当打开止水夹K时，瓶内压强小于外界大气压，则空气从玻璃管A中进入而使气球膨胀；无色气体，在一般情况下不支持燃烧． |
Ⅳ 使用如图所示装置进行实验，开始前气球沉在烧杯底部，过一会儿气球悬浮在烧杯内．下列对气球内充的气体的
A、通入二氧化碳一会气球悬浮在烧杯内，则气球内充的气体密度比二氧回化碳的密度小，正确答；
B、开始前气球沉在烧杯底部，则气球充的气体的密度应该比空气大，故错误；
C、二氧化碳的密度比空气密度大，会沉在烧杯底部，通入二氧化碳的密度气球不会浮起，故错误；
D、气球充有空气，会沉在烧杯底部，大理石能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，会使气球浮起，正确；
故选BC．
Ⅵ 用如图所示的装置进行实验可以使气球 膨胀或缩小（导气管伸入瓶内部分与一个小气球紧密连接，玻璃导管C另
| （1）因为装抄置气密性良好，温度降低时，装置内气体压强减小，在外界大气压的作用下，小气球膨胀；检验该装置气密性也可把漏斗上的活塞开关全部关闭，向两分液漏斗内倒入一定量的水，打开开关观察液面是否下降，若不下降证明气密性完好 故填：气球体积增大；把漏斗上的活塞开关全部关闭，向两分液漏斗内倒入一定量的水，打开开关观察液面是否下降，若不下降证明气密性完好； （2）因为氢氧化钠能吸收二氧化碳，使瓶内的压强减小，在大气压的作用下，小气球变大，稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球变大，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水． 故填：CO 2 、NaOH；盐酸；2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O． |
Ⅶ 用如图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小．装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A，B两个分
| 解；（1）瓶内气体遇冷，压强减小，瓶外气体的压强大于瓶内气体压强，进入导管使气球膨胀； （2）①向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀，说明A中的溶液吸收二氧化碳，使瓶内气体压强减小，瓶外气体就可进入导管使气球膨胀．故可判断分液漏斗A中可能是碱性溶液； ②向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，说明B中的溶液可与①中的生成物反应，产生二氧化碳气体，使瓶内气体压强增加，气球缩小．故可判断B中的溶液是酸性溶液． 有关反应中的一个化学方程式为：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O（或Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O等）． 故答案为：（1）气球会膨胀； （2）氢氧化钠（或碱性等），盐酸（或酸性等），CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O（或Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O等）． |