有关钠的实验装置图

3. 有人设计了如右图所示实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质 ②钠与水反应的产物是

搜一下：有人设计了如右图所示实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质
②钠与水反应的产物是

4. （实验题）如图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位

5. 实验时证明钠能与二氧化碳发生反应的装置如图所示

（1）根据长颈漏斗下端管口浸没在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；
根据向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，需打开活塞b，关闭止水夹a，根据集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液，压入集气瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO ₂ +2NaOH═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O；
（3）根据二氧化碳易溶于水，对比实验选的试剂为水，产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．
故答案为：（1）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）澄清石灰水变浑浊；关闭止水夹a，打开活塞b；烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中，CO ₂ +2NaOH═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O；
（3）水，从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．

6. 侯氏制碱法实验装置图和原理

侯氏制碱法实验装置图和原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。

1、将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。

3、侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%以上，它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时生产出两种纯碱和氯化铵，将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑。

4、将碱厂的无用的成分氯离子来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处、又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

7. 用如图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体．Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度

（1）由题干密度的数据可知，Na的密度小于水的密度而大于煤油的密度，因此Na处于煤油和水交界处，
故答案为：a；
（2）当Na与水剧烈反应时，产生的氢气将Na拖入煤油层内，反应停止，但是由于Na的密度大于煤油的密度，随着H₂气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行，如此不断交替，出现反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行的现象，
故答案为：当Na跟水反应剧烈时，H₂气流将Na托入煤油层，反应停止．随着H₂气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）反应中产生气体，导致液面上升，漏斗可以防止液体溢出，
故答案为：防止液体溢出；
（5）该反应产生氢气，氢气存在爆炸极限，氢气与空气按4%-74.2%比例混合时，燃烧时会发生爆炸，此反应是在隔绝空气的条件下进行的，得到的氢气纯度高，燃烧时不会发生爆炸，
故答案为：安全；此反应在隔绝空气下进行．

8. 为了验证钠的有关物理性质,验证钠与水反应的生成物,某同学设计了如图所示的实验装置

1.酒精灯（根据可燃现象，判断是氢气）
2、浮（钠浮在水面上）、熔（钠熔化成闪亮的小球）、游（钠在水面上不断游动）、声（发出嘶嘶的声音）、红（溶液变为红色）
3.硬度低、密度比水小、熔点低（也可以看到钠的颜色和状态）
4、根据石灰水变浑浊，判断该反应是放热反应
5.2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体） H2O是氧化剂，Na是还原剂

9. 制钠的各种方法附带方程式和装置简图

钠很容易跟空气里的氧气或水起反应，所以通常保存在煤油里，使它跟空气和水隔绝。

钠的制备 电解

电解熔融NaCl制取单质钠：2NaCl===2Na+Cl2↑

钠的存在

钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。钠的化合物在自然界发布很广，主要以氢化钠的形式存在，也以硫酸钠、碳酸钠和硝酸钠等形式存在。

10. 下图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体的性质于一体。图

(1)①打开；关闭；②调节水面高度以控制钠块与水的接触 (2)2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ (3)①检查氧气的纯度；收集到的氢气是比较纯净的；②2H 2 +O 2 2H 2 O