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㈡ 高考化学实验题型答题技巧
在高考中，化学的实验题型的分值是占据很大一部分的，懂得一些答题技巧更是可以帮你应用出其不意的题型，并且往往能多拿几分，所以说学习答题技巧的重要性就不言而喻了。这次我给大家整理了高考化学实验题型答题技巧，供大家阅读参考。
目录
高考化学实验题型答题技巧
高考化学备考技巧
化学怎么学
高考化学实验题型答题技巧
一、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种 方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
五、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七、化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。
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高考化学备考技巧
重视课堂，回归教材
在繁忙的学习生活中，并不是所有同学们都能将课本在 课前预习 一遍，但是在上课前的几分钟里浏览一下本节课需要学的内容，建立起对这一节知识的总体印象还是十分重要的，在课堂上也能更好地跟上老师节奏。
在课堂上，一定要认真听老师讲课，注重对知识的理解与消化。在这最后的冲刺时间里，老师对于知识的梳理与 总结 每一条都十分宝贵，我们也要分得清轻重缓急，不能为了多做几道题而不去重视课堂上的内容。在这段时间里，对老师带领的二轮三轮复习和自己在做题看书中得到的体会，可以用一个本子记录下重要的知识点、易错点，时不时拿来翻翻，相信能起到一个很好的查缺补漏、夯实基础的作用。
而对于课本，我们也不能掉以轻心，甚至要更加重视。高考化学出题的来源是课本，万变不离其宗，只要我们对于课本上的内容烂熟于心，高考的各种题型都能找到对应的原型。从必修到选修，从重点到容易忽略的边角，我们都要多加以熟悉。建议大家在最后的时间里找出自己所有的化学教材，集中放在身边易于拿取的地方，在做题的时候多多加以翻看。
合理刷题，取法有道
不少同学都自嘲自己是“小镇做题家”，只会不断地刷题。有耐心和能力刷题是好事，不过掌握合理的方法能让你的刷题效率更高、刷题效果更好。
要有自己的错题本。平时在练习过程中要记录下自己的错题和一些经典的、反复出现的题目，着重加深对自己短板和知识重难点的理解。难题不是多做几遍就会了，而是有了坚实的基础和成熟的分析 经验 才能成功解题。错题集对于每一个人来说都是独有的宝藏，考试之前做做错题集也是一个很好的 复习方法 。
有计划、有侧重地刷题。刷题不能成天刷，也要考虑的自己多科目学习的时间分配和自己的状态与效率问题，要保持自己在一个较高热情、较快思维的状态下的刷题，也能很好地保持自己对学科的兴趣。同时，根据自己的实际情况，可以分专题突破，多做做自己不会的专题，就能提升得更快。
端正态度，有疑必问
对于一门学科学习的积极性，并不完全取决于你本人最开始的兴趣如何，也可以是一个不断的正反馈过程。对待化学学习一定要端正好态度，不用想太多其他无关的事。对于老师、对于同学都要保持一种波澜不惊的大格局、好心态，也许就会发现你的学习生活简单、轻松了不少。
无论老师教授的知识怎样、同学取得的成绩怎样，我们应该首先保持对于自己的关注。有了疑惑一定要寻找解答方法，有了畏难情绪一定要寻找宣泄的途径。可以找老师、找好友、找家人，不要怕批评，老师和同学一定更喜欢积极向上的人而非什么都憋在心里的人。
有问题就解决是最简单也是最有效的思路，但却需要勇气。请相信自己，在任何时候都不要否定自己，自己永远是最可靠坚实的伙伴!
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化学怎么学
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法：认真听课;记好笔记，课内学习是搞好学习的关键。对于学生来说，最主要的时间来自于课堂，只要把握好课内的学习时间，才能学好化学。有些学生在上课不认真听课，没有找到好的 学习方法 ，从而导致化学成绩一直不好，因此建议此类学生选择高中化学一对一辅导，才能迎头赶上。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是对课内知识的巩固和消化，由于上课的时间有限，上课老师所讲解的内容较多，学生对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解，这就需要在课后可以进一步的巩固和消化，才能彻底理解。也是课后复习的意义所在。
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㈢ 2020高考化学实验题高分技巧汇总
高考化学实验题占有较大的分值,掌握扎实的基础知识可以有效快速解题,下面就是我给大家带来的高考化学实验题高分技巧汇总，希望大家喜欢！
一、17个先与后
1.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
2.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH.
3.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
4.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
7.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
8.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
9.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
10.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
11.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
12.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2.
13.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
14.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
15.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
16.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
17.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
二、导管和漏斗的放置 方法
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
6.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
7.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
8.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
9.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
10.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
三、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K:隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3?H2O:易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
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㈣ 化学实验中 怎样判断实验的发生装置或实验装置应选哪一套装置（初三化学，请说的简略点，通俗易懂点）
发生装置：（初中的两种类型）
1、如果题目是：反应物为固体，且需要加热
则回答：发生装置选用固固加热型。
理由：反应物为固体，且需要加热。
2、如果目是：反应物为固体和液体，且不需要加热
则回答：发生装置选用固液不加热型。
理由：反应物为固体和液体，且不需要加热。
初中就两种爱考
收集装置：（只给出气体）
1、如果题目是：该气体密度比空气大
则回答：可以采用“向上排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气大。
2、如果题目是：该气体密度比空气小
则回答：可以采用“向下排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气小。
3、如果题目是：该气体密度比空气略大/略小
则回答：不能采用“排空气法”收集。
理由：XX气体密度比略大/略小。
4、如果题目是：该气体可/能/易溶于水
则回答：不能采用“排水法”收集。
理由：XX气体可/能/易溶于水。
5、如果题目是：该气体难/不能/不易溶于水
则回答：可以采用“排水法”收集。
理由：XX气体难/不能/不易溶于水。
总结：综合回答，记住字眼：“只能”“或”
如果题目是：该气体密度比空气大，且可/能/易溶于水
则回答：只能采用“向上排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气大，且可/能/易溶于水。
如果题目是：该气体密度比空气小，且难/不能/不易溶于水
则回答：可以采用“向下排空气法”或“排水法”收集。
理由：XX气体密度比空气小，且难/不能/不易溶于水。
不懂的可以继续问
㈤ 高中所有重要化学实验及装置作用,现象 如题
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质. 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量. 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质. 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成. 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热. 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成. 9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊. 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量. 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成. 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成. 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体. 14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成. 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成. 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成. 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成. 19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生. 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成. 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热. 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅. 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着. 24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成. 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液. 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸. 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成. 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去. 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成. 30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成. 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成. 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成. 33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液. 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质. 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质. 36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）. 37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）. 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成. 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色.40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味. 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质. 43.钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声. 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃. 45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊. 46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生. 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生. 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生. 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色. 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生. 51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色. 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生. 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊. 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊. 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁. 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质. 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀. 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色. 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生. 61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生. 62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,（容器内壁有液滴生成）. 63. 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅. 64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量. 65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量. 66.苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟. 67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色. 69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去. 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色. 71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色. 72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出. 73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成. 74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色. 75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质. 76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成. 77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成. 78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色. 79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色. 80.无色酚酞试液遇碱：变成红色. 这些都是基础的,也比较常考,装置太麻烦了,不好意思啊,我搞不出来.现象比较简单,我就不罗嗦了.
㈥ 高考化学实验题目解题方法总结
总结一下 氯化氢的实验室制法
实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。化学方程式是：
NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
这个反应是属于固体粉末与液体反应制取气体的类型，所用制气装置与实验室制取氯气的一样(参看氯气的实验室制法)。氯化氢极易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集。氯化氢有很强的刺激性气味，收集氯化氢后的剩余尾气，不能逸散在室内，可用水进行吸收。
硫化氢的实验室制法
实验室里通常是用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，它们的化学方程式是：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
制取硫化氢使用的是块状固体与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。硫化氢易溶于水，密度比空气大，应使用向上排空气法收集。检验集气瓶内是否已集满硫化氢，可将润湿的醋酸铅试纸放在集气瓶口，若试纸立即变黑，证明瓶内硫化氢气已集满。
二氧化硫的实验室制法
在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。
氨的实验室制法
实验室里常用的是给铵盐和碱的混合物加热的方法制取氨气。一般是用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，化学方程式是：
2NH4Cl+Ca(OH)=2CaCl2+2H2O+2NH3↑
制气装置是用给固体药品加热制取气体的仪器装置。氨气极易溶于水，密度比空气小，要用向下排空气法收集。检验集气瓶中是否已集满氨气，可把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口；若试纸立即变蓝，证明集气瓶内已集满氨气。铵根离子的检验
检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。检验方法是：把少量铵盐晶体放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热。小心地闻试管中放出的气体的气味，可以闻到氨的刺激性气味；将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色。根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。
甲烷的实验室制法
实验室用无水醋酸钠与碱石灰(固体NaOH与Ca(OH)2的混合物)共熔(约300℃以上)而产生。
CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4
装置如图。先检查装置的气密性。把无水醋酸钠与碱石灰的混合物装入干燥试管中，试管口稍向下倾斜并固定在铁架台上。先用酒精灯均匀加热，再从试管底部固定加热，并缓缓向前移动灯焰。待试管里的空气赶尽后，用大试管排水收集，除非要求制取干燥的甲烷时，才用向下排空气法收集。收满甲烷的集气瓶，盖好毛玻璃片后应倒放在实验桌上，这样可以减少比空气轻的甲烷的逸失。停止加热时，要先把导管从水槽里撤出。碱石灰是由粉状生石灰与NaOH溶液作用后，在200～250℃干燥而成，这样能使NaOH与Ca(OH)2混合很均匀。其中Ca(OH)2的作用，除使NaOH分散细而匀，因而增加了NaOH与无水醋酸钠的接触面外，在加热时，还能减少熔融的NaOH对试管内壁的腐蚀。碱石灰极易吸湿，故在用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制甲烷时，常有冷凝水出现，试管口如不稍向下倾斜，冷凝水将回流至灼热的试管底部而使试管炸裂。试管口稍向下倾斜时，冷凝水都汇集在试管口附近，不会回流。
乙烯的实验室制法
实验室一般是在加热条件下，用浓硫酸使乙醇脱水制取。其中浓硫酸起脱水剂和催化剂作用。在约140℃时，乙醇脱水生成乙醚(C2H5)2O；在约170℃时，生成乙烯。
CH3CH2OH=C2H4+H2O
这是在有机化学反应中，反应物相同，反应条件不同而生成物不同的典型例之一。实验装置如图。检查装置气密性后，先在烧瓶中加入10毫升乙醇，然后分批缓缓加入浓硫酸共约30毫升。在乙醇中加入浓硫酸时，由于发生化学作用而放大量热，要冷却后再继续加浓硫酸，防止乙醇大量气化。再向烧瓶里加入几片碎瓷片。为了控制混合液受热温度在170℃左右，须把温度计的水银球浸入混合液中。加热时，要使混合液的温度迅速越过140℃温度区，这样，可以减少副产物乙醚的生成。混合液的温度达到170℃时，即有乙烯产生。在加热过程中，混合液的颜色会逐渐变棕色以至棕黑色。这是由于乙醇部分发生碳化的结果。在170℃时，生成的气体并非纯净的乙烯，其中常杂有少量SO2。由于在加热条件下，浓硫酸除使乙醇发生脱水反应外，还会使乙醇(或其它生成物)发生氧化反应，浓硫酸还原产生SO2。要获得较纯净的乙烯，可以把由烧瓶出来的气体先经10％NaOH溶液洗气，然后再收集。乙烯难熔于水，应该用排水法收集。收满乙烯的集气瓶，盖好毛玻璃片后倒放在实验桌上。停止加热时，要先把导管从水槽里撤出，防止因烧瓶冷却使水倒吸。实验后，应待烧瓶里的残粥状黑色混合物以及温度计冷却后再清洗。 乙炔的实验室制法
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是错误的。因为在有水存在的情况下，CaO不可能是钙的最终产物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件，但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。
乙酸乙酯的的实验室制法
乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯的反应，不但极慢，而且是可逆反应。为了加快反应速度，常用浓硫酸作催化剂并加热。
CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，混合液中除乙酸乙酯和水外，还有未反应完全的乙酸和乙醇，而它们又是混溶的。其中乙酸乙酯的沸点为77℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃。从混合液中分离出乙酸乙酯应该用蒸馏法。规范的实验仪器为蒸馏烧瓶、冷凝器和温度计(与石油分馏装置相同)，实验时，温度计控制在76～78℃。实验室制取很少量乙酸乙酯时，通常可以使用简易装置，如图。其中试管A相当蒸馏烧瓶，导管相当冷凝器(空气冷却)。在试管A中先加入3毫升乙醇和2毫升乙酸(互溶)，再加入1～2毫升浓硫酸，振荡均匀。先均匀加热(促进酯化反应)，然后加热使混合液保持微沸腾，试管A里的液体逐渐减少，试管B中液面积存一层有香味的油状液体，这是乙酸乙酯。沸腾时，蒸气冷凝所得液态物质中，除乙酸乙酯外，尚有乙酸和乙醇，它们是互溶的。冷凝液接触Na2CO3后，乙酸被中和成乙酸钠，乙酸钠属离子化合物，它只溶于水而不溶于乙酸乙酯，这样，杂质乙酸即被除去；乙醇的一部分溶于Na2CO3溶液的水里，另一部分仍溶在乙酸乙酯中，再用水多次洗涤乙酸乙酯，可基本把乙醇洗净。如用水或氯化钠溶液代替Na2CO3溶液，则乙酸乙酯的回收率明显减少。用NaOH溶液代替Na2CO3溶液也不好，NaOH溶液会促进乙酸乙酯的水解，减少回收率，同时，不易判断乙酸是否已除净(用Na2CO3溶液时，振荡后不再发生气泡即标志杂质乙酸已除净)。
㈦ 图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：（1）指出有编号的仪器名称：①______，②______．（2）
（1）结合物质的用途和图示：分液漏斗可以控制反应的速度，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，一种物质生成两种物质，属于分解反应；其中二氧化锰是粉末状固体，故放于锥形瓶中，不溶于水，因此可以通过过滤、洗涤、干燥的方法回收二氧化锰；排水法收集不易溶于水或不溶于水的气体，向下排空气法收集密度比空气小的气体；A装置适用于固体和液体常温反应制取气体；
（3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置，操作是：在E中装满水，把该气体从短管管通入即可；故答案为：在E中装满水，把该气体从b管通入即可；
故答案为：（1）分液漏斗；集气瓶；
（2）2H2O2
| MnO2 | .
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化学实验题集锦
高考试题的特点和趋势
根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：
l．实验基本操作和技能
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。如果同学们理解了基本概念、基本操作，并亲自做过实验，回答起来不会很困难。
例1、 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图1-1，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性? 。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同? 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)= 。
答案 (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
(2) ②①③
(3) 慢慢将量筒下移
(4)
例2、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
（2）要配制浓度约为2mol•L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取40mL 5mol•L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
解答：命题者用无水乙酸的低温时会冷凝成固体为背景考查基本操作——药品的取用。在低温情况下，若要取用呈固态的无水乙酸，既不可用玻璃棒，也不可用药匙撬，必须用适当加热的方法使其熔化后再倾倒出试剂瓶。至于如何温热，只要避免明火直接去加热试剂瓶，用水浴，砂浴，热毛巾捂等方法均可，本题答案不是唯一，具有开放性，不难看出命题的设计不落俗套，在考查实验能力的同时，还考查考生发散思维的能力。
(2)小题，考查配制一定物质的量浓度溶液的操作。考题要求配制约为2mol•L-1的NaOH溶液，考生在排除了在量筒中或在容量瓶里直接溶解固体NaOH的错误做法后，可迅速选出A、D为正确答案。
2．物质的检验、鉴别和推断
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
例3、某待测液中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO42-、SO32-中的数种，进行下列实验：
(1)待测液中通H2S无明显现象；待测液中通过量Cl2后加BaCl2溶液，生成沉淀A和溶液a
(2)溶液a中加汽油振荡，液体分两层，两层液体中加入KI淀粉溶液都有蓝色出现
(3)溶液a中加过量NaOH溶液，生成沉淀B，过滤后得滤液b，向b中加适量盐酸生成沉淀C，C又溶于盐酸。试确定：待测液中一定含 ，一定不含 ，不能确定的有 。
分析与解答
本题涉及的基本反应有：有关离子与Cl2、BaCl2、H2S、KI淀粉溶液、NaOH溶液、盐酸作用，需利用复分解反应和氧化-还原反应规律进行分析。解题时，应从具有明显反应特征的地方入手(体现思维的敏捷性)，然后再依次选择易于判断的条件逐步深入。首先，由滤液b与适量盐酸反应生成沉淀C、C又溶于盐酸可确定，b中一定含AlO2-，则原溶液中含Al3+，再推出与Al3+不能共存的SO32-不存在。第二，由待测液与BaCl2反应生成白色沉淀A可确定待测液中含SO42-。第三，由滤液a加汽油分层后，上、下层溶液均能氧化I-，推出上层(有机层)可能含Cl2(反应剩余)或Br2、下层含Fe3+由此确定原溶液一定含Fe2+，可能含Br-。第四，由滤液a与过量NaOH溶液反应生成沉淀B，可知B中一定含Fe(OH)3，而Mg(OH)2则不能确定。最后，看H2S起的作用，从酸跟盐的反应或氧化还原反应规律分析，它不与任何离子反应，条件等于虚设。本题的答案是：一定含Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含SO32-，不能确定的是Mg2+、Br-。
本题采取了逆向、正向思维相结合的思路，依据了化学反应的基础知识，进行了有条理的层层剥离，最后确定了答案。
思维的严密性体现在思维具有科学性、精确性和逻辑性等方面。思维的科学性、精确性取决于对化学基础知识和基本规律掌握的准确程度，思维的逻辑性则是在具备了科学性、准确性的基础上加以分析推理。因此要求考生必须首先落实“双基”，然后在解决实际问题时，审视题目中的信息，采用正向思维、逆向思维、混合思维等方法，加以吸收、淘汰、转换和重组，使问题得到解决。
3．正确运用实验原理和正确认识实验装置
这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
此类试题主要考查考生的观察能力、思维能力、判断能力与理论联系实际的能力。其中的基本要求是：
（1）理解仪器的使用，包括仪器的常规使用方法和特殊使用方法。要解决综合实验，组装整套实验装置，我们必须先知道每一种仪器有什么作用。
如量筒：①可以量液体体积，②可以量气体体积（如图1、2）。
如试管：①可以做反应容器，②可以收集少量气体，③可以装液体，④可以装固体。装固体时可以将固体装在试管底部，放在试管内的隔板上，还可以暂时放在试管壁上，等接好装置后再将试管直立使固体与试管底的液体接触发生反应，以免损失气体。
又如广口瓶：①可以收集气体（如图3），可由a管进气收集比空气重的气体，由b管进气收集比空气轻的气体。②可以做洗气装置（如图4）。③可以做排水装置（如上图1）。④可以做缓冲瓶（如图5）。⑤可以做安全瓶（如图6）等。
再如干燥管，连接在装置的中间时可用来吸收反应产生的某些气体，连接在装置的末端时，可用来吸收空气中的CO2和水蒸气，防止收空气中的CO2和水蒸气侵入反应体系造成误差，也可以代替尾气吸收装置中的倒扣漏斗以防止倒吸。
（图1） （图2）
（2）理解每一个实验的装置安装原理、反应原理、现象及描述。如喷泉实验，我们引导学生得出下列结论：第一，喷泉实验的原理最关键之处在于烧瓶内的气体在挤进烧瓶中的液体中能大量消耗，造成烧瓶内气体的压强大量减小，则液体会喷入烧瓶内形成喷泉；第二，瓶内气体的大量消耗有不同途径：气体极易溶解于挤入烧瓶内的水中和气体与挤入瓶内的液体发生化学反应。又如：尾气吸收中的防倒吸装置，学生通过对防倒吸原理的真正理解，画出了其它的一些防止倒吸的装置（如图7）：
再如冷凝装置，我们引导学生画出了空气冷凝装置（在实验室制溴苯和硝基苯时用到）、流水冷凝装置（在蒸馏实验中用到）、静水冷凝装置（在石蜡裂化实验中用到），同时学生也真正理解了这些冷凝装置的用处。
例4、根据下图及描述，回答下列问题：
A B
⑴关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管里注入一定量的水，静置如图所示。试判断：A装置是否漏气?（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。判断理由： 。
⑵关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直到全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气?（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。判断理由： 。
⑴不漏气。（1分）由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2分） ⑵无法确定。（1分）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。（2分）
4．进行实验设计或方案评价
（1）这类试题的主要两类题型
化学实验考查主要涉及的知识内容包括：元素及其化合物知识的有关知识、化学基本原理的有关知识；包括实验基本原理和基本技能，并将化学实验基本操作、物质检验的定性和定量实验融为一体。但就综合考试而言，除了对基本实验操作要求之外，重点内容主要包括实验设计和实验评价两个层面。
实验设计：
（1）实验设计的基本要求：
实验设计题属于一种能力考查题，是指为达到一定的实验目的，利用现有的实验条件，为实验制定出合理的流程或方案。
（2）实验设计考查的主要题型：
实验程序设计、确认某混合物成分实验设计、验证某一化学原理的设计，测定物质的纯度的设计和定性、定量实验设计等。
实验评价：
（1）实验评价的基本要求：
实验评价是对已有实验方案进行科学论证和评判，在必要的情况下，提出改进意见。
（2）实验评价考查的主要题型：
实验设计方案的优劣评价、仪器和试剂的选择及仪器的组装、物质的制备与提纯、实验现象的描述、
实验误差的分析和实验数据的处理等。
（2）化学综合实验题型的具体分析
作为一类题型，其体现在学科内，通常需要将反应原理、仪器安装、现象观察、数据处理等结合在一起，主要考查分析综合运用能力和实验的评价分析能力，以及对新情景中的信息分析和处理能力。
其中，化学实验设计常常是在限定实验仪器和药品的条件下，要求完成一个或几个实验片段，或在已完成了部分实验的基础上，补足未尽步骤。而实验评价型问题，主要是已对实验的部分片段进行评价。
例5、某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。
解题思路：有关反应的方程式为：
①2KNO3 2KNO2+O2↑ ② 2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2↑+O2↑
比较反应式①和②，其不同之处是②中除生成O2外，还生成了NO2。这一不同又产生了两个结果，一方面NO2稀释了O2，O2仅占混合气体的20%，而这与空气中O2的含量相近，因而此处的O2不可能使带火星的木条复燃；另一方面NO2本身也能使带火星的木条复燃。因为NO2受热也能放出O2；2NO2=2NO+O2。
解答：上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO2干扰了O2的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO2后再检验。
例6、 如图l为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状（见图1）．试回答下列问题：
（1）在试管的支管处I中先加入的试剂是___________
（2）操作铜丝2的方法是___________________
（3）实验现象：I中_______________；II中____________________
（4）这样处理铜丝1的优点是___________________； (图1)
这样处理铜丝2的目的是____________________.
（5）某同学将图1中的II处改成图2所示，容器内加某些液体X，稍作加热，铜丝的操作方法同铜丝2，若发现铜丝由黑变红，则液体可能是___________________________ (图2)
答案:(1)盐酸或稀硫酸;(2)在I中产生一会氢气之后,将红热的铜丝2迅速插入II中
(3)I:锌粒不断溶解,产生气泡 II:红热的铜丝由黑变红
(4)形成铜锌原电池,加快产生氢气的速率 实验完成后可将铜丝1提起,使反应立即停止(类似启普发生器原理) 铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝的局部温度,以利于铜丝在氢气中持续快速被还原
(5)乙醇
例7、对实验装置的评价型试题是指对一个已知的反应可设计出不同的实验装置，通过分析题给信息可找到各装置的优点和不足之处，从而筛选出切实可行、科学合理的装置。
实验室里可用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制取少量的漂白粉。现已知主反应为：
2Cl2＋ 2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2＋ CaCl2＋2H2 O＋Q
温度高时则发生副反应
6Cl2＋ 6Ca（OH）2＝Ca（ClO3）2＋ 5CaCl2＋6H2 O
有三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置，如图所示：
（1）有下列几项可供选择的优、缺点：a．不容易控制反应速度；b．容易控制反应速度；有副反应发生；d。可防止副反应发生；e。污染环境；f．可防止污染环境。清从以上几个方面对甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并将选项填在下表的空格里。
（2）图中甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G组成。请从A～G中选取最合理的部分组装成一套较完善的实验装置，其连接顺序是。
解析：本题主要考查学生的实验设计和评价能力，在连接仪器时要记住常见的顺序是
“气体产生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理”。再由题给信息得知：①要控制Cl2和Ca（OH）2反应的温度；②要处理尾气；③要控制O2的制备速度。
答案：（1）甲：d； a e 乙：f； a c 丙：b；ce （2）F→B→E
例8、(2000年全国高考)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
试回答:
(l)B中反应的化学方程式为 。
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。
(3)D中反应的化学方程式为 。
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是： 。
(5)装置（Ⅱ）的主要缺点是： 。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。
5.定量实验与数据分析
定量实验是中学化学实验的重要组成部分，在高考题中常常从三个角度对其进行考查：
一是对大纲规定的几个定量实验操作规范进行考查；
二是考查定量实验原理的应用能力；
三是考查定量实验的数据处理能力。
例9、现有下列试剂：2mol/L盐酸溶液、1mol/L硫酸溶液、0.1mol/L硝酸银溶液，请设计一个实验，测定BaCl2晶体中钡的含量。
分析：测定BaCl2晶体中钡的含量，可用重量法——把Ba2+转化为BaSO4沉淀，通过对BaSO4沉淀质量的测定，进而推测BaCl2的含量。若用把Cl-转化为AgCl的办法，则误差较大，因为AgCl易分解。
在沉淀质量测定过程中，首先必须对容器的质量有一个精确的数值，其次，还必须依据所给的试剂种类及度量仪器的适用要求确定考虑试剂用量。
答案：（1）瓷坩埚的准备：
洗净瓷坩埚、晾干，然后在高温（约800℃～850℃）下灼烧，取出稍冷片刻，移入干燥器中冷却至室温后称重；再次灼烧，取出稍冷，转入干燥器中冷至室温后，再称重，反复操作直至恒重（记作m1）。
（2）分析实验：
准确称取0.4～0.6gBaCl2晶体试样两份（记作m2），分别置于250毫升烧杯中，加水约70mL，2mol/L盐酸2～3mL。缓慢加入3～4mL1mol/L硫酸溶液，并用玻璃棒不断搅拌。
待沉淀后，在上层清液中加入1～2滴1mol/L硫酸溶液，仔细观察沉淀是否完全。如已沉淀完全，用慢速定量滤纸过滤，并用稀释后的硫酸溶液（约0.lmol/L）洗涤沉淀3～4次（每次用约10毫升），洗涤沉淀至无氯离子为止(用AgNO3溶液检查)。
将沉淀和滤纸置于己恒重的瓷坩埚中，灰化后，在800℃～850℃灼烧。取出稍冷，转入干燥器中冷至室温后，再称重。反复操作直至恒重（记为m3）。
（3） 实验数据处理：
Ba%= ×100%
㈨ 如图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗长颈漏斗，②
（1）①②是实验室制取气体时常用的仪器：长颈漏斗和集气瓶；
（2）A应属于固内液反应的发生容装置，而装置B适于固液不需要加热的反应．C适于密度小于空气的气体收集装置，D适于密度大于空气的气体收集；实验室通常以MnO2作催化剂的条件下用过氧化氢制取氧气时；所以适合同时满足AD的制取的物质是氧气或二氧化碳．
（3）装置E属于灵活的收集装置．收集气体时，若气体的密度大于空气的且集气瓶中无液体时，从a端进入气体有利于将集气瓶中原有的气体排除瓶外．若内侧从满液体时，可以不受受气体的密度的限制；放置的方向不同，进入气体的途径也不同．若正方，则气体从b进入；若倒放置，则气体从a进入．
故答案为：
（1）①长颈漏斗； ②集气瓶
（2）氧气（或CO2）；2H2O2 2H 2O+O 2↑；（或二氧化碳CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑） （3）E装置充满水后正放，气体由b端进入（或E装置充满水后倒放，气体由a端进入）
㈩ 现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：（1）写出下列仪器的名称：a______；b______．（2）在实验
（1）a是长颈漏斗，b是酒精灯；
（2）最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是用双氧水制取氧气，产物是水和氧气；而氯酸钾和二氧化锰混合加热及加热分解高锰酸钾都需要加热，且产生副产物，故选择①；用双氧水制取氧气的发生装置属于固液常温型，所以选择A；反应的化学方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
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发布：2025-09-15 09:38:25
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