碳酸钠的检测装置

（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。--------6分（2分+2分+2分）
（2）CO ₂ + 2OH ^- = CO ₃ ^2- + H ₂ O -------2分
（3）55．8%--------3分（4）偏大-------2分

⑥ 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在

（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小；
故答案为：偏小（2分）；
（2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；
故答案为：使B中产生的二氧化碳全部进入D中（1分）；
因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液或其它碱溶液；
故答案为：NaOH溶液或碱性溶液（1分）；
（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；
故答案为：偏大（2分）；
（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；
故答案为：防止空气中CO₂和水蒸气进入D中（2分）；
（5）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃～CO₂
106 44
x 2.2g
106：44=x：2.2g 解之得 x=5.3g
纯碱样品Na₂CO₃的质量分数=

5.3g

6g

×100%≈88.3%
故答案为：88.3%（2分）．

⑦ 29．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台

该方法是通过测定二氧化碳的量进而知道碳酸钠的质量，再用总质量减之得到氯化钠的质量，D装置中气体为二氧化碳，鼓入空气的目的是确保二氧化碳全部吸收以保证实验的精准，否则测的氯化钠质量会偏高

⑧ 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在

（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故本题答案为：吸收空气中的二氧化碳．
（2）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确，故本题答案为：使B中产生的二氧化碳全部进入D中．
（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；
故本题答案为：吸水； 偏大．
（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故本题答案为：防止空气中CO₂和水蒸气进入D中．
（5）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
10644
x2.2g

106

X

＝

44

2.2g

，解得 x=5.3g
纯碱样品Na₂CO₃的质量分数=

5.3g

6g

×100%=88.3%
故本题答案为：88.3%．
（6）由于在装置中不可避免的要存有残留的空气，而空气中的二氧化碳被D装置吸收，而导致测量结果偏大，故本题答案为：装置中有一定量的空气，所含的CO₂也会进入D中．

⑨ 工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置如图所示：供选用的试剂有：NaOH溶液、饱

原理是利用碳酸钠与酸反应产生CO₂，通过称量CO₂的质量来计算碳酸钠的质量，进而算出碳酸钠的质量分数，为测量准确，须赶出容器中的CO₂及让反应产生的CO₂全部被吸收；不用盐酸，因盐酸易挥发．
（1）A吸收空气中的二氧化碳，用NaOH溶液吸收二氧化碳；
装置B产生二氧化碳，样品与硫酸在装置B中反应；
装置E吸收二氧化碳，测定生成的二氧化碳的质量，应用碱石灰；
故答案为：NaOH溶液，吸收空气中的CO₂；试样，产生CO₂；碱石灰；
（2）实验步骤为：先称量样品与装有干燥剂的干燥管的质量，在接球形干燥管前，先检查装置的气密性，仪器中装上药品待用，排出装置内的空气，接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管，关闭甲弹簧夹，将加稀硫酸加到装有试样广口瓶中，反应完全后，打开弹簧夹甲，用打气球鼓气，直至装置中的CO₂全部赶出为止，称量实验完后干燥管质量为m₃，并记录数据，所以实验顺序为①⑥⑤⑦③④②；
故答案为：①⑥⑤⑦③④②；
（3）二氧化碳的质量为（m₃-m₂）g，根据碳元素守恒计算样品中碳酸钠的质量为

(m3-m2)g

44g/mol

×106g/mol=

106(m3-m2)

44

g，试样中含碳酸钠的质量分数为

106(m3-m2) 44 g

m1g

×100%=

106(m3-m2)

44m1

×100%．
故答案为：

106(m3-m2)

44m1

×100%．

⑩ 某碳酸钠样品中混有一些氯化钠，用下图的装置可测定其纯度。

（1）A的作用是吸收空气中的二氧化碳
（2）B中的反应:Na2CO3 + H2SO4——Na2SO4 + H2O + CO2
（3）装置C用来吸收水份（空气中原有及反应产生二氧化碳气泡中夹带）
（4）干燥管D中增加的是样品经反应产生的二氧化碳的质量
（5）反应前鼓入空气是去除A、B、C三瓶内原有气体中的水份和二氧化碳，反应后鼓入空气是为了将B瓶内反应产生的二氧化碳全部从B、C瓶中压出并进入干燥管内由碱石灰吸收。
若反应后未鼓入空气，B、C瓶内有剩余二氧化碳未被压出，测定结果偏小，如鼓入空气过快，干燥管内碱石灰来不及吸收，部分二氧化碳溢出干燥管，造成测定结果偏小。