实验室装置氧气的化学方程式

1. 实验室制取氧气的三个化学方程式是什么

2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)；2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)。

实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。

氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）。

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）。

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

2. 实验室制氧气的化学方程式(最理想)

气体产生速度快的是高锰酸钾加热制氧：2KMnO4加热→K2MnO4+MnO2+O2↑
速度较快气体又多的可以用氯酸钾和二氧化锰：2KClO3加热→2KCl+3O2↑
，MnO2是催化剂
操作简单的是双氧水和二氧化锰：2H2O2→2H2O+O2↑，MnO2是催化剂
各有优缺点，没有什么最理想的。如果又要速度快又要氧气多的，也有用高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，利用高锰酸钾产生的二氧化锰做氯酸钾分解的催化剂。

3. 实验室制取氧气的化学方程式

1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

4. 实验室制取氧气的几种方法的化学方程式

1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑

3、双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO₂（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O₂和H₂O，化学式为: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑

实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。

5. 实验室制氧气的化学方程式是什么

1、加热高锰酸钾，化学式为：

2KMnO₄＝K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑（加热）

2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为：

2KClO₃＝2KCl+3O₂↑（加热，MnO₂）

3、双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO₂（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O₂和H₂O，化学式为：

2H₂O₂＝（MnO₂）₂H₂O+O₂↑

高锰酸钾主要用途：

1、在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；

2、医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；

3、在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。

4、还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

6. 实验室制取氧气方程式

实验室制氧气的方法有三种，分别为分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾，方程式如下：

1、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

2、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑

3、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：

2KMnO4 =加热＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑

检验方法：

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。

验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。

7. 实验室制取氧气的化学方程式

(1)2H2O2 MnO2= 2H2O＋O2↑
（2)2KClO3 MnO2△= 2KCl＋3O2↑
(3)MnO2＋4HCl(浓) △= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

8. 实验室制取氧气的化学方程式

实验室制氧气主要有三种方法：
1、加热高锰酸钾
2KMnO4===加热===K2MnO4+MnO2+O2（气体）
2、双氧水分解
2H2O2==MnO2==2H2O+O2（气体）
3、氯酸钾分解
2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2（气体）

9. 实验室制氧气的化学反应方程式

在实验室制取氧气一般会有以下三种方法
（1）加热氯酸钾和二氧化锰，化学方程式为：2KClO3＝MnO2.△＝2KCl+3O2↑．
（2）高锰酸钾，化学方程式为：2KMnO4 ＝ △ ＝K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）过氧化氢和二氧化锰，化学方程式为：2H2O2＝ MnO2 ＝ 2H2O+O2↑．

10. 实验室制取氧气的化学方程式及考点

1 实验室制取氧气的化学方程式
1.加热高锰酸钾，化学式为：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑

2.用催化剂mno2并加热氯酸钾,化学式为:2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑

3.双氧水(过氧化氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑
1 实验室制取氧气一般分为七步；
一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。

二装：即盛装药品用纸槽或药匙将药品小心地送到试管底，平铺在试管底部.

三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根

据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处.

四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热.

五收：即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应

用玻璃片盖好，正放在桌面上

六移：即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂.

七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精.
1 实验室制取氧气注意事项
在实验室制取氧气操作中还应注意以下一些问题：

1、组装仪器时，试管口略向下倾斜，防止药品中的湿存水回流而炸裂试管.

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2、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出.

3、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气.

4、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长.当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.

5、如果用高锰酸钾制取氧气，应用一团棉花放在靠近试管口的地方，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，不利于氧气导出或将高锰酸钾粉末带人集气瓶，使收集到的氧气呈现紫红色.

6、用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰，可用氧化铁代替，也可用少量高锰酸钾代替，但高锰酸钾不是催化剂，起催化作用的仍然是高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰.