『壹』 化学科技小组同学在实验室中用下列所示的装置进行实验，图中固定试管的仪器略去，充分反应后停止加热
因为装置中有空气，C在空气中也会反应，也会减少
『贰』 实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则2molSO2被O2氧化成气态SO3，放出196.6kJ热量，反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
（2）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，Ⅲ中应该加氢氧化钠溶液尾气处理装置，故答案为：B；A；D；
（3）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（4）根据（1）中的热化学方程式，升温平衡向逆反应方向进行，所以SO2的转化率会减小，故答案为：减小；
（5）为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到A装置中吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：继续通入氧气一段时间；
（6）已知Ⅱ增加的质量为bg即三氧化硫的质量，因此，反应生成三氧化硫的二氧化硫物质的量=
；装置Ⅲ增加的质量为ag即被氢氧化钠吸收的剩余二氧化硫物质的质量，因此，剩余的二氧化硫物质的量=
；所以二氧化硫的转化率=
×100%=
×100%，故答案为：
×100%．
『叁』 实验室用如图装置，通过加热高锰酸钾来制备氧气。请你回答下列问题： (1)写出试管中发生反应的文字表达
①高锰酸钾  锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（2分） ②向上排空气法（1分）氧气的密度大于空气（1分）带火星的木条放在瓶口，木条复燃；证明氧气已经收集满。(2分) ③㈠移动酒精灯， 使试管均匀受热（1分）㈡防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导气管（1分）液体倒流（1分）㈢盖上玻璃片，瓶口向上，平放试验台。（1分）
『肆』 某同学用实验室常用仪器组装成如下实验装置，请回答下列问题 （1）写出标有字母仪器名称：a______b_____
（1）熟记常用仪器的名称可知a为试管，b为集气瓶．故答案为：试管；集气瓶 （2）给试管中的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，否则会造成试管中的冷凝水倒流，试管炸裂。故答案为：应将试管口略向下倾斜 （3）用装置A或C及相关药品制备氧气，可用二氧化锰做催化剂，分解过氧化氢的方法制得，并根据反应物和反应条件写出文字表达式为：过氧化氢 二氧化锰 氧气+水；装置A用的是注射器，液体的添加可以随开随停，与装置C相比，装置A的优点是可以控制反应的速率； 根据氧气的密度大于空气的密度，氧气又不易溶于水的性质可知，收集氧气时可用向上排空气法和排水法收集，故可选用E或F．故答案分别为：过氧化氢 二氧化锰 氧气+水、能控制反应的速率、E或F； （4）根据“实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得硫化氢（H 2 S）．”可知是固体和液体在常温下反应制取硫化氢，所以可选用装置A或C； 又知“硫化氢的密度比空气大，且能溶于水．”硫化氢的收集不可用排水法收集，能用向上排空气法收集．故可用E装置收集．故答案分别为：A或C、E； （5）记住氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收利（离）息”；依次对号入座，找出关键字。
(4)在实验中用如下装置扩展阅读： 通过加热高锰酸钾可以制得。 做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰 二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮，用于有机物的合成。
『伍』 在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是（）A．用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气B．用KMnO4固体制取
A、用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以进行实验；
B、用KMnO4固体制取氧气时需要加热，不能利用如图装置进行实验；
C、用KClO3与MnO2的混合物制取氧气时需要加热，不能利用如图装置进行实验；
D、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以进行实验．
故选：AD．
『陆』 （５分）实验室用如下装置制备几瓶氧气用于性质实验。 （1）试管中装入的药品是KClO 3 和MnO 2 ，生成氧
(1) (2)从水下盖好玻璃片正 (3) A
『柒』 在实验室中可以用到如图所示装置来制取真蒸馏水。会在三楼炼体,请指出图中量
（1）根据图示辨识常见仪器，正确写出仪器名称；a是酒精灯；b是蒸馏瓶专；c是铁架台；属e是锥形瓶；
（2）水蒸气在冷凝管内液化为液态水流入e锥形瓶内收集起来； 故答：e
（3）冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的水蒸气得到充分凝．
故答：冷凝；不行；这样的冷凝效果不好
（4）本实验蒸馏操作过程中，在蒸馏烧瓶中水由液体变为气态，在冷凝管中水由气态变为液态；
故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管．
『捌』 在实验室中，同学们用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭
（1）在硬质试管中含有碳、氧化铁及少量氧气，根据现象：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铁粉末下部出现了一些黑色的固体；澄清石灰水变浑浊．可知生成了铁，所以硬质试管中生成了一氧化碳；所以可发生的反应有：碳与氧气生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，正确书写出其化学方程式为：2C+O2 | 点燃 | .
『玖』 在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示
Ⅰ．A、B、C利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，D装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案为：D；
Ⅱ．NH 3 ?H 2 O?NH 4 + +OH - ，NH 3 ?H 2 O NH 3 ↑+H 2 O；CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 ，生石灰和水反应生成碱同时放出大量热，均有利于氨气逸出；
故答案为：生石灰；
氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以必须用向下排空气法收集，故选⑥；
故答案为：⑥；
用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH 3 的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH 3 ，反之，则没有收集满或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH 3 的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH 3 已收集满，反之，则没有收集满，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成
Ⅲ．（1）用固液加热的方法制Cl 2 ，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（2）冷凝时冷凝水下进上出，故答案为：a、b；
（3）由信息可知，可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO 2 ，SCl 2 杂质．若滴加盐酸过快，部分水蒸气没有被硫酸吸收，导入E管中．故应控制浓盐酸的滴速不要过快．故答案为：控制浓盐酸的滴速不要过快；
（4）G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S 2 Cl 2 水解．在G和H之间增加干燥装置．
故答案为：在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置； |
『拾』 实验室中可以用如图1装置来制取氧气． （1）写出图1该反应的化学方程式______．（2）该装置还可以用于制
（1）该装置不需加热制取氧气，实验室利用双氧水制取氧气可用此装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：2H 2 O 2 2H 2 O+0 2 ↑；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，制取氢气用锌和稀硫酸反应，均不需加热，可选此发生装置，但二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氢气难溶于水，可以排水法收集，故该套装置还可用来制取氢气；
（3）该同学选择了试管、铁架台和酒精灯，说明是用加热固体的方法制取氧气，选用的药品可能是高锰酸钾或氯酸钾；用这套装置制取氧气的操作可概括为：查装定点收移熄，故正确的操作顺序应是：②①③④⑤⑦⑥；
（4）根据题意：带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃，而在加热或加入二氧化锰后能复燃，说明影响过氧化氢分解速率的因素有温度和催化剂；带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中可以复燃，说明带火星的木条能否复燃与氧气的浓度有关；
故答案为：（1）2H 2 O 2 2H 2 O+0 2 ↑；
（2）H 2；
（3）②①③④⑤⑦⑥；
（4）温度、催化剂；氧气的体积分数（或浓度）． |
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发布：2025-09-15 09:38:25
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锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（2分） ②向上排空气法（1分）氧气的密度大于空气（1分）带火星的木条放在瓶口，木条复燃；证明氧气已经收集满。(2分) ③㈠移动酒精灯， 使试管均匀受热（1分）㈡防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导气管（1分）液体倒流（1分）㈢盖上玻璃片，瓶口向上，平放试验台。（1分）