A. 下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．装置1可用于实验室制取乙酸乙酯B．用图2装置制
A．制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液且导气管不能伸入液面下，否则会产生倒吸现象版、且权NaOH溶液促进乙酸乙酯水解，故A错误；
B．氨气密度小于空气且常温下和氧气不反应，应该用向下排空气法收集而不是向上排空气法收集，故B错误；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以利用排水法收集的气体是NO，二氧化氮应该采用向上排空气法收集，故C错误；
D．该装置中，铁电极反应式为Fe-2e-=Fe 2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2+和OH-生成Fe（OH）2，煤油密度小于水，所以煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；
故选D．
B. 如何通过原电池验证Cu2+和Fe3+的氧化性强弱
负极Cu连CuSO4，正极碳棒连FeCl3。如果Cu溶解，FeCl3颜色变浅，就证明氧化性Fe3+>Cu2+
C. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．实验室用图1所示装置制取少量氨气B．用图2 所
A．收集氨气的试管口不能密封，可利用氨水和CaO制取氨气，但收集方法内不合理，故A错误容；
B．AlCl3饱和溶液蒸干过程中铝离子水解生成挥发性的盐酸，蒸干得不到氯化铝，故B错误；
C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法测定其体积，故C错误；
D．HCl与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能，除杂时导管长进短出，图中除杂装置合理，故D正确；
故选D．
D. 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设
（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O2
| MnO2 | .
E. 请问怎么比较Fe3+Cu2+的氧化性强弱
向氯化铁溶液中加Cu片，铜片溶解即可说明。完善相应步骤，利用的是强制弱。
F. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用
A．氨气应向下排空气法，图中为向上排空气法，且缺少尾气处理装置，故A错误；
B．Fe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故C错误；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故D错误；
故选B．
G. 下列装置或操作能达到实验目的是（）A．构成铜锌原电池B．二氧化碳制取装置C．利用排空气法收集CO2D
A．原电池构成条件是活泼性不同的电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，盐桥的主要是起到导电作用，防止同种电荷离子间的影响；该装置中发生的电池反应是锌和铜离子的置换反应，该原电池中，锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解；外电路中，电子从负极锌沿导线流向正极铜；盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，而图中锌插在硫酸铜溶液中，铜插在硫酸锌溶液中，假设锌能失去电子，沿导线进入铜极，因盐桥作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，只有盐桥中的阴阳离子移动，左图中的硫酸铜中的铜离子无法得电子，所以应该是锌放在硫酸锌溶液中，而铜放在硫酸铜溶液中，故A错误；
B．实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应来制取，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；药品的状态为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以能选择B装置来制取二氧化碳气体，但导气管伸入液面以下，生成的气体无法逸出，故B错误；
C．CO2的密度大于空气的密度，所以收集CO2应长管进短管出，故C错误；
D．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
H. 原电池原理设计实验,证明氧化性Fe3 +强于Cu2+
就描述给你就好了,装置类似於锌铜原电池,双烧杯.
负极采用Cu作为电极,溶液用CuSO4.正极的电极用惰性材料,溶液用FeCl3.
连接以後,你就会发现Cu在慢慢溶解,而FeCl3溶液颜色也在慢慢变浅.
负极:Cu-2e-=Cu2+
正极:Fe3++e-=Fe2+
I. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答
（1）至于定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要保持其它条件相同，而FeCl3溶液中还有氯离子，CuSO4中含有铜离子，因此氯离子可能也会影响反应速率，产生干扰，所以可将FeCl3改为Fe2（SO4）3，
故答案为：溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰（合理即可）；
（2）仪器A为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，用手捂住锥形瓶，注射器中活塞向右移动，放开手，活塞恢复到原来位置，说明气密性好；若定量分析反应的快慢可以测定收集40mL的气体所需的时间，时间短则反应快，故答案为：分液漏斗；关闭分液漏斗的活塞，用手捂住锥形瓶，注射器中活塞向右移动，放开手，活塞恢复到原来位置，说明气密性好；收集40mL气体所需的时间；
（3）①氯化铁作催化剂条件下，双氧水迅速分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2 | MnO2 | .
J. 化学2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
由2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知Fe3+氧化性强于Cu2+
则铁粉先与Fe3+反应，后与Cu2+反应
若铁粉较少，则与仅与Fe3+反应，为D
之后与Cu2+反应，则为A
当Fe粉过量时，则为C
因此B不可能，选B
与为了验证fe3与cu2氧化性强弱下列装置能达到实验目的的是相关的资料
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