(1)沸腾炉把黄铁矿粉碎成细小的矿粒和从炉底通入强大的空气流(2)常压常压时SO
2 的转化率已经很高，采用高压对SO
2 的转化率提高不大却会大大增加设备成本(3)外里(4)水与SO
3 反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于SO
3 吸收(5)在沸腾炉中矿石由上向下落，空气由下往上升在吸收塔中98.3%浓硫酸自上而下流，SO
3 等气体自下向上升
D. 求化工制图高手解答。
浓硫酸直接稀释？它会放出大量的热啊，并且一般的工厂都是先用浓硫酸对别的物料进行脱水，在这个过程中顺便进行稀释的，所以你的叙述太简单了吧，工艺框图或物料流程图一般要根据现有的设备进行合理的安排，而pid更加复杂……
E. 简述硫酸生产的主要步骤和每个步骤的目的
硫酸的生产
首先说明，化学品的生产和其他工业品的生产有很大不同。化学品并不是使用机床和精密设备生产出来的，而是使用各种管路和反应器生产出来的。其过程有点类似全自动的炒菜熬粥。
硫酸是一个典型的无机大宗化学品。其生产以包含特定元素的廉价物质为原料，经过简单的化学反应得到产品。由于生产规模很大，在工程上有很高的要求。
反应式如下
[公式]
[公式]
[公式]
对于硫酸的生产，原料为含硫物质，包括硫单质、硫化氢、含硫的金属矿物等。这些物质经过氧化得到二氧化硫，与空气混合后在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。三氧化硫经过浓硫酸吸收得到产品。这里最后一步吸收非常有意思，本来按照反应式（水和三氧化硫生成硫酸）可以使用水来吸收，但是由于水的蒸汽压太高，用水吸收会产生大量气相物质使吸收效率下降，因此用稀释过的浓硫酸来吸收。浓硫酸中的少量水与三氧化硫反应将其吸收，吸收后液体中的水含量降低，得到更高浓度的硫酸。产生的硫酸分成两部分，一部分直接作为原料输出，另一部分再经过稀释，浓度降低后重新开始下一轮吸收。由此实现了高效、连续的生产。
这个生产过程中重要的反应设备包括：反应器（氧化反应器、催化氧化反应器、吸收塔）和许多管路、换热器、水泵、储罐、阀门等。管路、储罐等设备从名字上就可以想象。换热器通常是经过特殊设计的管路系统。氧化反应器是将硫单质氧化的炉子，作为一个例子，可以参考沸腾焙烧炉_互动网络。催化氧化反应器通常为固定床反应器，在筛板上装有固体催化剂物质，上一步得到的气体从上方流经催化剂并发生反应，从下方排出，可以参考固定床反应器_网络。吸收塔是一个中空的装置，让气体和液体从两个方向进入并接触，有多种不同的设计，可以参考吸收塔_网络。由于生产规模很大，这些设备的尺寸有些能达到数米。
F. 设计绘制以98%硫酸为原料,稀释生产30%硫酸,生产规模20000t/a的车间设备布置图
3.2t
设需要原料硫磺的质量是x。
根据S元素质量守恒，有关系式S——H2SO4
S——H2SO4
32 98
x 10t*98%
32/x=98/9.8
x=3.2t
（1）产品布置原则（流水线布置）；
此布置适用于少品种大批量生产情况，优点就是物流量少，搬运距离短，生产周期短，库存压力少。缺点就是设备利用率低，设备备用零部件库存可能比较大。
（2）工艺布置原则（机群式布置）；
此布置适合于多品种小批量场合。它的优点是机器设备利用率高，设备和人员方面的柔性高，设备投入相对较少，作业多样化，利于员工发展。缺点就是物流量大，生产计划与控制复杂，生产周期长，对员工技能要求高。
(6)硫酸自动加药装置工艺流程图扩展阅读：
每个单元的空间大小、形状如何以及应包含哪些单元，这几个问题实际上相互关联。
例如，一个加工单元，应包含几台机器，这几台机器应如何排列，因而占用多大空间，需要综合考虑。
如空间已限定，只能在限定的空间内考虑是一字排开，还是三角形排列等；若根据加工工艺的需要，必须是一字排开或三角形排列，则必须在此条件下考虑需多大空间以及所需空间的形状。在办公室设计中，办公桌的排列也是类似的问题。
G. 跪求 硫磺粉生产工艺 流程图 最好全部资料
一种是 采用专用粉碎机制取。主要由原料料斗（1）、三级粉碎主机（2）、选专料器（3）、成品出属料器（4）、风机（5）、散风装置（6）组成。其中三级粉碎主机（2）与选料器（3）相连接，选料器（3）与成品出料器（4）相连接，成品出料器（4）与风机（5）相连接，再与散风装置（6）连接。在本硫磺专用粉碎机有关部件内部布置安装了由铜棒（37）、（47）和铜线（38）、（48）、（64）组成的静电排放系统装置。
一种是加热硫磺到沸腾，然后冷却硫蒸气得到很细的硫磺粉。
H. 工业制硫酸化学方程式制备流程是怎样的
1、工业制硫酸化学方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。
2、制备流程：
（1）制取二氧化硫（沸腾炉）：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫。
S+O2═点燃═SO2；
4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3；
（2）接触氧化为三氧化硫（接触室）：2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）；
（3）用98.3%硫酸吸收：SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）；
（4）加水（吸收萃取）：H2S2O7+H2O═2H2SO4
（5）提纯工艺：可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%-98%的商品硫酸。
I. 哪位大仙能详细的说明硫酸，盐酸，硝酸的基本生产工艺，我们的作业
硫酸：
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=（点燃）SO24FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3H2SO4工业制作装置
2.接触氧化为三氧化硫2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（该反应为可逆反应）3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）4.加水H2S2O7+H2O=2H2SO4■提纯工艺可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．其他方法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
盐酸：
主要采用电解法：即将食盐进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：H2+Cl2=(点燃)2HCl氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
硝酸：
氨氧化法硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝浓硝酸
酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。[4]4NH₃（g）+5O₂（g）—Pt-Rh→4NO（g）+6H2O（g）2NO（g）+O₂（g）——→2NO₂（g）3NO₂（g）+H2O（l）——→2HNO₃（aq）+NO（g）其它工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用NaNO₃（s）+H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）+HNO₃（g）
附件：硫酸的参考图片
