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下图实验装置用以测定

发布时间:2021-02-12 14:14:18

『壹』 如图中的实验装置用于测量大麦种子的呼吸速率.实验开始时,用夹子夹紧橡皮管并使图中U形管内两侧有色液

(1)分析图示及题干可知,该实验通过测定吸收O2的速率来衡量呼吸速率,故在两个装置中都加入了NaOH溶液,其目是吸收呼吸产生的二氧化碳,从而排除无关变量的干扰.
(2)装置A中的种子是活的,可进行呼吸作用;消耗O2,而产生CO2,由于装置中的NaOH溶液能与CO2反应,故装置A中有色液体的变化量表示大麦种子呼吸作用消耗氧的体积.
(3)在实验的两个装置中,设置B装置的目的是排除由物理因素引起的气体热膨胀对实验结果的干扰,起对照作用.故应对装置B中对大麦种子进行灭菌处理,防止种子表面的细菌等微生物的呼吸作用产生或吸收的气体影响实验结果;环境温度上升会引起装置中的气体膨胀,从而导致装置B中有色液体的变化.
(4)用装置A的结果加上装置B(校正值)的结果是80mm3/g,这是10克大麦种子的,再除以10就是所要的结果(O2吸收速率:80mm3/10g=8mm3g-1h-1).
故答:
(1)吸收呼吸产生的二氧化碳
(2)大麦种子呼吸作用消耗氧的体积
(3)灭菌是防止细菌呼吸作用产生或吸收的气体影响实验结果由于环境温度上升而引起的气体膨胀对照(排除由物理因素引起的气体热膨胀对实验结果的干扰)
(4)O2吸收速率=80mm3/10g=8mm3g-1h-1

『贰』 (14分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中

(14分)
(1)
(2)样品粉末逐渐变为红色(2分) CO、 CO 2 (2分)(写对一个给1分)
(3)c a b(2分)(错任一处不得分)
(4)80%(2分)
(5)①将浓硫酸稀释,称取一定量的样品,样品与过量稀硫酸充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量、计算(2分)(用浓硫酸得0分,浓硫酸没稀释,但知道用稀硫酸扣1分,操作正确1分,不写计算也给分)②CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O(2分)

『叁』 根据如图所示实验内容回答问题.(1)仪器①的名称是______.(2)装置Ⅰ用于测定空气中氧气含量,若实验

(1)仪器①是用来收集气体的,其名称是集气瓶.
(2)根据氧气在空气中的体专积分数属,该实验可得出的结论是空气中氧气约占总体积的五分之一.若实验有误差,下列做法,与误差产生无关的是利用热铜丝点燃红磷;
(3)高锰酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnO4

.

『肆』 用如图所示实验装置作测定水组成的实验,回答有关问题:(1)图中仪器 a的名称是______,仪器b的名称是__

(1)颈比较长的仪器属于长颈漏斗;提供热源的仪器是酒精灯;
(2)①C装置中浓硫酸是除去混在氢气中的水蒸气,如果没有C装置,混在氢气中的水分也进入了E装置,误认为E装置质量的增加量都是氢气和氧化铜反应生成的水,所以该数值就增大了,水的质量多了,计算的氢元素质量就多了,测得水中氢氧两种元素的质量比>1:8;
②如果没有F装置,空气中水分会进入E装置,E装置质量的增加量多了,水的质量多了,计算的氢元素质量就多了,测得水中氢氧两种元素的质量比>1:8;
(3)由于氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸中含有氯离子,只要检验溶液中是否含有氯离子就行,检验氯离子用硝酸银溶液,能生成氯化银白色沉淀,由于硝酸银溶液中含有水,所以将该装置必须放在浓硫酸前面,否则除水后又带上水了;所以将Ⅱ放在BC装置之间;通过该装置如果有白色沉淀产生,说明含有氯化氢,没有白色沉淀说明没有氯化氢;由于硫酸铜是白色粉末,与水结合后生成五水硫酸铜,是蓝色,所以用硫酸铜来检验是否有水,因为是证明进入D装置玻璃管的H2中不含有水蒸气,所以装有无水硫酸铜的装置应加在CD之间,如果变蓝色,有水,不变蓝就没有水.
故答案为:(1)长颈漏斗;酒精灯;(2)①>;②>;(3)BC;Ⅱ;CD;Ⅱ中无白色沉淀产生;无水CuSO4固体不变色.

『伍』 请用如图的装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率.(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的

(1)因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气,所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ,然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ,然后是收集S03,S03的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃,所以选择装置Ⅳ进行冷却,使三氧化硫与二氧化硫分离,最后在Ⅲ中吸收未反应的SO2,连接顺序为a→h→i→b→c→f→g→d→e,
故答案为:a→h→i→b→c→f→g→d→e;
(2)甲可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致,有利于液体顺利流出,故答案为:可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致,有利于液体流下;
(3)为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫,应先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸,故答案为:先加热,后缓缓滴入浓硫酸;
(4)装置IV处是用来冷却三氧化硫气体,使之变成液态或固态,从而收集得到三氧化硫,所以可以在Ⅳ处看到有无色(或白色)晶体(或固体)生成,
故答案为:有无色(或白色)晶体(或固体)生成;
(5)大火加热,生成二氧化硫较快,不能充分反应,则转化率减小,故答案为:减小;
(6)n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫,当反应结束时,Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫,则转化了的二氧化硫的质量为:64n-m,所以实验中SO2的转化率为

64n?m
64n
×100%,
故答案为:
64n?m
64n
×100%.

『陆』 现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的


(1)HCOOH CO↑+H 2 O
(2)铜粉中混合的氧化铜由黑色变成红色 CO、内CO 2
(3)a、c、b
(4)80%
(5)开放性试题,合理得容分

『柒』 下图为一项实验装置,用以测定种子萌发时密闭容器中气体容积的变化.每隔一段时间,

嗯,右边的X管和Y管构成一个U形管是用来调节气压的。用这个U形管通过调节版XY试管权内的液面来维持左边试管内的气压平衡。如果不调节X、Y试管的液面的话,随着时间的推移试管内的气压会变大从面导致冲开胶塞而至使实验的失败。

『捌』 利用如图所示实验装置可以测定一定条件下1mol气体的体积.图中仪器C称为液体量瓶,瓶颈上有110~130mL刻

(1)当A瓶加料口塞上橡胶塞,微热,储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升,观察上升液面在一段时间内无明显下降,证明装置气密性完好;
故答案为:储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升,观察上升液面在一段时间内无明显下降;
(2)品红溶液呈红色,比水更直观观察液面变化;装置中的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应,反应离子方程式为:Mg+2H+═Mg2++H2↑;
故答案为:品红;Mg+2H+═Mg2++H2↑;
(3)①实验步骤分析,加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积,反应后抽出的气体体积调整液面平衡,所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积;
图表数据分析气体体积X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL;
故答案为:106.5;
②实验1测定体积为106.5mL,计算得到1mol氢气的体积=

0.1065L×24.3g/mol
0.100g
×1mol=25.9L;实验2测定氢气的体积=121mL-10mL+8mL=119mL,计算得到1mol氢气的体积=
0.119L×24.3g/mol
0.115g
×1mol=25.1L;两次测定的平均值=
25.9+25.1
2
=25.5L
故答案为:25.5;
③实验误差=
实验值?理论值
理论值
×100%=
25.5?24.5
24.5
×100%=4.08%
故答案为:4.08%;
④实际测得1mol氢气的体积为25.5L,理论上为22.4L,则实际上偏大,
A、镁带中含有跟硫酸不反应的杂质,对反应生成氢气量减少,体积偏小,故A错误;
B、镁条表面的氧化物没有除,部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成,会导致气体体积偏小,故B错误;
C、镁带中含有少量的铝,相同质量的镁和铝,铝生成的氢气多,所以会导致气体体积偏大,故C正确;
D、所用稀硫酸不足量,镁条不能全部反应,生成氢气减小,体积偏小,故D错误;
故答案为:C.

『玖』 右图所示的实验装置可用来测定含两种元素

我看不到你的图抄,气体按题中的已知情况是氨气,化学式为N2H4.其它的因为没有图,不知道是什么情况,没法帮你按你题中意思我冒推下,B管中氧化铜失去了氧元素,所以氧氧化铜 中氧元素的质量为0.32克,那根据水中氢氧元素的质量比为1:8所以氢元素的质量为0.04克氮气质量为0.28克,设化学式为NxHy.则14x/y==0.28g/0.04g.所以x/y==1:2。又由第(2)中的条件可得到1摩尔该气体,中氮元素的质量为28克,所以化学式为N2H4则X的摩尔质量是 32 克/摩
化学方程式为N2H4+2CuO==2Cu+2H2O+N2

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