多种溶液的导电实验装置

㈠ 在溶液导电性的实验装置里注入浓醋酸溶液时，灯光很暗，如果改用浓氨水，结果相同。可把上述两种溶液混...

因为醋酸和氨水都是部分电离，产生的离子较少。
而醋酸和氨水混合生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，这样离子数打打增加。离子数越多，导电能力越强，所以把上述两种溶液混合起来实验时，灯光却十分明亮。

㈡ 在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6molL-1醋酸和20 m L6molL-

在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6mol醋酸和20 m L6mol氨水，醋酸解离出的CH3COO－和H+与氨水解离出的NH+4和OH－离子数相同，导电微粒数相同，故灯光明暗程度相似。
如果把这两种溶液混和后再试验，（刚好反应）H+与OH－结合成生成水。溶液中只有CH3COO－和NH+4导电微粒数减少故灯光变暗。

㈢ 溶液导电性实验

C刚开始加氢氧化钡时，硫酸铜与氢氧化钡逐渐形成难溶沉淀（硫酸钡和氢氧化铜），溶液中的阴阳离子数目逐渐减少，导电能力降低，故灯泡逐渐变暗。到了恰好完全反应时，溶液中没有阴阳离子，无法导电，故灯泡熄灭。继续加入氢氧化钡，溶液中又有了阴阳离子（钡离子和氢氧根），故又能继续导电了

㈣ 用下图所示的实验装置，做溶液导电性实验。 (1)用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯

㈤ 根据溶液的导电能力实验装置图,将实验现象及反映溶液导电能力

你好！
根据灯泡的亮度反映溶液的导电力的强弱
灯泡越亮,说明导电能力越强,说明该溶液中的离子浓度越大.
如果各溶液浓度相同的情况下,灯亮的,电离度大,灯暗的,电离度小.
如有疑问，请追问。

㈥ 在溶液导电性的实验装置里注入浓醋酸溶液时，灯光很暗，改用浓氨水，结果相同。上述两种溶液混合起来做实

生成强电解质（醋酸铵无误）导致离子浓度增大了所以导电性增强；
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O。

㈦ 电解质溶液的导电性实验

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能专熄灭，故属A错误；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；
C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．
故选B．

㈧ 利用如图所示的装置做物质导电性实验．（1）先在烧杯中盛半杯氢氧化钡溶液，然后用胶头滴管滴2～3滴酚酞

（1）氢氧化钡在溶液中能解离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式是：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）由于氢氧化钡和滴加硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，溶液中的离子逐渐减少至没有．溶液呈中性，所以，溶液中的红色逐渐变浅至无色，灯光也逐渐变暗，最后完全熄灭．反应的方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）根据题意，溶液的导电性y与加入的硫酸的量x关系作出图象如下：
（4）继续滴入稀H₂SO₄，溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，过量的硫酸能解离出自由移动的离子，溶液的导电性增强，但灯光又逐渐明亮起来．
（5）若用盐酸代替稀H₂SO₄，由于盐酸与氢氧化钡反应生成了氯化钡，氯化钡是可溶的，能解离出自由移动的离子，溶液中离子的数目不变．所以，不看到上述现象．
故答为：（1）Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；（2）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；（3）见上图；（4）过量的硫酸能解离出自由移动的离子；（5）不能，盐酸与氢氧化钡反应生成了氯化钡，氯化钡是可溶的，能解离出自由移动的离子，溶液中离子的数目不变．

㈨ 高中化学 溶液的导电性的实验过程

实验名称---某某溶液与水的导电性差异
实验目的---**(**的内容你自己填。例如比较某专某溶液与属水的导电性差异
可以是食盐啊什么的)
实验所用仪器---微电表。两个金属电极。6V或者12V直流电源
实验原理及步骤--溶液还有电解质，接通直流电源的电极同时浸润在溶液中，溶液可以导电产生电流，用微电表可以检测电流。
步骤：
1将两个金属电极分别接于电源正负两极。其中一个与电源电极间串联微电表
2将接好的电极分别同时浸入某种溶液，纯净水中；分别记录电流值
实验结论--若在溶液中测的电流值大于水中的。证明溶液可以导电。
若等于，则是不导电，或导电性与水相等。
一般不会小于。

㈩ 在溶液的导电性的实验装置里注入浓醋酸和浓氨水，灯会变亮，这是为什么

醋酸和氨水都是弱电解质，不易导电，但两者加在一起，发生反应，生成醋酸铵，是强电解质，易导电，灯就变亮了！