氨氧法制硝酸的实验装置

㈠ 氨氧化法制HNO3步骤 及所用催化剂

氨氧化为氧化氮，用水吸收成硝酸，催化剂是铂网

㈡ 怎样用氨氧化法制硝酸

工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

硝酸

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴。

以上内容参考：网络——硝酸

㈢ 氨氧化制硝酸实验室制法 急需！！！！

如果实验室有充足的器材的话，反应应该是
4NH3
+
5O2
==
4NO
+
6H2O(等号上面是Cr2O3，起到了一个催化剂的作用，至于他在反应中的反应方程式我就不太清楚了，抱歉）。这个反应方程式非常出名，叫做氨的催化氧化。
再将反应后的NO与氧气混合，由于NO极易与氧气反应成红色的NO2，再将NO2通入水中就制成硝酸了。
3NO2
+
H2O
==
2HNO3
+
NO
反应后的NO接着再和氧气反应，在通入水中又是硝酸了，总的反应归纳为
4NO
+
3O2
+
2H2O
===
4HNO3以达到循环利用的目的（注意这个4324的反应是不存在的，只是拿来计算那个过量与剩余方便些，一目了然）
希望能帮的上你的忙，再见。

㈣ 如何用氨氧化法制硝酸

N2+3H2==（高温高压，铁催化剂）（可逆反应）==2NH3
4NH3+5O2==（加热，铂铑合金）==4NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO

㈤ 如何用氨氧化法制硝酸需要方程式，最好再多点相关的注

共三大步。
1、氨氧化制一氧化氮
4NH3+5O2=（加热,催化剂）=4NO+6H2O
2、第二步最简单，一氧化氮氧化成二氧化氮
2NO+O2==2NO2
3、二氧化氮与水反应生成硝酸
3NO2+H2O==2HNO3+NO
一氧化氮可以补氧利用

㈥ 氨氧化制硝酸的实验

首先是氨气的催化氧化：
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等号上面是Cr2O3,起到了一个催化剂的作用）.这个反应方程式非常出名,叫做氨的催化氧化.

再将反应后的NO与氧气混合,由于NO极易与氧气反应成红色的NO2,再将NO2通入水中就制成硝酸了. 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
反应后的NO接着再和氧气反应,在通入水中又是硝酸了,总的反应归纳为 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以达到循环利用的目的（注意这个4324的反应是不存在的,只是拿来计算那个过量与剩余方便些,一目了然）

希望能帮的上你的忙

㈦ 氨的催化氧化法制取硝酸

首先，氨的催化氧化:
氨:氧=4:5
其次，一氧化氮和氧:
一氧化氮:氧=4:2
再次，二氧化氮溶水:
二氧化氮:氧=4:1
将上述累加，得氨:氧=4:8=1:2

㈧ 高中化学：工业氨氧化法制硝酸设备、过程、方程式是什么

4NH3+5O2===4NO+6H20（条件加热、用Pt催化）；
2NO+O2===2NO2；
3NO2+2H2O===4HNO3+NO。
设备是合成塔。
压强：20MPa——50MPa
温度：500度左右
催化剂：铁触媒
（高中化学书第二册49页很详细）

㈨ 氨氧化法制硝酸

4氨气5氧气催化得4一氧化氮6水，一氧化氮遇氧气得二氧化氮，溶于水得硝酸

㈩ 工业制硝酸用到的发生装置有

好像没有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.