设计原电池反应装置

『壹』 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu（1）画出装置图：______（2

（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为： ； （2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，氧化还原反应中金属锌失电子，所以负极为锌片，正极可以是金属铜（或者碳棒），电解质溶液为可溶的铜盐，如氯化铜或硫酸铜等，故答案为：负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO 4 溶液（或CuCl 2 溶液）； （3）负极是负极是电极本身发生失电子的氧化反应，即Zn-2e - =Zn 2+ ，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu 2+ 2e - =Cu，故答案为：Zn-2e - =Zn 2+ ；Cu 2+ 2e - =Cu．

『贰』 据化学反应Cu+2AgNo3=Cu(No3)2+2Ag设计一个原电池装置

电池总反应为
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
设计原电池装置
负极是Cu
正极是石墨
溶液为AgNO3溶液

『叁』 将一个具体反应设计成原电池的步骤)

1活泼金属与酸或金属与盐溶液间置换反应：金属作原电池的负极,不活泼金属或非金属导体作原电池的正极,电解质溶液为酸或盐溶液.
2金属与盐溶液发生氧化还原反应（非置换反应）：金属作原电池的负极,不活泼金属或非金属导体作原电池的正极,电解质溶液为盐溶液（如FeCl3等）.

『肆』 用电解原电池的方法设计反应装置 Cu+H2SO4=CuSO4+H2

这个设计的是电解池。
阳极是Cu，失去电子。Cu-2e-=Cu2+。
阴极是Cu可以，也可以是惰性电极，H+得到电子生成H2，2H+ +2e-=H2↑
电解液是稀硫酸，总反应式是Cu+H2SO4=通电=CuSO4+H2↑。

『伍』 据化学反应Cu+2AgNo3=Cu(No3)2+2Ag设计一个原电池装置

电池总反应为
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
设计原电池装置
负极是Cu
正极是石墨
溶液为AgNO3溶液

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『陆』 用电解原电池的方法设计反应装置 2Ag+H2O=Ag2O+H2

阳极材料：Ag
阴极材料：Ag、Pt、碳棒均可
电解质溶液：NaOH溶液

阳极：2 Ag - 2 e- + 2 OH- = Ag2O + H2O
阴极：2 H+ + 2 e- = H2
总反应： 2 Ag + H2O = Ag2O + H2

利用Ag+在碱性条件下生成Ag2O的特点

『柒』 根据Fe+2FeCl=3FeCl反应方程式,设计原电池,画出装置,写出电极反应,描述原电池

该反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应中Fe化合价升高，失去电子，应作原电池的正极。FeCl3得到电子，因在正极发生反应，因其易溶于水，应作电解质溶液。

负极材料：铁

正极材料：铜/银/石墨/铂【没有铁活泼的金属或者石墨作电极】

电解质溶液：氯化铁溶液

『捌』 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用

（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：；
（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；
（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；
（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极电极反应式为：Fe²⁺+2e^-=Fe，答：正极电极反应式：Fe²⁺+2e^-=Fe，负极电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺．

『玖』 18.图为某同学设计的原电池装置(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①fe电极是_______

（1）①活泼性强的金属做负极，所以Fe作负极，Fe失电子发生氧化反应内生成容二价铁离子，其电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案为：负；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②活泼性弱的金属作正极，所以C4为正极，正极上溶液0的氢离子c电子发生还原反应，生成氢气，其电极反应式为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
故答案为：正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；还原；
（2）①Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应，生成二价铁离子，其电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案为：负；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②C4作正极，正极上硝酸根离子c电子发生还原反应，生成Ng，其电极反应式为：4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；
故答案为：正；4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；还原．