A. 实验室利用图所示装置进行加热高锰酸钾制氧气的实验．（1）写出图中各标号仪器的名称．A是______；B是___
（1）根据所学常用仪器名称是酒精灯 试管 铁架台 集气瓶；
（2）高锰酸钾制氧气的符号表达式为 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（3）因用排水法集气时，开始装置中的空气还没有排净，当气泡均匀连续冒出时，得到的才是纯净的氧气；当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，试管中气体减少，在外压作用下，水槽中的水会沿着导管倒流进入试管，使试管骤冷而炸裂；
（4）利用氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃来验证是否是氧气，所以用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明是氧气；
（5）试管外壁不干燥、没有预热或内焰加热会使试管破裂，为了避免玻璃仪器破裂，应预热或用外焰加热；
（6）用高锰酸钾制氧气时，如果不放棉花，高锰酸钾粉末会随气流进入导管，所以要放棉花；
答案为：
（1）酒精灯；试管；铁架台；集气瓶；
（2）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（3）均匀；水倒流入导气管炸裂试管；
（4）用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃则证明已满；
（5）预热；外焰加热；
（6）防止高锰酸钾粉末随气流进入导管． |
B. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①______．（2）若用高锰
（1）由仪器的图形和用途可知仪器为：铁架台；故答案为：铁架台；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4
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C. 实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．（1）A试管中加入碎瓷片的目的是______；B试管内盛装的溶液是______
（1）液体加热容易复暴沸，制为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，
制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层；吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱，所以溶液的红色逐渐变浅，
长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中，
故答案为：挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱；防止B试管中溶液倒吸入A试管中；
（3）B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（4）饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同时还会生成1分子水，利用原子守恒，
推断醇的分子式为Cn+3H2n+6O2+H2O-CnH2nO2=C3H8O，故答案为：C3H8O．
D. 实验室采用右图所示装置制取和收集 的气体必须满足的条件是：
楼主这来个固液常温型所以选的药源品必须是固体和液体，再加上集气瓶用的向上排空法。所以第一可以是制取O2《氧气》是H2O2《过氧化氢》加MnO2《催化剂MnO2二氧化锰》反应生成H2O《水》和O2《氧气》。第2可以制取CO2《二氧化碳》CaCO3《碳酸钙》和HCl《稀盐酸》反应生成CaCl2《氯化钙》H2O《水》和CO2《二氧化碳》方程式不好写不懂的你加我QQ我给你说！
E. 实验室用右图所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）①装置不漏气是实验成功的重要因
测定来空气中氧气自含量的原理是：利用红磷的燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，水倒吸入瓶内，进入水的体积即为装置内空气中氧气的体积；
①、装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
②、红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
③、根据压强的知识可知，集气瓶内气体压强的减少，小于外界大气压所以水会被压入集气瓶，会导致集气瓶内水面的上升，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
④、如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，而不能得到正确的实验结论，因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；
⑤、当氧气的含量很低时，红磷就不能燃烧了，只是氧气的量风非常少，对实验的结果影响不大，故⑤是错误的，符合题意；
故选：D． |
F. 实验室利用如图所示装置进行O2、CO2的制取和有关性质的研究．①编号仪器a的名称为______；②甲同学用氯酸
①根据仪器名称回答：长颈漏斗；
②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气，反应物的状态为固体，反应条件为加热，所以选A这套发生装置；化学方程式是：2KClO3 | MnO2 | .
G. 实验室利用下图所示装置制取乙酸乙酯。请回答 （1）试管A中盛放的试剂为_____________、
（1）乙醇；CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑ |
H. 实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。 (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法
(1)浓H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液中 (2)加热不均匀 (3)①催化剂②吸水剂(或吸收生成的水)，以利于平衡向酯化反应方向移动 (4)降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的乙酸和乙醇以利于分层 (5)小果香 (6)乙醚
I. 实验室用右图所示的装置测定空气中氧气的含量,解释下列事实或现象
你应该是初学者，所以有许多可能还不能理解，即使我说了，有些可能还有困惑，选择性的理解一些吧：
1、这个实验是测定空气中氧气含量，是一个比较粗的（精确度要求不是很高），它的设计思路是：让红磷把空气中的氧气反应完，当然前提是红磷必须过量（所以后面有一句：红磷剩余，想表达的就是这个意思）。
第2，在这个实验中，红磷必须仅与氧气反应。因为如果红磷与其它物质也反应了，会干扰实验效果。如红磷与空气中其它成分反应了，那么减小的体积不仅是氧气，还有其它气体，那就无法测定氧气含量了。而在这里红磷就符合这个条件，它只与氧气反应。
另外，反应生成固体，因为固体与气体相比，它的体积可以忽略不计。而红磷与氧气，生成三氧化磷，正符合该实验的要求。
第3，红焰越来越小，这是由于瓶中氧气越来越少。这个你可以与另一实验相比：红磷在纯氧气中燃烧，现象主要剧烈的多。
第4，这个燃烧匙的材质问题。选铝不选铁，从性质来看铝比铁活泼，但事实上，铝表面本身有一层致密的氧化膜，会防止它与氧气反应，而铁就不行，在温度高的时候会与氧气反应。虽然不影响实验效果，但这个器材就有可能被毁，这符合我们一般设计实验的要求。
第5，补上一句，由于气体热胀冷缩现象非常明显，所以要比较氧气消耗前后体积变化，必须在相同温度下。红磷与氧气反应剧烈放热，会使气体胀膨，会影响实验效果。没看到你们教材上到底怎样设计的，但从我接触的实验来看，一般都用到了水，所以气体降温效果还是不错的
希望你能看懂我说的
J. 实验室利用下图所示装置进行O 2 、CO 2 的制取和有关性质的研究。 （1）编号仪器a的名称为 &nb..
（1）长颈漏斗 （2）A 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ （3）C b CO 2 +Ca(OH) 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O （4）10g
与实验室利用右图所示装置相关的资料
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2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑