电渗实验装置示意图

⑴ 如何判段胶体溶液中带正电荷还是负电荷

可以用电泳实验

一、目的要求
1. 学会制备Fe(OH)3溶胶；
2. 观察胶体的电泳现象，了解宏观电泳法测ζ电势的技术；
3. 掌握测定胶粒的运动速度和电荷符号的方法。
二、实验原理
胶体溶液（溶胶）是分散相线度为1nm－100nm(1nm=10-9m)的高分散多相体系。在胶体的分散体系中，由于胶粒本身电离，或胶粒向分散介质选择地吸附一定量的离子，以及胶粒与分散质之间相互摩擦生电，使得几乎所有的胶体颗粒都带一定量的电荷。由于整个胶体分散系统呈电中性，因而在胶粒四周的分散介质中，必定具有电量相同而符号相反的对应离子存在。因此胶粒表面和介质间就形成一定的电势差。紧密层与扩散层间交界处称为滑移面（或stern面），显然称为溶剂化层，它与胶粒一起运动，由溶剂化层界面到均匀液相内部的那一微观段为滑动面，从滑动面到本体间存在的电势差叫做ζ电势。ζ电势越大，胶体体系越稳定，因此ζ电势大小是衡量胶体稳定性的重要参数。

图14－1 Fe(OH)3溶胶示意图
ζ电势的大小与胶粒的大小、浓度、介质的性质、pH值及温度等因素有关，是表征胶粒特性的重要物理量之一，在研究胶体性质及实际应用中起着重要的作用。
在外加电场的作用下，荷电胶粒与分散介质间会发生相对运动，胶粒向正极或负极（视胶粒所带电荷为负或正电而定）移动的现象，称为电泳。同一胶粒在同一电场中的移动速度与ζ电势的大小有关，所以ζ电势也称为流动电势或电动电势。
测定ζ电势，对解决胶体体系的稳定性具有很大的意义。在一般溶胶中，ζ电势数值愈小，则其稳定性亦愈差，此时可观察到聚沉的现象。因此，无论是制备胶体或者是破坏胶体，都需要了解所研究胶体的ζ电势。
原则上，任何一种胶体的电动现象（如电渗、电泳、流动电势、沉降电势）都可用来测定ζ电势，但最方便的则是用电泳现象来进行测定。
电泳法又分为两类，即宏观法和微观法。宏观法原理是观察溶胶与另一不含胶粒的导电液体的界面在电场中的移动速度。微观法是直接观察单个胶粒在电场中的泳动速度。对高分散的溶胶，如As2S3溶胶或Fe2O3溶胶，或过浓的溶胶，不宜观察个别粒子的运动，只能用宏观法。对于颜色太浅或浓度过稀的溶胶，则适宜用微观法。本实验采用宏观法。

图14－2 电泳装置示意图

宏观电泳法的装置如图14－1所示。如测定Fe(OH)3溶胶的电泳，则先在U型的电泳测定管支管中注入棕红色的Fe(OH)3溶胶；然后在U型管中装入无色的辅助液，开启活塞，使Fe(OH)3溶胶缓缓进入U型管，并与辅助液之间形成明显的界面；在U型管的两端各插入一支铂电极，通电到一定时间后，即可观察到Fe(OH)3溶胶的棕红色界面向某极上升，而在另一极则界面下降。
ζ电势的数值，可根据亥姆霍兹（Helmjoltz）方程式计算：
（1）
上式中：u为电泳速度，即迁移速度（cm/s）。 为分散介质的相对介电常数；如果分散介质是水，则εr可按下式计算：
（2）
（2）式中t为水温（℃）,η为分散介质的粘度（泊）。不同温度下水的粘度值请参阅附录表。
E为单位长度上的电势差，即电势梯度。设电极间的导电距离为l，电压为V，则E=V/l（伏/厘米）。
也可将全部物理量都用国际单位制表示，其计算公式如下：
（3）
其中ε0=8.85X10-12F·m-1
三、仪器与试剂
仪器：特制U型电泳管1支；晶体管直流稳压电源1台（要求输出电压为30v以上）；单刀开关1支；DDS-11型电导率1台（附铂黑电极1支）；导线4条；213型铂电极2支；漏斗1只；100ml烧杯3只；调温电炉（公用）
试剂：10%FeCl3溶液； 10% NH3oH2O。辅助液（取3.78ml1:1HCl和2.1820克干燥好的NaCl加水配成5040ml溶液即可）

四、实验步骤
1. Fe(OH)3溶胶的制备
（1）取100ml小烧杯，加入10ml10%FeCl3溶液，加水40ml，先用小胶头滴管挤入约3ml的10%的NH3·H2O溶液，用玻璃棒搅拌一下、静置，等到沉淀分层，上层清液为无色，再小心、逐滴加入。每加一滴，就仔细观察滴入处有无新沉淀生成，直至加入NH3·H2O后不再产生新的沉淀为止，再过量1~2滴。
（2）将沉淀过滤，滤完后，用蒸馏水洗涤沉淀4次。注意每次洗涤时，先用洗瓶着力吹洗滤纸正中央的沉淀，再从上面往下"赶洗"，然后待漏斗内滤液几乎流尽后，再加蒸馏水洗下一次。
（3）将沉淀移入另一个100ml的小烧杯中，加水50ml，再加入10%FeCl3溶液2ml，置于调温电炉上，缓慢加热，直至沸腾，停止加热，视水量的多少沿烧杯内壁补充一点蒸馏水，继续加热，至沉淀消失、呈棕红色透明液体为止，即为Fe(OH)3溶胶。
实验结束，保留所制备的Fe(OH)3溶胶，留与下一轮做该实验的同学使用，然后洗净所有玻璃器皿，将桌面收拾干净。
注意：每轮实验使用的溶胶均为前一次实验的同学所配（经教师检查为合格的），这是为了节省时间。

2. 对照辅助液的电导率稀释溶胶。
取约50ml辅助液于100ml小烧杯中，使用电导率仪测出其电导率。方法见本实验的附录。
取少量Fe(OH)3溶胶至另一烧杯中，用电导率仪测定其电导率，如其数值比辅助液的大，则可加适当的蒸馏水稀释，直到与辅助液相同为止，此即为待测溶胶。

3. 测ζ电势
测定装置如图14－2所示，电泳管是一个U型管，其右侧有一根带活塞的漏斗型支管，作为向U型管内注入待测溶胶之用。
①清洗电泳管。
②装溶胶。a.关闭活塞，经球型漏斗口加入少量待测溶胶润洗右侧支管（单管）2次；b.装入溶胶；c. 略微开启活塞，让活塞孔内充满溶胶，再关闭活塞，盖紧漏斗盖子；
③装辅助液。a.用辅助液润洗左边的U形管两次；b.在U形管中装入近三分之一容积的辅助液。若有少量溶胶进入U型管，则应先将右侧支管口用塞子塞好，而后将活塞上部U型管内的溶胶倒去，再依次用蒸馏水及辅助液把U型管洗净，否则将影响后面的分界面的清晰度和观测精度。
④放置电极。将电泳管用铁架台固定好，在U形管两端插入铂电极（注意不要动电极端头的铂片，很容易断裂，铂片应事先由老师弯成90度），与液面平行，以便于准确确定两电极间的导电距离），两电极的插入深度要适中，大约在U形管刻度的中央。
⑤形成分界面。取下电泳管右侧支管口上的塞子，而后微微开启活塞，让溶胶慢慢地"顶"辅助液而进入U型管中（注意一定要控制流入速度，勿使过快，否则会造成分界面不清晰），装至溶胶到达刻度线出现的上方3～3.5cm处，关闭活塞，记下两边的液－胶界面所处的位置。
⑥通电。开启直流稳压电源，调节输出电压到30V，3分钟后合上开关接通电流，同时记下时间，然后再去制备胶体。
⑦断电读数。通电50～60分钟（t）后，断开单刀开关，关闭直流稳压电源，记下溶胶液面上升的距离S；用棉线或细电线测量两电极间的导电距离l，注意此数值须测量3－4次，并取其平均值。

五、数据处理
1. 由实验结果，计算电泳的速度 u=S/t（cm/s）
2. 计算电势梯度E
3. 按（2）式计算相对介电常数εr
4. 按（1）式计算ζ电势
5. 根据实验现象，说明Fe(OH)3溶胶带何种电荷

附：实验数据记录参考格式：

温度
界面刻度位置迁移记录
通电记录
电极片位置及导电距离

℃
Left start: end:
Left: 极
Start:
Left: Right:

Right start: end:

End:
U形回沟长：

迁移距离S：
V:
时间t:
导电距离l：

【思考题】
1. 电泳速度的快慢与那些因素有关？
2. 本实验为何要求辅助液与待测溶胶的电导率相同？

【英汉词条】

电泳 electrophoresis
溶胶 colloidal sols

胶核 colloidal kernel
界面 interface

聚沉 coagulation
稳定性 stability

分散介质 dispersive medium
聚沉值 coagulation value

相对介电常数 relative dielectric constant
介电常数 dielectric constant

氨水 ammonia liquor / aqueous ammonia
三氯化铁 ferric chloride

迁移距离 migration distance
电极 electric pole / electrode

量筒 measuring cylinder
滤纸 filter parer

漏斗 funnel
锥形瓶 conical flask

胶体 colloid

附DDS-11A型电导率仪
DDS-11A型电导率仪的测量范围广，可以测定一般液体和高纯水的电导率，操作简便，可以直接从表上读取数据，并有0mV～10mV讯号输出，可接自动平衡记录仪进行连续记录。
(1)测量原理
电导率仪的工作原理如图14－3所示。把振荡器产生的一个交流电压源E，送到电导池Rx与量程电阻(分压电阻)Rm的串联回路里，电导池里的溶液电导愈大，Rx愈小，Rm获得的电压Em也就越大。将Em送至交流放大器放大，再经过讯号整流，以获得推动表头的直流讯号输出，表头直读电导率。由图14－3可知

Kcell为电导池常数，当E、Rm和Kcell均为常数时，由电导率κ的变化必将引起Em作相应变化，所以测量Em的大小，也就测得溶液电导率的数值。

图14－3 电导率仪测量原理图 图14－4 电容补偿原理图
1.振荡器；2.电导池；3.放大器；4.指示器。
本机振荡产生低周(约140Hz)及高周(约1100Hz)两个频率，分别作为低电导率测量和高电导率测量的信号源频率。振荡器用变压器耦合输出，因而使信号E不随Rx变化而改变。因为测量讯号是交流电，因而电极极片间及电极引线间均出现了不可忽视的分布电容Co(大约60pF)，电导池则有电抗存在，这样将电导池视作纯电阻来测量，则存在比较大的误差，特别在0μS·cm-1～0.1μS·cm-1低电导率范围内，此项影响较显著，需采用电容补偿消除之，其原理见图14－4。
信号源输出变压器的次极有两个输出信号E1及E，E1作为电容的补偿电源。E1与E的相位相反，所以由E1引起的电流I1流经Rm的方向与测量讯号I流过Rm的方向相反。测量讯号I中包括通过纯电阻Rx的电流和流过分布电容Co的电流。调节K6可以使I1与流过Co的电流振幅相等，使它们在Rm上的影响大体抵消。
(2)测量范围
①测量范围:0μS·cm-1～105μS·cm-1，分12个量程。
②配套电极:DJS－1型光亮电极;DJS－1型铂黑电极;DJS－10型铂黑电极。光亮电极用于测量较小的电导率（0μS·cm-1～10μS·cm-1），而铂黑电极用于测量较大的电导率（10μS·cm-1～105μS·cm-1）。通常用铂黑电极，因为它的表面积比较大，这样降低了电流密度，减少或消除了极化。但在测量低电导率溶液时，铂黑对电解质有强烈的吸附作用，出现不稳定的现象，这时宜用光亮铂电极。

③电极选择原则如下表

量程
电导率
测量频率
配套电极

1
0～0.1
低周
DJS-1型光亮电极

2
0～0.3
低周
DJS-1型光亮电极

3
0～1
低周
DJS-1型光亮电极

4
0～3
低周
DJS-1型光亮电极

5
0～10
低周
DJS-1型光亮电极

6
0～30
低周
DJS-1型光亮电极

7
0～102
低周
DJS-1型光亮电极

8
0～3×102
低周
DJS-1型光亮电极

9
0～103
低周
DJS-1型光亮电极

10
0～3×103
低周
DJS-1型光亮电极

11
0～104
低周
DJS-1型光亮电极

12
0～105
低周
DJS-1型光亮电极

(3)使用方法
DDS－11A型电导率仪的面板如下图所示。

图14－5 DDS－11A型电导率仪的面板图
1.打开电源开关前，应观察表针是否指零，若不指零时，可调节表头的螺丝，使表针指零。
2.将校正、测量开关拨在"校正"位置。
3.插好电源后，再打开电源开关，此时指示灯亮。预热数分钟，待指针完全稳定下来为止。调节校正调节器，使表针指向满刻度。
4.根据待测液电导率的大致范围选用低周或高周，并将高周、低周开关拨向所选位置。
5.将量程选择开关拨到测量所需范围。如预先不知道被测溶液电导率的大小，则由最大档逐档下降至合适范围，以防表针打弯。
6.根据电极选用原则，选好电极并插入电极插口。各类电极要注意调节好配套电极常数，如配套电极常数为0.95(电极上已标明)，则将电极常数调节器调节到相应的位置0.95处。
7.倾去电导池中电导水将电导池和电极用少量待测液洗涤2～3次，再将电极浸入待测液中并恒温。
8.将校正、测量开关拨向"测量"，这时表头上的指示读数乘以量程开关的倍率，即为待测液的实际电导率。
9.当量程开关指向黑点时，读表头上刻度（0μS·cm-1～1μS·cm-1）的数;当量程开关指向红点时，读表头下刻度（0μS·cm-1～3μS·cm-1）的数值。
10.当用0μS·cm-1～0.1μS·cm-1或0μS·cm-1～0.3μS·cm-1这两档测量高纯水时，在电极未浸入溶液前，调节电容补偿调节器，使表头指示为最小值（此最小值是电极铂片间的漏阻，由于此漏阻的存在，使调节电容补偿调节器时表头指针不能达到零点），然后将电极浸入溶液中进行测量。
11.如要想了解在测量过程中电导率的变化情况，将10mV输出接到自动平衡记录仪即可。
(4)注意事项
1.电极的引线不能潮湿，否则测不准。
2.高纯水应迅速测量，否则空气中CO2溶入水中变为CO32-离子，使电导率迅速增加。
3.测定一系列浓度待测液的电导率，应注意按浓度由小到大的顺序测定。
4.盛待测液的容器必须清洁，没有离子玷污。
5.电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。

⑵ 用电渗析法淡化海水原理

原理

电渗析器中交替排列着许多阳膜和阴膜，分隔成小水室。当原水进入这些小室时，在直流电场的作用下，溶液中的离子就作定向迁移。阳膜只允许阳离子通过而把阴离子截留下来；阴膜只允许阴离子通过而把阳离子截留下来。

结果使这些小室的一部分变成含离子很少的淡水室，出水称为淡水。而与淡水室相邻的小室则变成聚集大量离子的浓水室，出水称为浓水。从而使离子得到了分离和浓缩，水便得到了净化。

(2)电渗实验装置示意图扩展阅读：

海水淡化的其他方法

1、冷冻法

冷冻法，即冷冻海水使之结冰，在液态海水变成固态冰的同时盐被分离出去。冷冻法与蒸馏法都有难以克服的弊端，其中蒸馏法会消耗大量的能源并在仪器里产生大量的锅垢，而所得到的淡水却并不多；而冷冻法同样要消耗许多能源，但得到的淡水味道却不佳，难以使用。

2、蒸馏法

海水淡化法工艺之冰—盐水是一固液系统普通的分离方法均可使冰—盐水得到分离，但分离方法不同，得到的冰晶含盐量也不同。实验结果表明减压过滤方法得到的冰晶含盐量比常压过滤方法得到的冰晶含盐量低得多。

3、反渗透法

反渗透法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将海水与淡水分隔开的。在通常情况下，淡水通过半透膜扩散到海水一侧，从而使海水一侧的液面逐渐升高，直至一定的高度才停止，这个过程为渗透。此时，海水一侧高出的水柱静压称为渗透压。

⑶ 简答题!！电渗析的基本原理!！！急！

一、电渗析的工作原理

电渗析是在直流电场作用下，溶液中的带电离子选择性地通过

离子交换膜的过程。主要用于溶液中电解质的分离。图7-1是电渗析工作原理示意图。 流程说明:在淡化室中通入含盐水，接上电源，溶液中带正电荷的阳离子，在电场的作用下，向阴极方向移动到阳膜，受到膜上带负电荷的基团的异性相吸引的作用而穿过膜，进入右侧的浓缩室。带负电荷的阴离子，向阳极方向移动到阴膜，受到膜上带正电荷的基团的异性相吸引的作用而穿过膜，进入左侧的浓缩室。淡化室盐水中的氯化钠被不断除去，得到淡水，氯化钠在浓缩室中浓集。

图7-1 电渗析工作原理示意图

-2所示的其它迁移过程: 电渗析过程除我们希望的反离子迁移外，还可能发生如图7

(1) 同名离子迁移

同名离子指与膜的固定活性基所带电荷相同的离子。根据唐南(Donnan)平衡理论，离子交换膜的选择透过性不可能达到100,，再加上膜外溶液浓度过高的影响，在阳膜中也会进入个别阴离子，阴膜中也会进入个别阳离子，从而发生同名离子迁移。 (2) 电解质的浓差扩散

也称为渗析，指电解质离子透过膜的现象。由于膜两侧溶液浓度不同，受浓度差的推动作用，电解质由浓水室向淡水室扩散，其扩散速度随两室浓度差的提高而增加。(3) 水的渗透

淡水室的水，由于渗透压的作用向浓缩室渗透，渗透量随浓度差的提高而增加。



(4) 水的电渗透

反离子和同名离子，实际上都是水合离子，由于离子的水合作

用，在反离子和同名离子迁移的同时，将携带一定数量的水分子迁移。

(5) 压差渗漏

溶液透过膜的现象。当膜的两侧存在压差时，溶液由压力大的一侧向压力小的一侧渗漏。因此在操作中，应使膜两侧压力趋向平衡，以减小压差渗漏损失。

(6) 水的解离

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也称为极化。是指在一定电压作用下，溶液中离子未能及时补充到膜表面时，膜表面

——++的水分子解离成H和OH的现象。当中性的水解离成H和OH以后，它们会透过膜发生

迁移，从而扰乱浓、淡水流的中性性质。这是电渗析装置的非正常运行方式，应尽力避免。

⑷ 溶胶的电动现象有哪些其相互关系如何

溶胶是高度分散的多相系统，具有较高的表面能，是热力学不稳定系统，因此溶胶粒子有自动聚结变大的趋势。但事实上很多溶胶可以在相当长的时间内稳定存在而不聚结。经研究得知，这与溶胶粒子带有电荷密切相关。也就是说，粒子带电是溶胶相对稳定的重要因素。

（1）电动现象

在外电场作用下，分散相与分散介质发生相对移动的现象，称为溶胶的“电动现象”。电动现象是溶胶粒子带电的最好证明。电动现象主要有“电泳”和“电渗”两种。

在电场作用下，固体的分散相粒子在液体介质中作定向移动，称为“电泳”。观察电泳现象的仪器是带有活塞的U形管，如图8.17所示。实验时，旋开活塞1、2，将溶胶经漏斗4放入管中，关上活塞1、2，倾出活塞上方的余液，在管的两臂中各放少许比重较溶胶轻的某种电解质溶液，慢慢旋开活塞1、2，再由漏斗放入溶胶，使溶胶液面上升，同时将上方电解质溶液顶到管端直至浸没电极5。正确的操作可使溶胶与电解质溶液之间保持一清晰的界面。停止放入溶胶后，给电极接上100—300V直流电源，即可观察溶胶移动情况。

对各种溶胶进行观察的结果发现，有的是溶胶液面在负极一侧下降而在正极一侧上升，证明该溶胶的粒子荷负电，例如硫溶胶、金属硫化物溶胶及贵金属溶胶通常属于这种情况；有的是溶胶在正极一侧下降而在负极一侧上升，证明该溶胶的粒子荷正电，例如金属氧化物溶胶通常属于这种情况。但有些物质，既可形成荷负电的溶胶，也可形成荷正电的溶胶。

图8.17 电泳仪 图8.18 电渗

溶胶粒子的电泳速度与粒子所荷电量及外加电势梯度成正比，而与介质粘度及粒子大小成反比。溶胶粒子比离子大得多，但实验表明溶胶电泳速率与离子电迁移速率数量级大体相当，由此可见溶胶粒子所带电荷的数量是相当大的。

研究电泳现象不仅有助于了解溶胶粒子的结构及电性质，在生产和科研实验中也有许多应用。例如根据不同蛋白质分子、核酸分子电泳速率的不同来对它们进行分离，已忧为生物化学中一项重要实验技术。又如利用电泳的方法使橡胶的乳状沧液凝结而浓缩；利用电泳使橡胶电镀在金属模具上，可得到易于硫化、弹性及拉力均好的产品，通常医用的橡皮手套就是这样制成的。

与电泳现象相反，使固体胶粒不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称为“电渗”。把溶胶充满在具有多孔性物质如棉花或凝胶中，使溶胶粒子被吸附而固定，利用如图8.18所示的仪器，在多孔性物质两侧施加电压之后，可以观察到电渗现象。如胶粒荷正电而介质荷负电，则液体介质向正极一侧移动；反之亦然。观察侧面刻度毛细管中液面的升或降，就可分辨出介质移动的方向。

电渗现象在工业上也有应用。例如在电沉积法涂漆操作中使漆膜内所含水分排到膜外以形成致密的漆膜、工业及工程中泥士或泥炭脱水、水的净化等，都可借助电渗法实现。

（2）溶胶粒子带电的原因

溶胶粒子带电主要有两种可能的原因：

1、吸附。胶体分散系统比表面大、表面能高，所以很容易吸附杂质。如果溶液中有少量电解质，溶胶粒子就会吸附离子。当吸附了正离子时，溶胶粒子荷正电；吸附了负离子则荷负电。不同情况下溶胶粒子容易吸附何种离子，这与被吸附离子的本性及溶胶粒子表面结构有关。法扬斯（Fajans）规则表明：与溶胶粒子有相同化学元素的离子能优先被吸附。以AgI溶胶为例，当用AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶时，若KI过量，则AgI粒子会优先吸附I－，因而荷负电；若AgNO3过量AgI粒子则优先吸附Ag+，因而荷正电。

2、电离。当分散相固体与液体介质接触时，固体表面分子发生电离，有一种离子溶于液相，因而使固体粒子带电。

（3）溶胶粒子的双电层

由于吸附或电离，溶胶粒子带有电荷，而整个溶胶一定保持电中性，因此分散介质亦必然带有电性相反的电荷。与电极一溶液界面处相似，溶胶粒子周围也会形成双电层，其反电荷离子层也由紧密层与分散层两部分构成。紧密层中反号离子被束缚在粒子的周围，若处于电场之中，会随着粒子一起向某一电极移动；分散层中反号离子虽受到溶胶粒子静电引力的影响，但可脱离溶胶粒子而移动，若处于电场中，则会与溶胶粒子反向而朝另一电极移动。

分散相固体表面与溶液本体之间的电势差称为“热力学电势”，记作ε；由于紧密层外界面与溶液本体之间的电势差决定溶胶粒子在电场中的运动速率，故称为“电动电势”，记作z（读作Zeta），所以也常称电动电势为z电势。与电化学中电极一溶液界面电势差相似，热力学电势ε只与被吸附的或电离下去的那种离子在溶液中的活度有关而与其他离子的存在与否及浓度大小无关。电动电势z只是热力学电势e的一部分，而且对其他离子十分敏感，外加电解质浓度的变化会引起电动电势的显著变化。因为外加电解质浓度加大时会使进入紧密层的反号离子增加，从而使分散层变薄，z 电势下降（见图 8.19）当电解质浓度增加到一定程度时,分散层厚度可变为零。这就是溶胶电泳速率随电解质浓度加大而变小，甚至变为零的原因。

图8.19 双电层示意图——电解质对电动势的影响

溶胶的电泳或电渗速率与热力学电势ε无直接关系，而与电动电势z直接相关。电泳速率u（单位m·s-1）与电动电势z 单位V的定量关系为：

（8.32）

其中Dr是介质相对于真空的介电常数，ε0是真空的介电常数（8.85×10-12F·m-1），h是介质的粘度（单位Pa·s）,E是电势梯度（单位V·m-1）。

（4）溶胶粒子的结构

依据上述溶胶粒子带电原因及其双电层知识，可以推断溶胶粒子的结构。以AgNO3和KI 溶液混合制备AgI溶胶为例，如图8.20所示。固体粒子AgI称为“胶核”。若制备时KI过量，则胶核吸附I-而荷负电，反号离子K+一部分进入紧密层，另一部分在分散层；若制备时AgNO3过量，则胶核吸附Ag+荷正电，反号离子NO3-1一部分进入紧密层，另一部分在分散层。胶核、被吸附的离子以及在电场中能被带着一起移动的紧密层共同组成“胶粒”，而“胶粒”与“分散层”一起组成“胶团”，整个胶团保持电中性。可以用下列简式表示胶团的结构：

[（AgI）m·nI－·(n-x)K+]x－·xK+

[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3－]x－·xNO3－]

123 14243 123

胶核 紧密层 分散层

胶粒

胶团

图8.20 AgI溶胶料子结构示意图