氨与氯化氢反应的实验装置图

『肆』 如图是实验室制取NH3和HCl两种气体并验证气体性质的装置图，试回答：（1）用气体发生装置（Ⅰ）制取的气

用于制备HCl，由浓浓硫酸和氯化钠在加热条件下反应，经浓硫酸干燥后通版入A中，Ⅱ用于制备氨气，权可由氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成，经碱石灰干燥后在A中与HHCl反应生成氯化铵，可观察到白烟生成，
（1）由题意可知制备的气体分别为氯化氢和氨气，而氨气应由氯化铵和氢氧化钙反应制备，则应由装置Ⅱ制备，则Ⅰ应用于制备HCl，故答案为：HCl；NH₃；
（2）由仪器的形状可知应为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（3）A中NH₃与HHCl反应生成氯化铵，可观察到白烟生成，故答案为：产生大量白烟；
（4）氨气可用湿润的红色石蕊检验，如试纸变蓝，可说明有氨气，故答案为：红色石蕊．

『伍』 高一化学实验室制取氨气各实验装置图，有选项，求解释，谢谢

①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干专燥管的机会不多，故①错误；②氨属气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．

『陆』 在线等 初中化学

①有气泡产生 ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
④没有气泡产生 ⑤氢离子(H+)
⑥打开K1、K2，与K2处导管口连接并通人干燥的HCI气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1。
⑦K1导管口处有大量白雾出现
⑧NH3+HCl=NH4C1

给我小红旗

『柒』 氨气与氯化氢反应生成氯化铵的实验过程

氯化氢与氨气在常温下生成氯化铵白色固体，反应方程式如下：

『捌』 化学实验室制取氨气的装置图，高悬赏

实验室，常用铵盐与碱作用特性制备氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

实验说明：
1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。因此在反应中氢氧化钙应稍过量。反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

『玖』 同学们为探究分子的性质，做如图所示实验，已知在常温下氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵（白色固体），请

（1）浓盐酸、浓氨水都具有挥发性，溶液中的氯化氢分子、氨气分子在不断的运动，运动到小烧杯上方，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，因此大烧杯内有大量的白烟生成，故填：大烧杯内有大量的白烟生成；不断运动．
（2）浓盐酸、浓氨水都具有挥发性，浓盐酸酸性变弱，浓氨水碱性变弱，因此A、B烧杯内溶液的pH变化趋势分别是增大、减小，故填：增大，减小．
（3）常温下氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵，将A、B两烧杯溶液倒入另一洁净烧杯中，所得溶液的溶质一定有氯化铵，可能有氨气、氯化氢，但氨气、氯化氢不能同时存在，故选：D．

『拾』 氨与氯化氢的反应

因为浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性，而硫酸和磷酸都不具有挥发性;
硫酸与氨也可以反应，但不能在空气中，只能在溶液中