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氯化钠的精制实验装置图
发布时间：2022-12-20 10:27:23㈠ 怎样电解氯化钠（附装置图）
参考地址:
http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html
http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm
第二个有版FLASH演示!权
㈡ 电解饱和氯化钠的装置图
C 解析：本题考查电解的有关知识。根据题中给定的装置图知Y极与直流电专源的正极相连，Y极为电属解池的阳极，发生氧化反应，对应的电极反应为：2Cl - -2e - Cl 2 ↑，X极与直流电源的负极相连，所以X为电解池的阴极，发生还原反应，对应的电极反应方程式为：2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑(或2H + +2e - H 2 ↑)，故X极附近溶液变为红色，A、B项错误；电解后产生NaOH，所以电解后溶液的pH增大，D项错误；由于产生的氯气能够与NaOH反应，所以产生氢气的体积大于氯气的体积，故C项正确。
㈢ 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠
（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，除去自来水中的Cl-等杂质回，可以采用蒸馏的答方法，100℃蒸发出来的是水蒸气，从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，故答案为：D；A；B、萃取；
（2）蒸馏装置中①的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进冷却水的方向是下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，
故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；
（3）Fe（OH）3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法，故答案为：渗析．
㈣ 氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质去除要用到的实验装置是什么
（1）由图示可知，仪器a的名称是漏斗；
（2）在粗盐提纯中先要称量粗盐的质量，加水溶解，称量未溶解的粗盐的质量，然后进行过滤、蒸发，再称量精盐的质量．所以，操作顺序是：CACBDC；
（3）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是称量和溶解；
（4）A中玻璃棒搅拌的作用是通过搅拌使氯化钠加快溶解．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该重新过滤．D操作蒸发中，当观察到蒸发皿中出现多量固体时，停止加热．
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应减少适量氯化钠固体；
（6）①氯化钠固体仍然不纯，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，量取的水偏多，溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
（7）①A．加水，使溶质质量分数减小，不符合题意；
B．加溶质，使溶质质量分数增大，符合题意；
C．蒸发溶剂，使溶质质量分数增大，符合题意；
D．倒出一些原溶液，使溶质质量分数不变，不符合题意；
E．倒入一些原溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
F．加入一定量5%的氯化钠溶液，使溶质质量分数减小，不符合题意；
G．加入一定量25%的氯化钠溶液，
②设加入的溶质质量为x．
100g×10%+x=（100g+x）20% 解得：x=12.5g
故答为：（1）漏斗；（2）CACBDC；（3）AC；（4）加快溶解，重新过滤，多量固体；（5）B；（6）①②③；（7）①B、C、G；②加溶质12.5g等．
㈤ 侯氏制碱法实验装置图和原理
侯氏制碱法实验装置图和原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
1、将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。
3、侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%以上，它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时生产出两种纯碱和氯化铵，将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑。
4、将碱厂的无用的成分氯离子来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处、又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。
㈥ 写出精制氯化钠的步骤以及涉及到的化学方程式. （高一化学）
Na2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaCl
MgCl2+ 2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
㈦ 纯净Nacl的制备（列方案）
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
实验操作
1.溶解 用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．
同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性杂质： 溶解 加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 过滤 向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发) 蒸发，结晶 注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 玻璃棒的作用： 本实验3次用到玻璃棒 1.溶解时：搅拌，加速溶解 2.过滤时：引流 3.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅
㈧ 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：①按图将仪器
（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收，偏小；
（2）鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，所以本题答案为：使广口瓶中产生的CO2全部排出，NaOH溶液，除去空气中含有的CO2；
（3）C中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除水分对生成二氧化碳质量的影响，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I，所以本题答案为：除去水蒸气，防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I；
（4）A与B之间的弹簧夹在鼓入空气之前需关闭，鼓入空气的时候要打开，所以本题答案为：⑤，④；
（5）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1），设碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
10644
Xm2-m1
| 106 |
| x |
| 44 |
| m2?m1 |
x=
| 53 |
| 22 |
所以纯碱样品纯度为：
| 53 |
| 22n |
㈨ 粗盐提纯的流程图
除了最后的盐酸是适量，其他的试剂都是过量。
有关方程式
②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ + 2 NaCl
③MgCl2+ 2 NaOH =Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ + 2 NaCl
⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3+ 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O
(9)氯化钠的精制实验装置图扩展阅读：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
过程
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
过滤时要注意一贴二低三靠。
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
产率计算
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。
（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。C.固体没有完全被转移到纸上。
偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）
玻璃棒的作用
本实验5次用到玻璃棒。
1.溶解时：搅拌，加速溶解。
2.过滤前：蘸水润湿滤纸。
3.过滤时：引流。
4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。
（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）
㈩ 下图是实验室制取Cl 2 并以纯净、干燥的Cl 2 为原料进行特定反应的实验装置图： （1）写出实验室制取氯
或用NaOH溶液处理尾气
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