Ⅰ 针对利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的实验，请结合如图所示常用仪器和装置，回答有关问题：（1）配溶液
（1）若配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量为10g，溶剂质量为90g，因此需要20%的盐酸50g，50g 20%的盐酸里面含水40g，还需要水50g，即50mL；可选用50mL的量筒取水，当水接近所需刻度时，应用滴管加水至所需刻度；
（2）标签上应写上：盐酸；10%；
（3）用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；实验装置可用ABG组合，锥形瓶的作用是作为化学反应的容器使用；
故答案为：（1）50；50；50mL；J；
（2）盐酸；10%；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；ABG；锥形瓶；作反应容器．
Ⅱ 用碳酸钙与稀盐酸验证质量守恒定律,实验装置
碳酸钙,稀盐酸,套有气球的反应器皿,反应前测重,反应结束后将气球收集的二氧化碳,在与剩余的药品称重,两次质量相同验证质量守恒定律
Ⅲ 稀盐酸与碳酸钙反应器具
固液混合不加热装置，即：长颈漏斗，锥形瓶，导管。收集用排水法，即：水槽、广口瓶
一般情况下要使用长颈漏斗，便于控制反应进行。
Ⅳ 如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）a是长颈漏斗，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊试液变红，该套装置适宜制取液固常温反应的生成的气体，可以制取氧气，使用过氧化氢与二氧化锰．
故填：长颈漏斗，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，紫色的石蕊试液变红，氧气，2H2O2
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Ⅳ 碳酸钙与盐酸实验装置
因为用粉末状的固体碳酸钙的话，反应速度过快，短时间生成大量泡沫，堵塞漏斗端口，使反应无法进行，气体无法排除，发生危险。
Ⅵ 用碳酸钙和盐酸中需添加酸时需在装置中添加什么仪器
（1）图中a是长颈漏斗；A中是碳酸钙与稀盐酸，发生的化学反应符号表达式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以C中发生化学反应符号表达式为CO2+H2O═H2CO3．若将C中的试液加热，碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，所以现象是红色又变成紫色，化学方程式为 H2CO3 △ . CO2↑+H2O；故答案为：长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+H2O═H2CO3；H2CO3 △ . CO2↑+H2O；（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧；因此二氧化碳可用于灭火．故答案为：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧；灭火；（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，用E装置收集二氧化碳时，可从c端进，以排净瓶底的空气；故答案为：c端；（4）A装置是固液在常温下制取气体的发生装置，因此装置A还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；该反应的反应符号表达式为2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；若E中装满水用来收集氧气，则气体应从d端通入；故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；d端；（5）通过F装置中的多孔隔板和阀门可以随时控制反应的发生和停止．故答案为：可随时控制反应的发生和停止．
Ⅶ 实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，选用的发生装置为什么是有分液漏斗的装置
通过使用分液漏斗，控制稀盐酸加入的速度，从而达到控制反应生成二氧化碳速度的作用。
这样就可以得到平稳的二氧化碳气流。
Ⅷ 实验室碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳过程中怎么检验装置气密性
实验室碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳用的是简易装置，就是一个大试管和导气管连接起来，不用长颈漏斗和锥形瓶。
在试管一头塞上导气管,另一头放入水中，再用手握住试管,,看导气管口是否有气泡产生,如果有,气密性良好.