实验室制取氧气的装置的优缺点

⑴ 实验室制取氧气的三种方法的优缺点

分解过氧化氢不需加热，但要想得到很多的氧气不断必须不停加二氧化锰，分解高锰酸钾不需催化剂，但需要加热，太麻烦。分解氯化钾需要加热且需要催化剂，，，我不知道分解氯化钾的优点

⑵ 实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置有以下几种分析它们各有什么特点

1锥形瓶跟长来颈漏斗制备的自时候,二氧化锰放在锥形瓶里,通过长颈漏斗添加过氧化氢.这样就易于控制反应的速度跟最后氧气的产量.按需要制备,要多少,造多少.
2试管发生装置则不然,少了添加装置,试管里直接是二氧化锰跟过氧化氢.用不完那么多氧气也要造那么多.并且不易控制反应速度,有时反应太快气压过高,易造成设备炸裂.
（锥形瓶也不需要铁架台支撑）

⑶ 在常温下实验室制取氧气需要注意哪些事 需要哪些装置,

圆底烧瓶、酒精灯、长尾夹子、大号试管、石棉网、三角支架、滴管、橡胶塞子玻璃弯管。
化学方法

第一种：双氧水制取法

过氧化氢：H2O2 二氧化锰：MnO2(催化剂)

化学反应方程式：2H2O2==MnO2===2H2O+O2↑

反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速过氧化氢分解成水和氧气反应的进行。

优缺点：无需加热，可以控制实验反应开始与结束，可以随时添加液体。同时操作方便，节能节源，并且产物只有水，对环境无污染。

第二种：氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气

氯酸钾：KClO3 二氧化锰：MnO2(催化剂) 氯化钾：KCl

化学反应方程式：2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2↑

反应原理：氯酸钾在加热的条件下能分解生成氯化钾和氧气，所以加入二氧化锰作为催化剂加热，能够加速氯酸钾分解成氯化钾和氧气反应的进行。

优缺点：需要加热，控制实验反应开始与结束。

第三种：高锰酸钾加热法

高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4 二氧化锰：MnO2

化学反应方程式：2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2↑

反应原理：高锰酸钾在加热的条件下,会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

优缺点：需要加热，不能控制实验反应速率，且实验产物多，实验操作比较复杂。

第四种：电解水制成氧气

水：H2O

化学反应方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑

反应原理：水在通电的情况下，可以生产氢气和氧气。

物理方法

液化分离法：压缩降温空气到液态，抄然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氮气先挥百发，剩下的为氧气。

⑷ 制取氧气的三种装置的优点

装置自己看书吧！书上画着图的
实验室
一般是用双氧水+二氧化锰
优点反应速度极快，无须加热等操作。节能环保，且双氧水分解产物无毒无污染

⑸ 制取氧气的反应装置 优点 缺点 在线等 急……

图1装置，优点：1.可以随时补充液体药品，不用拆卸仪器补充药品；2.反应容器体积大，装药品量多，反应可以连续生产多量的气体，3.可以随时控制反应的发生和停止。
缺点：反应的装置复杂，组装困难。图2装置，优点：装置简单，使用仪器少，组装容易；
缺点：1.反应容器体积小，装药品量少，生产气体量少。图3装置，优点：1.可以随时补充液体药品，不用拆卸仪器补充药品；2.反应容器体积大，装药品量多，反应可以连续生产多量的气体；
缺点：不能随时控制反应的发生和停止。

⑹ 氧气的制取方法有哪些，比较它们的优缺点。

氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的（沸点）不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气（净化）除去杂质等，然后在（高压低温）的条件下，使空气（液化），控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的（氮气）先蒸发出来，余下的是沸点较高的（淡蓝）色液态氧气，贮存使用。 工业上大规模生产氧气广泛采用液态空气分馏法。首先使空气通过过滤器除去尘埃等固体杂质，进入压缩机压缩，再经过分子筛净化器除去水蒸气和二氧化碳等杂质气体。在这里分子筛可使氮气、氧气等较小分子通过，起到筛选分子的作用。然后进行冷却、降压，当温度降至—170℃左右时，空气开始部分液化进入精馏塔，根据空气中各气体的不同沸点进行分馏。液态氧的沸点比液态氮的沸点高，两者相比液氮更易气化。经多步分馏可以得到99％以上的纯氧，同时得到氮气和提取稀有气体的原料。这种方法工艺复杂。如果需用纯度不高的氧气，可用分子筛吸附法分离空气，制得氧气。特定的分子筛对氮的吸附能力比氧大，当空气通过分子筛床后，流出的气体含氧量较高，经多次吸附可得含氧70～80％的气体。这种方法是常温操作，循环周期短，易于实现自动化。另外，如需高纯度氧气，可采用电解水法生产，此法成本高，只适于小型生产。从空气中分离出的氧气，一般是加压贮存在天蓝色的钢瓶中，以供工业、医疗或其它方面使用。

⑺ 实验室制取氧气的装置有哪几种 最好有图 用双氧水制氧气那个装置的优点是什么

你问的比来较奇怪应该不是什自么原题,只是自己这里不明白,氧气制取常有4种方法

1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
这里需要设备如图

⑻ 实验室制备氧气的几种原理各自的优缺点

2H2O2 =二氧化锰= 2H2O+O2↑ 优点不用加热 缺点是液体不便于反应2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 优点不用催化剂2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑

⑼ 3种制取氧气方法的优点各是什么

一 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
采用固固加热装置，用排水法收集原理
2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 （优点是不用加热）

二 加热高锰酸钾
装置同上原理2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2

三 在二氧化锰的催化下分解过氧化氢
装置采用固液型， 用排水法原理2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2 （优点是不用加催化剂）

⑽ 实验室制取氧气方案的评价与选择

2H2O2=MnO2=2H2O+O2
优点：环保，节约资源、产生的气体多
缺点：反应不利于控制，收集的气体水蒸气含量高
2KClO3=2KCl+3O2
优点：产生的气体多，反应快
缺点：反应的安全性不高，不环保、生成的气体含有有毒的Cl2等
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
优点：反应平稳、安全性高
缺点：产生的气体少，不环保

选3.原因是安全性最高！！！