实验室制取no的装置

❶ （1）实验室中常用如下图甲所示的简易装置进行NO气体的发生和收集①检查装置气密性后，拔出试管a的橡皮塞

答案：
（1）把导管b 的下端浸入水中，用手紧捂试 管a，使之捂热，导管口会有气泡冒出，松开 手后，水又会回升到导管b中
（2）3Cu 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O ，2NO O2=2NO2
（3）试管a上部空间由无色变成浅红棕色； 试管a中液体变成浅蓝色，反应结束时Cu全部 溶解
（4）由于开始时2NO O2=2NO2，3NO2 H2O=2 HNO3 NO使装置内气体压强暂时减小，导管 中水面会先上升一定高度
（5）试管口出现红棕色

望采纳，谢谢！

❷ 实验室收集NO的装置是什么

由于一氧化氮和氧气会反应而不溶于水，所以一般采用排水法收集。

❸ 实验室制氮气装置

制备氮气？？
实验室一般不制备氮气
制备氨气倒是有
和制备氧气的装置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反应

❹ NO实验室怎么制取

制一氧化氮
3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

❺ 实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用下图（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）

❻ 实验室制NO的实验现象是什么

铜丝盘绕成螺旋形固定在一个带有旋塞的塞子里然后放进U形管里和稀硝酸反应版
反应方程式为权3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如果铜和稀硝酸反应出了气体,就会把硝酸溶液排到U形管的另一端,到了铜和稀硝酸不接触了,反应停止,如果放出了气体,稀硝酸又淹没铜,二者继续反应
这个装置可以制取NO气体,储存NO气体,还可以观察无色的NO气体在放出外面空气后变成红棕色NO2的现象.

❼ 实验室制取二氧化氮有多少种方法

• 实验室制取二氧化氮（NO2）
  (1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)发生装置：固+液→气
  (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
  (4)收集方法：向上排空气法
  (5)尾气处理：碱液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氢氧化钠溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

❽ 一氧化氮实验室制取方法和化学方程式

原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
收集:只能用排水法,因为一氧化氮会和氧气反应,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水回反应得到一答氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO
装置:制取装置和制氢气一样,收集用排水法
这里有一题是制取一氧化氮的
http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY09/d7.htm
浓度要求不是很严格,因为即使是浓硝酸,得到的二氧化氮也会和水反应得到一氧化氮
实验室就用这个方法,没有别的了

❾ 实验室如何制取纯净的NO

铜丝盘绕成螺旋形固定在一个带有旋塞的塞子里然后放进U形管里和稀硝酸反应
反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO（上升符号）+4H2O
如果铜和稀硝酸反应出了气体，就会把硝酸溶液排到U形管的另一端，到了铜和稀硝酸不接触了，反应停止，如果放出了气体，稀硝酸又淹没铜，二者继续反应
这个装置可以制取NO气体，储存NO气体，还可以观察无色的NO气体在放出外面空气后变成红棕色NO2的现象。

❿ 实验室制取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 装置 区别与联系，为什么，有图更好，详细点

实验室制法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热。用固固加热，排水法收集。或常温下催化（一内般用MnO2）分解H2O2（质量分容数一般用10%）溶液，固液不加热，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活动性H前Ca后的金属，如Zn+稀硫酸。固液不加热，排水法收集

CO2：CaCO3+稀盐酸。固液不加热，排水法收集。

N2：NaNO2+铵盐（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加热。用固固加热，排水法收集。

NH3：碱石灰+铵盐固体（同上）加热，或加热分解浓氨水。用固固加热，向下排空气法收集。

H2：锌颗粒+稀盐酸。固液不加热，排水法收集

NO：铜和稀硝酸，固液不加热，排水法收集

NO2：铜和浓硝酸，固液不加热，向上排空气法！

A：固固加热B固液不加热C排水法D向下排空气法E向上排空气法