『贰』 求铁与稀硝酸，浓硝酸反应式
铁遇浓硝酸在常温下会钝化，加热时反应：
少量铁：fe+6hno3(浓)=△=fe(no3)3+3no2↑+3h2o
过量铁：fe+4hno3(浓)=△=fe(no3)2+2no2↑+2h2o
铁和稀硝酸反应：
少量铁：fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no↑+2h2o
过量铁：3fe+8hno3(稀)==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
『叁』 铁与稀硝酸反应的离子方程式
硝酸过量： Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
硝酸不足： 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
(3)铁和稀硝酸实验装置扩展阅读：
硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。
强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3（浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O
3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO↑ +3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；
b．一般情况下：
浓HNO3NO2（还原产物）
稀HNO3NO（还原产物）
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）
『肆』 铁和稀硝酸1比3反应式
反应式如下：
Fe+4HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O 硝酸过量
3Fe+8HNO₃(稀)===3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O Fe过量
铁和硝酸比例2：8刚好反应。
小于1：4,硝酸过量，方程式不变。
大于1：4,铁过量，方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。
2Fe(NO₃)₃+Fe=3Fe(NO₃)₂
总反应：3Fe十8HNO₃=3Fe(NO3)₂+2NO↑+4H₂O
(4)铁和稀硝酸实验装置扩展阅读：
稀硝酸具有强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO₃反应。
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O（实验室制NO2）
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：
a．常温下，浓HNO₃使Fe 、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H₂。
3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu（NO₃）₂（aq）+2NO（g）+ 4H₂O（l）
Fe（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Fe（NO₃）₃（aq）+ NO（g）+ 2H₂O（l）
3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn（NO₃）₂（aq）+2NO（g）+ 4H₂O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn（NO₃）₂（aq）+N₂O（g）+5H₂O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn（NO₃）₂（aq）+NH4NO₃（aq）+3H₂O（l）
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO₃（浓）——→CO₂↑+4NO₂↑+ 2H₂O
S+6HNO₃（浓）——→H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
③与H₂S、 HBr、 HI 、SO₂、KI、 Na₂SO3等物质反应。
6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H₂O（l）
3H₂S +2HNO₃（稀）=3S↓+2NO +4H₂O
3Na₂S +8HNO₃（稀）=6NaNO₃+2NO↑ +3S↓ +4H₂O
3Na₂SO₃+2HNO₃（稀）=3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
说明：
a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；
b．一般情况下：
浓HNO₃NO₂（还原产物）
稀HNO₃NO（还原产物）
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO₂，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）
『伍』 铁与硝酸反应全过程
1,铁在浓硝酸中会钝化,常温不反应
2,足量铁和稀硝酸,Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁和足量的稀硝酸,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3,一般是浓硝酸反应生成二氧化氮,稀硝酸反应得到一氧化氮
4,浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同,浓硝酸具有更强的氧化性,表现在浓硝酸可以使紫色石蕊试液变成无色(氧化漂白),而稀硝酸则只能使紫色石蕊试液变红(酸性)
『陆』 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物． 文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应
（1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，
故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
（2）生成-3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH 4 + ，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH 4 + ；
（3）取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO 4 +NO?Fe（NO）SO 4 （棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe（NO）SO 4 （棕色）降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO 4 +NO?Fe（NO）SO 4 （棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；
（4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，
故答案为：浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色；
（5）亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd． |
『柒』 铁与稀硝酸有这个反应吗
有的。有以下两个情况。
少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:
Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:
3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O
(7)铁和稀硝酸实验装置扩展阅读
物理性质
1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3．通常使用的硝酸为68%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%
化学性质
1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大，越易分解；
②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
『捌』 铁与硝酸反应
铁与浓硝酸常温钝化，加热反应：Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
铁与稀硝酸反应生成一氧化氮:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁与较稀的硝酸反应生成一氧化二氮：8Fe+30HNO3===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
铁与极稀的硝酸反应生成铵盐（实际上生成的是氨气，氨气又与酸反应生成的铵盐）：8Fe+30HNO3(极稀）===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+15H2O
『玖』 铁与稀硝酸反应
两种情况（1）稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式
硝酸过量： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
硝酸过量：Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑
（2）稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式
铁过量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁过量：3Fe+8H+ +2NO3-==3Fe2+ +4H2O+2NO↑
（如果铁粉过量最终生成亚铁盐：2Fe3+＋Fe=3Fe2+）希望能帮到你
匿名网友:
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答：稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
5.铁与浓硝酸反应会被钝化么？反应方程式是什么？与...
答：铁和铝都能被浓硝酸钝化，条件是冷和浓。钝化得到的氧化物的成分复杂，一般不写方程式。稀硝酸和铁发生反应。当硝酸足量时的方程式是：Fe+4HNO=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
6.足量的铁和稀硝酸与铁和足量稀硝酸有什么区别
答：“足量的铁和稀硝酸”与“铁和足量稀硝酸”有什么区别的答案如下： 1、区别： 1）生成气体不同：前者生成的气体是一氧化碳，后者生成的气体是二氧化碳。 2）化学方程式不同：前者方程式是3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 而后者方程式是Fe + HN...
7.铁与稀硝酸有这个反应吗
答：有三种情况 Fe少量， Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe过量， 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe适量， Fe+HNO3--->Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+NO↑+H2O 条件是： 1/4
8.铁和过量稀硝酸反应为什么是归中反应?
答：你的题目不对。 铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O；是一个氧化还原反应， 但不是归中反应。 归中反应是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，两种元素的化合价向中间靠拢。 过量铁与稀硝酸反应分两步： 第一步：稀硝...
9.请问铁和稀硝酸反应，生成三价铁还是二价铁？
答：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化性的酸，都不会生成H2。 Fe和硝酸反应，生成的是三价铁还是二价铁主要看铁与硝酸的量 （1）在反应中如果硝酸过量，铁被氧化为最高价+3价。 Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O （铁与稀硝酸反应生成NO） Fe + 6 H...
10.铁与过量稀硝酸反应的化学方程式 过量铁与稀硝酸反...
答：稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
『拾』 铁和稀硝酸的反应方程式
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O。当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。
铁与稀硝酸反应的离子方程式：
铁少量：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O
铁过量：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O
反应条件
化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
以上内容参考：网络-化学方程式
